Η στοιχειομετρία είναι ο υπολογισμός της ποσότητας των ουσιών που εμπλέκονται σε μια χημική αντίδραση.Αυτό γίνεται με βάση τους νόμους των αντιδράσεων και γενικά πραγματοποιείται με τη βοήθεια των αντίστοιχων χημικών εξισώσεων. Αυτή η λέξη, στοιχειομετρία, προέρχεται από τα ελληνικά: στοικείον = στοιχείο και μέτρο = μέτρηση ή μέτρηση.
Στις χημικές αντιδράσεις, οι ουσίες αντιδρούν μεταξύ τους, καταγόμενα προϊόντα σε συγκεκριμένες αναλογίες. Με αυτόν τον τρόπο, είναι δυνατόν να υπολογιστεί πόσα προϊόντα θα σχηματιστούν ή η απόδοση της αντίδρασης. Εάν θέλουμε μια συγκεκριμένη απόδοση, μπορούμε επίσης να υπολογίσουμε πόσο αντιδραστήριο πρέπει να χρησιμοποιηθεί.
Μέσω στοιχειομετρικών υπολογισμών είναι δυνατή η πραγματοποίηση αυτών και άλλων ειδικών σχέσεων. Όμως, πρώτα απ 'όλα, πρέπει να γνωρίζουμε τις αναλογίες που υπάρχουν μεταξύ των στοιχείων που απαρτίζουν τις διαφορετικές ουσίες. Και αυτά οι αναλογίες δίνονται με μοριακούς τύπους, ποσοστά και ελάχιστες ή εμπειρικές.
Επιπλέον, η βάση των συντελεστών οποιασδήποτε αντίδρασης είναι η νόμοι για το βάρος:
- Νόμος για τη μαζική διατήρηση- Σε κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα αντιδρώντων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
- Νόμος των σταθερών αναλογιών- Κάθε ουσία έχει σταθερή αναλογία μάζας στη σύνθεσή της.
Επιπλέον Ογκομετρικός νόμος Gay-Lussac μας παρέχει επίσης σημαντικές πληροφορίες: εάν η πίεση και η θερμοκρασία δεν αλλάξουν, οι όγκοι των αερίων που συμμετέχουν σε μια αντίδραση έχουν σχέση ολικού και μικρού αριθμού μεταξύ τους.
Η σχέση που φαίνεται παρακάτω χρησιμοποιείται σε στοιχειομετρικούς υπολογισμούς:
1 mol ↔ 6. 1023 μόρια ή τύποι μονάδας ↔ γραμμομοριακή μάζα σε g / mol ↔ 22,4 L (σε CNTP*) |
* Κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης.
Ας δούμε ένα παράδειγμα στοιχειομετρικού υπολογισμού στον οποίο θα σχετίζεται μόνο η ποσότητα της ύλης (mols).
Παράδειγμα:Ποια είναι η ποσότητα της αιθυλικής αλκοόλης, Γ2Η6Ο(1), που πρέπει να αντιδράσει για να παράσχει 12 γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα; Θεωρήστε αυτό μια πλήρη αντίδραση καύσης.
Ισορροπημένη εξίσωση:
ΝΤΟ2Η6Ο(1) + 3 O2(σολ) → 2CO2 (ζ) + 3 Ω2Ο(v)
Σημειώστε ότι 1 γραμμομόριο αλκοόλ παράγει 2 γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα, οπότε μπορείτε να κάνετε έναν απλό κανόνα τριών για την επίλυση του προβλήματος:
1 mol 2 mol
x12 γραμμομόρια
Χ = 6 γραμμομόρια
Απάντηση: Απαιτούνται 6 mol αιθυλικής αλκοόλης για την παραγωγή 12 mol διοξειδίου του άνθρακα.
Να θυμάστε ότι είναι επίσης δυνατό να συσχετιστεί η μάζα, ο αριθμός των μορίων και ο γραμμομοριακός όγκος. Ωστόσο, σε όλες αυτές τις περιπτώσεις είναι απαραίτητο να ακολουθήσετε τους ακόλουθους βασικούς κανόνες:
Βασικοί κανόνες κάθε στοιχειομετρικού υπολογισμού.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
