Εσείςυδρίδια (YH) είναι δυαδικές ουσίες που έχουν το υδρογόνο ως χημικό στοιχείο συν ηλεκτροαρνητικός. Τα ακόλουθα στοιχεία μπορεί να αποτελούν μέρος της σύνθεσής του:
ΙΑ (αλκαλιμέταλλα);
ΙΙΑ (μέταλλα αλκαλικών γαιών);
Αλουμίνιο;
Ημιμέταλλα ή αμέταλλα λιγότερο ηλεκτραρνητικά από το υδρογόνο.
Σε σχέση με τη σύνθεσή του, Τα υδρίδια μπορούν να ταξινομηθούν σε:
ιοντικά υδρίδια (σχηματίζεται από αντιπροσωπευτικά μέταλλα).
Μοριακά υδρίδια (σχηματίζεται από ημιμέταλλα ή αμέταλλα με χαμηλή ηλεκτραρνητικότητα).
διάμεση υδρίδια (σχηματίζεται από μέταλλα μεταπτώσεως).
Η γνώση της σύστασης και της ταξινόμησης ενός υδριδίου είναι κρίσιμη για τον προσδιορισμό του εάν είναι μια ένωση ικανή να υποβληθεί σε χημική αντίδραση ή όχι. Κάθε φορά που ένα υδρίδιο μετάλλου αναμιγνύεται με νερό, τα προϊόντα που παράγονται από αυτή τη διαδικασία είναι μια ανόργανη βάση και αέριο υδρογόνο (H2).
ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Η αντίδραση υδριδίου με νερό σχηματίζεται μόνο βάση ανόργανο όταν το υδρίδιο περιέχει μέταλλο.
Η χημική εξίσωση μιας αντίδρασης υδριδίου με νερό μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:
YH + H2O → YOH + H2
Ο σχηματίστηκε ανόργανη βάση από την αντίδραση ενός υδριδίου με νερό εξαρτάται από το μέταλλο που αποτελεί μέρος της σύνθεσής του.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα αυτού του τύπου αντίδρασης:
Παράδειγμα 1: Υδρίδιο του νατρίου (NaH)
NaH + H2O → ?
Παρουσιάζεται υδρίδιο του νατρίου αλκαλιμέταλλο νάτριο (NOX +1). αυτό, όταν αλληλεπιδρούν με το υδροξείδιο (ω-1) που υπάρχει στο νερό, σχηματίζει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
Η βάση που σχηματίζεται θα έχει τον τύπο NaOH γιατί, στην κατασκευή του τύπου μιας ιοντικής ένωσης, πρέπει να πραγματοποιήσουμε τη διασταύρωση των φορτίων του κατιόντος και του ανιόντος. Ωστόσο, πώς οι χρεώσεις έχουν την ίδια αριθμητική αξία (1), σε αυτό το παράδειγμα, η διασταύρωση δεν πραγματοποιείται.
NaH + H2O → NaOH + H2
Σε αυτή την εξίσωση, δεν ήταν απαραίτητο να πραγματοποιηθεί η εξισορρόπηση, γιατί οι ποσότητες Na, H και O στα αντιδρώντα και τα προϊόντα ήταν ήδη ίσες.
Μη σταματάς τώρα… Υπάρχουν και άλλα μετά τη διαφήμιση ;)
Παράδειγμα 2: υδρίδιο ασβεστίου (CaH2)
CaH2 + Η2O → ?
Το υδρίδιο του ασβεστίου έχει το ασβέστιο μετάλλου αλκαλικής γαίας (NOX +2). αυτό, όταν αλληλεπιδρούν με το υδροξείδιο (ω-1) που υπάρχει στο νερό, σχηματίζει υδροξείδιο του ασβεστίου [Ca(OH)2].
Η βάση που σχηματίζεται θα έχει τον τύπο Ca(OH)2 γιατί στην κατασκευή του τύπου μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να διασταυρωθούν τα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος. Με αυτόν τον τρόπο, το φορτίο ασβεστίου (+2) γίνεται η ποσότητα του υδροξυλίου (ΟΗ), και το φορτίο υδροξειδίου (-1) γίνεται η ποσότητα του ασβεστίου.
CaH2 + 2 Η2O → Ca(OH)2 + 2 Η2
Σε αυτή την εξίσωση, ήταν απαραίτητο να πραγματοποιηθεί η εξισορρόπηση, γιατί οι ποσότητες Ca, H και O στα αντιδρώντα και τα προϊόντα δεν ήταν ίσες. Για αυτό, βάζουμε τον συντελεστή 2 στον τύπο νερού και τον συντελεστή 2 στον τύπο H2, εξισώνοντας έτσι τις ποσότητες Ca, H και O στα αντιδρώντα και τα προϊόντα.
Παράδειγμα 3: υδρίδιο του αργιλίου (AlH3)
AlH3 + Η2O → ?
Το υδρίδιο του αλουμινίου διαθέτει το μεταλλικό αλουμίνιο, που ανήκουν στην οικογένεια IIIA(NOX +3). αυτό, όταν αλληλεπιδρούν με το υδροξείδιο (ω-1) που υπάρχει στο νερό, σχηματίζει υδροξείδιο του ασβεστίου [Al(OH)3].
Η βάση που σχηματίζεται θα έχει τον τύπο Al(OH)3 γιατί στην κατασκευή του τύπου μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να διασταυρωθούν τα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος. Με αυτόν τον τρόπο, Το φορτίο αλουμινίου (+3) γίνεται η ποσότητα των υδροξυλίων (ΟΗ), και το φορτίο υδροξειδίου (-1) γίνεται η ποσότητα του Αλουμινίου.
AlH3 + 3 Η2O → Al(OH)3 + 3 Η2
Σε αυτή την εξίσωση, ήταν απαραίτητο να πραγματοποιηθεί η εξισορρόπηση. Για αυτό, βάζουμε τον συντελεστή 3 στον τύπο για το νερό και τον συντελεστή 3 στον τύπο για το H2, εξισώνοντας έτσι τις ποσότητες Al, H και O στα αντιδρώντα και τα προϊόντα.
Από εμένα Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε ένα σχολικό ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Ντιόγκο Λόπες. "Αντιδράσεις υδριδίων με νερό"; Σχολή Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουλίου 2021.
Ονοματολογία βάσης, υδατικό διάλυμα, ιοντική διάσταση, κατιόν, ανιόν, υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο αργιλίου, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο του χαλκού, υδροξείδιο του σιδήρου, υδροξείδιο του ασβεστίου.
