Ποιες είναι οι περιοδικές ιδιότητες των χημικών στοιχείων;

Οι περιοδικές ιδιότητες των χημικών στοιχείων είναι τα χαρακτηριστικά που διαθέτουν.

Σημειώστε ότι τα χημικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα έχουν μια συγκεκριμένη θέση που ποικίλλει ανάλογα με τις περιοδικές ιδιότητες που παρουσιάζουν. Ταξινομούνται με αύξουσα σειρά ατομικού αριθμού.

Σύμφωνα με τον νόμο του Moseley:

“Πολλές φυσικές και χημικές ιδιότητες των στοιχείων ποικίλλουν περιοδικά στην ακολουθία των ατομικών αριθμών των στοιχείων..”

Κύριες περιοδικές ιδιότητες

ατομική ακτίνα

Σχετικά με το μέγεθος των ατόμων, αυτή η ιδιότητα καθορίζεται από την απόσταση μεταξύ των κέντρων των πυρήνων δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου.

Επομένως, ο ατομική ακτίνα αντιστοιχεί στη μισή απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο γειτονικών ατόμων, εκφραζόμενη ως εξής:

r = d / 2

Οπου:

ρ: αστραπή
ρε: πυρηνική απόσταση

Μετράται σε πικόμετρα (μετα μεσημβριας). Αυτή η μέτρηση είναι πολλαπλή του μετρητή:

1 μ.μ. = 10^-12 Μ

Στον περιοδικό πίνακα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω στην κατακόρυφη θέση. Στην οριζόντια, αυξάνονται από δεξιά προς αριστερά.

instagram story viewer

Παραλλαγή ατομικής ακτίνας

Το χημικό στοιχείο που έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα είναι το Καίσιο (Cs).

Ατομικός όγκος

Αυτή η περιοδική ιδιότητα υποδεικνύει τον όγκο που καταλαμβάνεται από 1 mol του στοιχείου σε στερεή κατάσταση.

Αξίζει να σημειωθεί ότι ο ατομικός όγκος δεν είναι ο όγκος 1 ατόμου, αλλά ένα σύνολο 6.02. 10²³ άτομα (τιμή 1 mol)

Ο ατομικός όγκος ενός ατόμου ορίζεται όχι μόνο από τον όγκο κάθε ατόμου, αλλά και από την απόσταση που υπάρχει μεταξύ αυτών των ατόμων.

Στον περιοδικό πίνακα, οι τιμές ατομικού όγκου αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω (κάθετα) και από κέντρο σε άκρη (οριζόντια).

Διακύμανση ατομικού όγκου

Για τον υπολογισμό του ατομικού όγκου, χρησιμοποιείται ο ακόλουθος τύπος:

V = m / ημέρα

Οπου:

Β: ατομικός όγκος
Μ: μάζα 6.02. 10²³ άτομα στοιχείων
ρε: πυκνότητα στοιχείων στερεάς κατάστασης

Απόλυτη πυκνότητα

Ο πυκνότητα απόλυτο, που ονομάζεται επίσης «ειδική μάζα», είναι μια περιοδική ιδιότητα που καθορίζει τη σχέση μεταξύ της μάζας (m) μιας ουσίας και του όγκου (v) που καταλαμβάνεται από αυτήν τη μάζα.

Υπολογίζεται με τον ακόλουθο τύπο:

d = m / ν

Οπου:

ρε: πυκνότητα
Μ: ζυμαρικά
β: Ενταση ΗΧΟΥ

Στον περιοδικό πίνακα, οι τιμές πυκνότητας αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω (κατακόρυφα) και από άκρα σε κέντρο (οριζόντια).

Απόκλιση απόλυτης πυκνότητας

Έτσι, τα πυκνότερα στοιχεία βρίσκονται στο κέντρο και στο κάτω μέρος του πίνακα:

Όσμιο (Os): d = 22,5 g / cm³
Ιρίδιο (Ir): d = 22,4 g / cm³

Σημείο τήξεως και σημείο βρασμού

Μια άλλη σημαντική περιοδική ιδιότητα σχετίζεται με τις θερμοκρασίες στις οποίες εισέρχονται στοιχεία τήξη και βρασμό.

Το Σημείο τήξεως (MP) είναι η θερμοκρασία στην οποία η ύλη περνά από το στερεό στην υγρή φάση. Το σημείο βρασμού (ΡΕ) είναι η θερμοκρασία στην οποία η ύλη περνά από το υγρό στην αέρια φάση.

