Ο ογκομετρική ανάλυση είναι μια εργαστηριακή διαδικασία που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης σε ποσότητα ύλης (ή συγκέντρωση σε mol/L) ενός διαλύματος που περιέχει ένα οξύ ή μια βάση.
Κατά τη διάρκεια της ογκομέτρησης, υπάρχει πάντα α μείγμα διαλυμάτων που περιέχουν διαφορετικές διαλυμένες ουσίες με εμφάνιση χημικής αντίδρασης. Καθώς τα μικτά διαλύματα έχουν πάντα ένα οξύ και μια βάση, επομένως, η χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα είναι α εξουδετέρωση.
Χημική εξίσωση που αντιπροσωπεύει μια ογκομέτρηση.
Η διαδικασία για τον προσδιορισμό της μοριακής συγκέντρωσης άγνωστου διαλύματος κατά τη διάρκεια ογκομετρική ανάλυση εξαρτάται από τους ακόλουθους παράγοντες:
• Γνωρίστε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος που θα αναμιχθεί με το άγνωστο.
• Να γνωρίζουν τον όγκο του διαλύματος άγνωστης συγκέντρωσης.
• Γνωρίστε τον όγκο του διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης.
Τύπος που χρησιμοποιείται σε μια τιτλοδότηση
Και στο ογκομετρική ανάλυση συμβαίνει εξουδετέρωση (ίσος αριθμός mole οξέος και βάσης), μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ακόλουθο τύπο για να προσδιορίσουμε τη μοριακή συγκέντρωση του άγνωστου διαλύματος:
όχιο = nσι
Μο.Vο = Μσι.Vσι
Σημείωση: Ο αριθμός των mol είναι το γινόμενο μεταξύ της μοριακής συγκέντρωσης (M) και του όγκου ενός διαλύματος (V).
Εξοπλισμός που απαιτείται για την απόκτηση πτυχίου
• Προχοΐδα: εξοπλισμός που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του όγκου του διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης.
• Erlenmeyer: εξοπλισμός που χρησιμοποιείται για τη λήψη του διαλύματος άγνωστης συγκέντρωσης.
• Γενική στήριξη: εξοπλισμός στον οποίο είναι στερεωμένο το νύχι.
• Νύχι: εξοπλισμός που χρησιμοποιείται για τη συγκράτηση της προχοΐδας.
• Μαγνητικός αναδευτήρας: εξοπλισμός που χρησιμοποιείται για την ανάδευση του διαλύματος που υπάρχει στη φιάλη Erlenmeyer.
Βήματα πτυχίου
-
1ο Στάδιο: στερεώστε την προχοΐδα στο γενικό στήριγμα χρησιμοποιώντας το νύχι.
-
2ο Στάδιο: Τοποθετήστε τη φιάλη Erlenmeyer στον μαγνητικό αναδευτήρα.
-
3ο Στάδιο: Προσθέστε έναν ορισμένο όγκο, μέσα στη φιάλη Erlenmeyer, του διαλύματος άγνωστης συγκέντρωσης. Για παράδειγμα: προσθέστε 10 mL του διαλύματος στη φιάλη Erlenmeyer.
- 4ο Στάδιο: Προσθέστε φαινολοφθαλεΐνη στο διάλυμα που υπάρχει στη φιάλη Erlenmeyer.
Μη σταματάς τώρα… Υπάρχουν και άλλα μετά τη διαφήμιση ;)
Σημείωση: Εάν το διάλυμα στη φιάλη Erlenmeyer είναι όξινο, κατά την προσθήκη της φαινολοφθαλεΐνης, το διάλυμα θα παραμείνει αναλλοίωτο στο χρώμα, ωστόσο, εάν το διάλυμα είναι βασικό, θα είναι ροζ υπέρυθρος.
Σε ένα βασικό χαρακτηριστικό διάλυμα προστίθεται φαινολοφθαλεΐνη.
-
5ο Στάδιο: προσθέστε μια μαγνητική ράβδο μέσα στη φιάλη Erlenmeyer. Στη συνέχεια, ενεργοποιήστε τον μαγνητικό αναδευτήρα έτσι ώστε το υγρό μέσα στο Erlenmeyer να αναδευτεί.
-
6ο Στάδιο: προσθέστε μέσα στην προχοΐδα, μέχρι τη μέγιστη χωρητικότητά της, έναν όγκο διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης, δηλαδή εάν η προχοΐδα είναι 50 mL, προσθέστε 50 mL από αυτό το διάλυμα.
- 7ο Βήμα: ανοίξτε τη βαλβίδα προχοΐδας και αφήστε το υγρό από το εσωτερικό της να πέσει στη φιάλη Erlenmeyer.
Παρατηρήσεις που έγιναν κατά τη διάρκεια της ογκομέτρησης
Μόλις ανοίξει η προχοΐδα στη φιάλη Erlenmeyer, αρχίζει η αντίδραση εξουδετέρωσης, δηλαδή το οξύ αντιδρά με τη βάση, σχηματίζοντας σταδιακά αλάτι και νερό.
Καθώς συμβαίνει η αντίδραση εξουδετέρωσης με το μείγμα, το χρώμα του διαλύματος που υπάρχει στο Το erlenmeyer αλλάζει επίσης σταδιακά, αυτό που ονομάζουμε σημείο καμπής, ως εξής:
- Αν ήταν άχρωμο, αρχίζει να φαίνεται ροζυπέρυθρος,
- αν ήτανροζυπέρυθρος, αρχίζει να γίνεται άχρωμο.
Αναπαράσταση του σημείου καμπής σε μια ογκομέτρηση.
Όταν το διάλυμα που υπάρχει στη φιάλη erlenmeyer αλλάξει τελείως χρώμα, δηλαδή έχει φτάσει στο σημείο καμπής, λέμε ότι η ογκομέτρηση έχει τελειώσει. Εκείνη τη στιγμή, απλώς ελέγξτε τον χρησιμοποιημένο όγκο του διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης που υπήρχε στην προχοΐδα.
Από το άθροισμα μεταξύ του όγκου του διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης, που προσδιορίστηκε στην προχοΐδα, και όγκο του άγνωστου διαλύματος, που ήταν η φιάλη erlenmeyer, είμαστε σε θέση να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωσή του τραπεζίτης.
Από εμένα Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε ένα σχολικό ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Ντιόγκο Λόπες. "Τι είναι η τιτλοδότηση;" Σχολή Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουλίου 2021.
