Επίπεδο της Βαλένθια: τι είναι αυτό και ηλεκτρονική διανομή

Το Valence Layer είναι το τελευταίο επίπεδο ηλεκτρονικής διανομής ενός ατόμου. Δεδομένου ότι είναι το πιο απομακρυσμένο στρώμα, είναι επίσης το πιο απομακρυσμένο από τον ατομικό πυρήνα.

Σύμφωνα με την Κανόνας Octet, το κέλυφος σθένους χρειάζεται οκτώ ηλεκτρόνια για σταθεροποίηση.

Έτσι, τα άτομα αποκτούν σταθερότητα όταν έχουν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Αυτό συμβαίνει με ευγενή αέρια, έχουν το πλήρες στρώμα σθένους. Η μόνη εξαίρεση είναι το στοιχείο Ήλιο που έχει 2 ηλεκτρόνια.

Τα άλλα στοιχεία πρέπει να δημιουργήσουν χημικούς δεσμούς για να λάβουν τα ηλεκτρόνια που λείπουν και να φτάσουν στα οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Τα ηλεκτρόνια κελύφους σθένους είναι αυτά που συμμετέχουν στους δεσμούς, καθώς είναι τα πιο εξωτερικά.

Επίπεδα ηλεκτροσφαίρας

Σύμφωνα με το ατομικό μοντέλο Rutherford-Bohr, τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από τον ατομικό πυρήνα, σε διαφορετικά ενεργητικά στρώματα.

Υπάρχουν επτά επίπεδα που ορίζονται με τα γράμματα K, L, M, N, O, P και Q. Καθένα υποστηρίζει μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων.

Ηλεκτρονικά στρώματα και αριθμοί ηλεκτρονίων που υποστηρίζουν

Διαβάστε επίσης:

• Το ατομικό μοντέλο του Bohr
• Rutherford Atomic Μοντέλο
• Ευγενή αέρια
• Κανόνας Octet

Πώς να προσδιορίσετε το επίπεδο της Βαλένθια;

Το στρώμα σθένους μπορεί να προσδιοριστεί με δύο τρόπους: Ηλεκτρονική διανομή και Περιοδικός Πίνακας.

Για τον προσδιορισμό του στρώματος σθένους μέσω ηλεκτρονικής διανομής, το Διάγραμμα Linus Pauling.

Διάγραμμα Pauling

Θυμηθείτε ότι το διάγραμμα Pauling ακολουθεί την αυξανόμενη σειρά ενέργειας. Το τελευταίο στρώμα που αποκτήθηκε στην ηλεκτρονική διανομή είναι το στρώμα σθένους.

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 4ρ⁶ 5 δευτ² 4δ¹⁰ 5ρ⁶ 6δ² 4στ¹⁴ 5δ¹⁰ 6ρ⁶ 7 δευτ² 5στ¹⁴ 6δ¹⁰ 7ρ⁶

Έτσι, στο στρώμα σθένους, το πιο ενεργητικό υπόστρωμα είναι το τελευταίο επίπεδο.

Παραδείγματα:

Άζωτο - Ν

Ατομικός αριθμός: 7
Ηλεκτρονική διανομή: 1s² 2δ² 2ρ³
Επίπεδο Βαλένθια: 2s² 2ρ³, N έχει 5 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Σίδηρος - Fe

Ατομικός αριθμός: 26
Ηλεκτρονική διανομή: 1s² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ⁶
Επίπεδο Βαλένθια: 4s², Το Fe έχει 2 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Χλώριο - Cl

Ατομικός αριθμός: 17
Ηλεκτρονική διανομή: 1s² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁵
Επίπεδο Βαλένθια: 3s² 3ρ⁵, Το Cl έχει 7 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Οξυγόνο - Ο

Ατομικός αριθμός: 8
Ηλεκτρονική διανομή: 1s² 2δ² 2ρ⁴
Επίπεδο Βαλένθια: 2s² 2ρ⁴, το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Άνθρακας - C

Ατομικός αριθμός: 6
Ηλεκτρονική διανομή: 1s² 2δ² 2ρ²
Επίπεδο Βαλένθια: 2s² 2ρ², ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.

Διαβάστε επίσης Κβαντικοί αριθμοί.