Στον περιοδικό πίνακα, οι τιμές των PF και PE ποικίλλουν ανάλογα με τις πλευρές που τοποθετούνται στον πίνακα.

Κάθετα και στην αριστερή πλευρά του τραπεζιού, αυξάνονται από κάτω προς τα πάνω. Στη δεξιά πλευρά, αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω. Στην οριζόντια κατεύθυνση, εκτείνονται από τα άκρα στο κέντρο.

Παραλλαγή σημείου τήξεως και σημείου ζέσεως

Ηλεκτρονική συγγένεια

Ονομάζεται επίσης «ηλεκτροσυγγένεια», είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται από ένα χημικό στοιχείο για την αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από ένα ανιόν.

Αυτό είναι το ηλεκτρονική συγγένεια δείχνει την ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται όταν ένα ηλεκτρόνιο λαμβάνεται από ένα άτομο.

Σημειώστε ότι αυτό το ασταθές άτομο είναι μόνο και σε αέρια κατάσταση. Με αυτήν την ιδιότητα, αποκτά σταθερότητα όταν δέχεται το ηλεκτρόνιο.

Σε αντίθεση με την ατομική ακτίνα, η ηλεκτροσυγγένεια των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά, οριζόντια. Στην κατακόρυφη κατεύθυνση, αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω.

Ηλεκτρονική παραλλαγή συγγένειας

Το χημικό στοιχείο που έχει τη μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων είναι το χλώριο (Cl), με τιμή 349 KJ / mol.

Ενέργεια ιονισμού

Επίσης λέγεται "δυναμικό ιονισμού", Αυτή η ιδιότητα είναι αντίθετη με αυτήν της ηλεκτρονικής συγγένειας.

Είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται από ένα χημικό στοιχείο για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο.

Έτσι, αυτή η περιοδική ιδιότητα δείχνει πόση ενέργεια απαιτείται για τη μεταφορά του ηλεκτρονίου από ένα άτομο σε κατάσταση γείωσης.

Η λεγόμενη «κατάσταση εδάφους ενός ατόμου» σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων του είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων του (σελ⁺ = και^-).

Έτσι, μετά την αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από το άτομο, ιονίζεται. Δηλαδή, παίρνει περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια, και ως εκ τούτου γίνεται κατιόν.

Στον περιοδικό πίνακα, η ενέργεια ιονισμού είναι αντίθετη με αυτήν της ατομικής ακτίνας. Έτσι αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω.

Ενέργεια ιονισμού

Τα στοιχεία που έχουν το μεγαλύτερο δυναμικό ιονισμού είναι το φθόριο (F) και το χλώριο (Cl).

ηλεκτροαρνητικότητα

Ιδιότητα ατόμων στοιχείων που έχουν την τάση να δέχονται ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

Εμφανίζεται σε ομοιοπολικούς δεσμούς κατά τη στιγμή της ανταλλαγής ζευγών ηλεκτρονίων. Κατά τη λήψη ηλεκτρονίων, τα άτομα αφήνονται με αρνητικό φορτίο (ανιόν).

Να θυμάστε ότι αυτή θεωρείται η πιο σημαντική ιδιότητα του περιοδικού πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροπαραγωγικότητα προκαλεί τη συμπεριφορά των ατόμων, από τα οποία σχηματίζονται μόρια.

Στον περιοδικό πίνακα, το ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά (οριζόντια) και από κάτω προς τα πάνω (κάθετα)

Παραλλαγή ηλεκτροπαραγωγικότητας

Έτσι, το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα είναι το φθόριο (F). Από την άλλη πλευρά, το καίσιο (Cs) και το Francium (Fr) είναι τα λιγότερο ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.

ηλεκτροθετικότητα

Σε αντίθεση με την ηλεκτροπαραγωγικότητα, αυτή η ιδιότητα στοιχειακών ατόμων υποδεικνύει τάσεις απώλειας (ή εγκατάλειψης) ηλεκτρονίων σε χημικό δεσμό.

Όταν χάνουν ηλεκτρόνια, τα άτομα των στοιχείων λαμβάνουν θετικό φορτίο, σχηματίζοντας έτσι κατιόν.

Στην ίδια κατεύθυνση με την ατομική ακτίνα και σε αντίθεση με την ηλεκτροαναρτητικότητα, στον περιοδικό πίνακα α ηλεκτροθετικότητα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά (οριζόντια) και από πάνω προς τα κάτω (κάθετα).

