Ο κανόνας οκτάδας ή η θεωρία οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα πρέπει να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους για να αποκτήσουν χημική σταθερότητα.
Ο κανόνας οκτάδας λέει:
"σε χημικό δεσμό ένα άτομο τείνει να έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του στην κατάσταση του εδάφους, παρόμοιο με ένα ευγενές αέριο"
Προκειμένου τα άτομα να παρουσιάσουν το πλήρες στρώμα σθένους, πρέπει να δημιουργηθούν χημικοί δεσμοί για να δωρίσουν, να λάβουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια.
Τα άτομα τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια έως ότου αποκτήσουν μια σταθερή διαμόρφωση, δηλαδή το πλήρες κέλυφος σθένους.
Με αυτόν τον τρόπο, ένα άτομο παρουσιάζει το ηλεκτρονική διανομή ίσο με ένα ευγενές αέριο πλησιέστερο στον ατομικό του αριθμό.
Τα ευγενή αέρια (οικογένεια 8Α) είναι στοιχεία στον περιοδικό πίνακα που έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Η μόνη εξαίρεση είναι το στοιχείο Ήλιο που έχει 2 ηλεκτρόνια.
Όταν το άτομο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, επιτυγχάνει τη σταθερότητά του. Αυτό σημαίνει ότι δεν θα δεσμεύεται με άλλα άτομα, καθώς δεν έχει την τάση να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια.
Γι 'αυτό δεν βρήκαμε ενώσεις που σχηματίστηκαν από ευγενή αέρια.
Παραδείγματα
Δείτε μερικά παραδείγματα χημικών δεσμών που κατασκευάζονται για να φτάσετε στα οκτώ ηλεκτρόνια στο στρώμα σθένους:
χλώριο
Ο χλώριο (Cl) έχει ατομικό αριθμό 17 και επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Για να γίνει σταθερό, χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο.
Επομένως, πρέπει να μοιραστεί ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μέσω χημικών δεσμών. Ένας τρόπος είναι να συνδεθεί με ένα άλλο άτομο χλωρίου και να σχηματιστεί το μόριο Cl.2.
Έτσι, φτάνουν τα οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδας.
Οξυγόνο
Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Για να γίνει σταθερό, χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια που θα ληφθούν μέσω χημικών δεσμών.
Το οξυγόνο μπορεί να συνδεθεί με δύο άτομα υδρογόνου και να σχηματίσει α μόριο από νερό. Αυτός είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός και κάθε υδρογόνο μοιράζεται ένα από τα ηλεκτρόνια του.
Έτσι, το οξυγόνο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.
Για να μάθετε περισσότερα σχετικά με τους χημικούς δεσμούς, διαβάστε επίσης:
- Χημικοί δεσμοί
- Ιονικά Ομόλογα
- Ομοιοπολικό δεσμό
Εξαιρέσεις
Όπως με κάθε κανόνα, υπάρχουν εξαιρέσεις. Οι εξαιρέσεις στον κανόνα οκτάδας καλύπτουν στοιχεία που δεν χρειάζονται οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους για να είναι σταθερά.
Δείτε μερικές περιπτώσεις εξαιρέσεων από τον κανόνα οκτάδας:
Σταθερά στοιχεία με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια
Επίσης λέγεται συστολή της οκτάδας, Είναι πιο συνηθισμένο να συμβαίνει με στοιχεία από τη δεύτερη περίοδο του περιοδικού πίνακα.
Σε αυτήν την εξαίρεση περιλαμβάνονται στοιχεία που με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους ήδη γίνονται σταθερά.
Ένα παράδειγμα είναι το στοιχείο Βηρύλλιο (Be), γίνεται σταθερό με μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια στο τελευταίο κέλυφος.
Το βόριο (Β) και το αλουμίνιο (ΑΙ) γίνονται σταθερά με έξι ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.
Σταθερά στοιχεία με περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια
Επίσης λέγεται επέκταση οκτάδας, συμβαίνει με μη μεταλλικά στοιχεία από την τρίτη περίοδο. Επειδή έχουν περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων, έχουν επίσης περισσότερα τροχιακά διαθέσιμα για τη λήψη ηλεκτρονίων.
Αυτή η κατάσταση εμφανίζεται με το φωσφόρο (P) και το θείο (S). Ο φωσφόρος μπορεί να δέχεται έως και 10 ηλεκτρόνια και θείο 12 ηλεκτρόνια.
Διαβάστε επίσης:
- ηλεκτροαρνητικότητα
- ηλεκτροθετικότητα
- Περιοδικός Πίνακας
