Στο ιοντικές ουσίες είναι εκείνα που έχουν τουλάχιστον έναν ιοντικό δεσμό, δηλαδή όταν υπάρχει οριστική μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα από τα άτομα στο άλλο, σχηματίζοντας ιόνμικρό. Το άτομο του στοιχείου που έχασε τα ηλεκτρόνια παίρνει ένα θετικό φορτίο και είναι ένα ιόν που ονομάζεται κατιόν, ενώ το άτομο που έλαβε τα ηλεκτρόνια, παίρνοντας αρνητικό φορτίο, είναι το ανιόν.
Υπάρχουν απλά ιόντα (σχηματίζεται μόνο από ένα άτομο) και σύνθετα ιόντα (σχηματίζεται από ομάδες ατόμων διαφορετικών χημικών στοιχείων που, μαζί, κέρδισαν ή έχασαν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια). Ακολουθεί ένας πίνακας με τη λίστα ανιόντων και κατιόντων, απλών και σύνθετων, που αποτελούν τις ιονικές ενώσεις.
Πίνακας ανιόντων που σχηματίζουν ιοντικές ουσίες
Πίνακας κατιόντων που σχηματίζουν ιοντικές ουσίες
Μεταξύ των ανιόντων που φαίνονται παραπάνω, τα πιο σημαντικά είναι: χλωριούχο, ανθρακικό, νιτρικό και θειικό. Συνδέονται με στοιχεία που είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από αυτά και αποτελούν τα κύρια άλατα που βρίσκονται στη φύση και στην καθημερινή μας ζωή. Το χλωρίδιο είναι ένα απλό ανιόν, ενώ οι άλλες ομάδες είναι όλα σύνθετα ανιόντα.
Εσείς άλατα είναι ανόργανες ιοντικές ουσίες που, σύμφωνα με τθεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης του Arrhenius, μπορεί να οριστεί ως ενώσεις που σε ένα υδατικό μέσο απελευθερώνουν τουλάχιστον ένα κατιόν διαφορετικό από το Η+ (ή Η3Ο+) και τουλάχιστον ένα ανιόν εκτός του OH-.
Τα άλατα που σχηματίζονται από ένωση ανιόντων έχουν ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς, και τα ανιόντα σχηματίζονται από ομοιοπολικοί δεσμοί (με κοινά ηλεκτρόνια), και ο δεσμός μεταξύ αυτών των ανιόντων και ενός μετάλλου ή ημιμετάλλου είναι ιωνικός.
Για παράδειγμα, νιτρικό νάτριο (NaNO3σχηματίζεται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ του κατιόντος νατρίου (Na+) και το νιτρικό ανιόν (ΟΧΙ3-), με τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου. Σημειώστε παρακάτω ότι υπάρχει αυτός ο ιονικός δεσμός, αλλά ο δεσμός που σχηματίζει το ανιόν είναι ομοιοπολικός:
Ωστόσο, αυτός είναι ο τύπος μονάδας. Οι ιονικές ουσίες κολλάνε στην πραγματικότητα, σχηματίζοντας μεγάλες συστάδες καλά καθορισμένων γεωμετρικών σχημάτων που ονομάζονται κρυσταλλικά πλέγματα. Αυτό συμβαίνει λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης που υπάρχει μεταξύ αυτών των φορτίων αντίθετων σημείων, τα ιόντα καταλήγουν προσελκύοντας τους πλησιέστερους, σχηματίζοντας αυτά τα πλέγματα, στα οποία πολλά ανιόντα βρίσκονται γύρω από ένα κατιόν και το αντίστροφο. Η ποσότητα ιόντων που περιβάλλουν ένα ιόν αντίθετου φορτίου ονομάζεται αριθμός συντονισμού.
Για παράδειγμα, στη συνέχεια έχουμε το θειικό άλας χαλκού (CuSO4) και μια απεικόνιση του κρυσταλλικού σας προγράμματος:
Λόγω αυτών των διατάξεων, οι ιοντικές ουσίες έχουν τις ακόλουθες κύριες ιδιότητες:
Είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Είναι σκληρά και εύθραυστα.
Αγωγούν ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό και όταν λιώνουν.
Παρακάτω έχουμε τα κείμενα που εξηγούν πώς σχηματίζονται ανιόντα χλωριούχο, ανθρακικό, νιτρικό και θειικό, τη σύνθεσή τους, τις ιδιότητες, τις πηγές, τη σημασία, τις εφαρμογές και τα παραδείγματα των ιοντικών ουσιών που περιέχω. Αποκτήστε πρόσβαση σε καθένα από αυτά για να μείνετε ενημερωμένοι για όλες αυτές τις λεπτομέρειες:
* Χλωρίδια;
* Ανθρακικά;
* Νιτρικά άλατα;
* Θειικά.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