Παραλλαγή ηλεκτροθετικότητας

Τα χημικά στοιχεία με την υψηλότερη ηλεκτροθετικότητα είναι μέταλλα, και για αυτόν τον λόγο, αυτή η ιδιότητα ονομάζεται επίσης «μεταλλικός χαρακτήρας». Το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο είναι το Francium (Fr) με μέγιστη τάση για οξείδωση.

Προσοχή!

Εσείς "ευγενή αέρια"Είναι αδρανή στοιχεία, καθώς δεν φέρουν χημικούς δεσμούς και δύσκολα δίνουν ή δέχονται ηλεκτρόνια. Επίσης, έχουν δυσκολίες στην αντίδραση με άλλα στοιχεία.

Επομένως, δεν λαμβάνεται υπόψη η ηλεκτροπαραγωγικότητα και η ηλεκτροθετικότητα αυτών των στοιχείων.

Διαβάστε επίσης:

Χημικοί δεσμοί
Ιστορικό του περιοδικού πίνακα
Περιοδικές οικογένειες πίνακα

Απεριόδιες ιδιότητες

Εκτός από τις περιοδικές ιδιότητες, έχουμε και περιοδικές ιδιότητες. Σε αυτήν την περίπτωση, οι τιμές αυξάνονται ή μειώνονται με τον ατομικό αριθμό στοιχείων.

Λαμβάνουν αυτό το όνομα, καθώς δεν τηρούν τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα όπως τα περιοδικά. Δηλαδή, δεν επαναλαμβάνονται σε κανονικές περιόδους.

Οι κύριες ιδιότητες του περιοδικού είναι:

Ατομική μάζα: Αυτή η ιδιότητα αυξάνεται καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται.
Ειδική θερμότητα: αυτή η ιδιότητα μειώνεται με την αύξηση του ατομικού αριθμού. Να θυμάστε ότι η συγκεκριμένη θερμότητα είναι η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας κατά 1 ° C από 1 g του στοιχείου.

Εξετάσεις Ασκήσεις με Ανατροφοδότηση

1. (PUC-RJ) Εξετάστε τις δηλώσεις σχετικά με στοιχεία της ομάδας IA στον Περιοδικό Πίνακα

ΕΓΩ. Ονομάζονται αλκαλικά μέταλλα.
ΙΙ. Οι ατομικές του ακτίνες μεγαλώνουν με τον ατομικό αριθμό.
III. Το δυναμικό ιονισμού αυξάνεται με ατομικό αριθμό.
IV: Ο μεταλλικός χαρακτήρας του αυξάνεται με ατομικό αριθμό.

Μεταξύ των δηλώσεων, είναι αλήθεια:

α) I και II
β) III και IV
γ) I, II και IV
δ) II, III και IV
ε) I, II, III και IV

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική γ

2. (UFMG) Συγκρίνοντας το χλώριο και το νάτριο, τα δύο χημικά στοιχεία που σχηματίζουν επιτραπέζιο αλάτι, μπορείτε να πείτε ότι το χλώριο:

a) είναι πυκνότερο.
β) είναι λιγότερο πτητικό.
γ) έχει μεγαλύτερο μεταλλικό χαρακτήρα.
δ) έχει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού.
ε) έχει μικρότερη ατομική ακτίνα.

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική και

3. (UFC-CE) Το φωτοηλεκτρικό φαινόμενο συνίσταται στην εκπομπή ηλεκτρονίων από μεταλλικές επιφάνειες, μέσω της πρόσληψης φωτός κατάλληλης συχνότητας. Αυτό το φαινόμενο επηρεάζεται άμεσα από το δυναμικό ιονισμού των μετάλλων, τα οποία έχουν σε μεγάλο βαθμό επηρεαστεί χρησιμοποιούνται για την κατασκευή φωτοηλεκτρονικών συσκευών, όπως: φωτοκύτταρα δημόσιου φωτισμού, κάμερες φωτογραφικό κ.λπ. Με βάση τη διακύμανση του δυναμικού ιονισμού των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα, σημειώστε την εναλλακτική που περιέχει το μέταλλο που πιθανότατα εμφανίζει το φωτοηλεκτρικό αποτέλεσμα.

α) Fe
β) Hg
γ) Cs
δ) Mg
ε) Ca

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική γ

Ελέγξτε τις ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις με ένα σχόλιο στο Ασκήσεις στον περιοδικό πίνακα και αδημοσίευτες ερωτήσεις σχετικά με το θέμα στο Ασκήσεις για την οργάνωση του περιοδικού πίνακα.

Διαβάστε επίσης: