Ατομικό μοντέλο και θεωρία του Bohr

Ο Το ατομικό μοντέλο του Bohr Έχει την εμφάνιση τροχιών όπου υπάρχουν ηλεκτρόνια και, στο κέντρο τους, ένας μικρός πυρήνας.

Ο Δανός φυσικός Niels Henry David Bohr (1885-1962) συνέχισε το έργο που αναπτύχθηκε με τον Rutherford. Γεμίσει το κενό που υπήρχε στην ατομική θεωρία που πρότεινε ο Rutherford.

Για το λόγο αυτό, το άτομο μπορεί επίσης να κληθεί το de Bohr ΜοντέλοΑτομικόςσεΡάδερφορντ–Μπόρ.

Ο Niels είχε γνωρίσει τον Rutherford στο εργαστήριο του Πανεπιστημίου του Cambridge και τον πήγε στο Πανεπιστήμιο του Μάντσεστερ όπου συνεργάστηκαν.

Ο Bohr κατάφερε να εξηγήσει πώς συμπεριφέρεται το άτομο υδρογόνου, κάτι που δεν ήταν δυνατό μέσω της ατομικής θεωρίας του Rutherford.

Όμως, αν και το ατομικό μοντέλο του Rutherford έχει τελειοποιηθεί, το μοντέλο του Bohr δεν είναι ακόμα τέλειο, καθώς υπάρχουν ακόμη κενά που πρέπει να εξηγηθούν.

Το 1913, ο Bohr πραγματοποίησε πειράματα που έδειξαν αυτά τα ελαττώματα και πρότεινε ένα νέο μοντέλο.

Εάν το προτεινόμενο μοντέλο του Rutherford ήταν σωστό, όταν επιταχύνθηκε, τα ηλεκτρόνια θα εκπέμπουν ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Στη συνέχεια, αυτά τα σωματίδια θα χάσουν ενέργεια και συνεπώς θα συγκρούονται με τον ατομικό πυρήνα.

Αυτό που πραγματικά συμβαίνει είναι ότι το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ενέργεια. Όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργειά του, τόσο πιο μακριά είναι από τον πυρήνα του ατόμου.

Μάθε περισσότερα για ατομικά μοντέλα και το εξέλιξη ατομικών μοντέλων.

Τα αξιώματα του Bohr

Μέσα από το έργο που ανέπτυξε, ο Bohr απέκτησε τέσσερις αρχές:

1. Ποσοτικοποίηση της ατομικής ενέργειας (κάθε ηλεκτρόνιο έχει μια συγκεκριμένη ποσότητα ενέργειας).
2. Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε τροχιά, τα οποία ονομάζονται "σταθερές καταστάσεις". Μόλις απορροφήσει ενέργεια, το ηλεκτρόνιο πηδά σε τροχιά πιο μακριά από τον πυρήνα.
3. Όταν απορροφά ενέργεια, το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου αυξάνεται με το άλμα σε εξωτερικό κέλυφος. Από την άλλη πλευρά, μειώνεται όταν το ηλεκτρόνιο εκπέμπει ενέργεια.
4. Τα επίπεδα ενέργειας, ή τα κελύφη ηλεκτρονίων, φιλοξενούν έναν καθορισμένο αριθμό ηλεκτρονίων και χαρακτηρίζονται από τα γράμματα: K, L, M, N, O, P, Q.

Το μοντέλο του Bohr συνδέθηκε με το Κβαντική μηχανική. Έτσι, από τη δεκαετία του 1920 και μετά, οι Erwin Schrödinger, Louis de Broglie και Werner Heisenberg, ειδικότερα, συνέβαλαν στο μοντέλο του ατομική δομή.

Θέλετε να μάθετε τα άλλα ατομικά μοντέλα; Ανάγνωση:

• Ατομικό μοντέλο Dalton, που μοιάζει με μπάλα μπιλιάρδου
• Ατομικό μοντέλο Thomson, επίσης γνωστό ως "μοντέλο πουτίγκα δαμάσκηνου" ή "πουτίγκα με σταφίδες" λόγω της εμφάνισής του
• Rutherford Atomic Μοντέλο, που μοιάζει με ένα πλανητικό σύστημα.

Δοκιμάστε τις γνώσεις σας για το θέμα στη διεύθυνση: ασκήσεις σε ατομικά μοντέλα.