Μέχρι τώρα, τα παραδείγματα που χρησιμοποιήθηκαν ήταν με στοιχεία σε κατάσταση εδάφους. Αλλά η ίδια αρχή μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ιόντα, κατιόντα και ανιόντα. Δείτε το παράδειγμα:

Χλωριούχο Ανιόν - Cl^-

Ο ατομικός αριθμός του χλωρίου είναι 17. Εάν ήταν στην κατάσταση του εδάφους, ο αριθμός των ηλεκτρονίων θα ήταν ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Ωστόσο, σε αυτήν την περίπτωση υπάρχει κέρδος 1 ηλεκτρονίου.

Πρώτα, κάντε την ηλεκτρονική διανομή για το στοιχείο χλωρίου:

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁵

Με το κέρδος ενός επιπλέον ηλεκτρονίου, προσθέστε στο τελευταίο στρώμα:

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶. Υπάρχουν λοιπόν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους (3s² 3ρ⁶).

Δείτε επίσης: Ασκήσεις ηλεκτρονικής διανομής.

Για να προσδιορίσετε το επίπεδο σθένους μέσω του περιοδικού πίνακα, είναι απαραίτητο να προσδιορίσετε την περίοδο και την οικογένεια στοιχείων.

Έτσι, ενώ η οικογένεια 1Α έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, το 2Α έχει 2 και ούτω καθεξής. Τα χημικά στοιχεία που περιέχονται σε αυτό περιοδική οικογένεια πίνακα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους.

Ωστόσο, αυτό ισχύει μόνο για τις ομάδες 1, 2, 13, 14, 15, 16 και 17 που έχουν τους ακόλουθους αριθμούς ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους 1, 2, 3, 4, 5, 6 και 7, αντίστοιχα.

Για στοιχεία όπου αυτή η σχέση δεν είναι δυνατή, πρέπει να χρησιμοποιείται ηλεκτρονική διανομή.

Μην ξεχάσεις! Στο χημικοί δεσμοί προκύπτουν από την ανάγκη σταθεροποίησης ατόμων και έτσι σχηματίζουν μόρια. Αυτό γίνεται δωρίζοντας ηλεκτρόνια από το κέλυφος σθένους, το οποίο, επειδή είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, έχει την τάση να δωρίζει.

Διαβάστε επίσης Μοριακή Γεωμετρία.

Γυμνάσια

1. Βρείτε το στρώμα σθένους των παρακάτω στοιχείων:

Βρώμιο

Δείτε την απάντηση

₃₅αδερ

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 4ρ⁵

Το κέλυφος σθένους Bromine (οικογένεια 7Α) έχει 7 ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει επειδή 4s² και 4p⁵ ανήκουν στο επίπεδο N, ενώ το 3d¹⁰ ανήκει στο επίπεδο M.

Αλουμίνιο

Δείτε την απάντηση

₁₃Αλ

1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ¹

Το κέλυφος σθένους αλουμινίου (οικογένεια 3Α) έχει 3 ηλεκτρόνια.

2. (UFSC) Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε επίπεδο του ατόμου στροντίου (₃₈Sr) σε αύξουσα σειρά ενέργειας είναι:

α) 1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 4ρ⁶ 5 δευτ²
β) 1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 4ρ⁶ 3δ¹⁰ 5 δευτ²
γ) 1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 3δ¹⁰ 4δ² 4ρ⁶ 5 δευτ²
δ) 1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 5 δευτ²
ε) 1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3ρ⁶ 3δ² 4δ² 4ρ⁶ 3δ¹⁰ 5 δευτ²

Δείτε την απάντηση

α) 1δ² 2δ² 2ρ⁶ 3δ² 3ρ⁶ 4δ² 3δ¹⁰ 4ρ⁶ 5 δευτ²

3. (IFSP / 2013) Ο αριθμός ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου ασβεστίου (Z = 20), στην κατάσταση γείωσης, είναι

έως 1
β) 2
γ) 6
δ) 8
ε) 10

Δείτε την απάντηση

β) 2

Ελέγξτε τις ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις με μια σχολιασμένη ανάλυση στο: Ασκήσεις στον περιοδικό πίνακα.