Μοριακή μάζα είναι η μάζα που περιέχεται σε 1 mole ουσίας. Το mole είναι η μονάδα μέτρησης του Διεθνούς Συστήματος που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της ποσότητας των στοιχειωδών σωματιδίων.
Ο αριθμός mole σχετίζεται με το Constant του Avogadro, NΟ, που αντιστοιχεί σε 6,02 x 1023 άτομα, ιόντα ή μόρια μιας ουσίας.
Μοριακή μάζα
Η μοριακή μάζα έχει την ίδια αριθμητική τιμή με τη μοριακή μάζα μιας ουσίας, ωστόσο, η μονάδα της είναι g / mol (γραμμάρια ανά mol).
Η μοριακή μάζα (ΜΜ) αντιστοιχεί στο άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων που απαρτίζουν την ουσία, που βρίσκεται στον Περιοδικό Πίνακα. Τόσο η μοριακή μάζα όσο και η ατομική μάζα εκφράζονται σε μονάδες ατομικής μάζας (u).
Δείτε τις κατά προσέγγιση γραμμομοριακές μάζες ορισμένων ενώσεων:
- Νερό (Η2Ο): 18 g / mol
- Αέριο οξυγόνου (O2): 32 g / mol
- Χλωριούχο νάτριο (NaCl): 58,5 g / mol
Πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα;
Τώρα, για να εξηγήσουμε πώς γίνεται ο υπολογισμός βήμα προς βήμα, θα χρησιμοποιήσουμε αιθανόλη, CH3Χ.Χ.2OH, ως παράδειγμα.
Βήμα 1: μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε χημικού στοιχείου στον τύπο της ουσίας.
το CH3Χ.Χ.2Το OH σχηματίζεται από:
- 1 άτομο οξυγόνου (O)
- 2 άτομα άνθρακα (C)
- 6 άτομα υδρογόνου (H)
Βήμα 2: δείτε το Περιοδικός Πίνακας να γνωρίζει την ατομική μάζα κάθε στοιχείου της ουσίας.
Σημείωση: Εδώ θα χρησιμοποιήσουμε κατά προσέγγιση τιμές.
- Υδρογόνο (Η): 1 u
- Οξυγόνο (O): 16 u
- Άνθρακας (C): C: 12 u
Βήμα 3: πολλαπλασιάστε τις μάζες των στοιχείων με τον αντίστοιχο αριθμό ατόμων στην ουσία.
- Οξυγόνο (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Άνθρακας (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Υδρογόνο (H): 6 x 1 u = 6 u
Βήμα 4: προσθέστε τις μάζες για να βρείτε τη μοριακή μάζα.
ΜΜΑιθανόλη: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Επομένως, η μάζα της αιθανόλης είναι 46 u ή 46 g / mol. Αυτό σημαίνει ότι σε ένα mole υπάρχει 6,02 x 1023 μόρια, που αντιστοιχεί σε 46 γραμμάρια.
μάθετε περισσότερα για μοριακή μάζα και ατομική μάζα.
Τι είναι το mol;
Το mole αντιστοιχεί στον αριθμό των στοιχειωδών ειδών σε μια δεδομένη μάζα μιας ουσίας. Ένα mole έχει απόλυτη τιμή 6,02 x 1023.
Αυτή η σταθερά είναι σημαντική για τη διεξαγωγή χημικών υπολογισμών, καθώς μας επιτρέπει να έχουμε μια αναλογία μεταξύ της ατομικής κλίμακας και μιας μετρήσιμης κλίμακας.
Για παράδειγμα, κοιτάζοντας τον Περιοδικό Πίνακα βλέπουμε ότι η ατομική μάζα υδρογόνου είναι 1 u και η μάζα οξυγόνου είναι 16 u. Επομένως, η μοριακή μάζα του νερού (Η2O) είναι 18 u.
Καθώς η μοριακή μάζα του νερού είναι 18 u, είναι κατανοητό ότι η μοριακή μάζα του νερού είναι 18 g / mol, δηλαδή, 1 mol νερού έχει 18 g μάζας.
Συνοπτικά, έχουμε: 1 γραμμάριο νερού = 6,02 x 1023 μόρια = 18 γραμμάρια.
Μάθε περισσότερα για Σταθερότητα του Αβογκάντρο.
Σχέση μεταξύ του αριθμού των γραμμομορίων και της γραμμομοριακής μάζας
Το Mol είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται ευρέως για τον προσδιορισμό των ποσοτήτων σωματιδίων, τα οποία μπορεί να είναι άτομα, μόρια, ιόντα, μεταξύ άλλων. Η μοριακή μάζα αντιστοιχεί στη μοριακή μάζα μιας ουσίας, εκφραζόμενη σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο.
Η λέξη mol προέρχεται από moles, στα Λατινικά, που σημαίνει σωρός, σωρός ή σωρός.
Είναι ένας πολύ σημαντικός όρος στη χημεία, καθώς στη βιομηχανία, για παράδειγμα, δεν λειτουργεί με λίγα μόρια, αλλά με μεγάλες ποσότητες ουσιών.
Όταν χρησιμοποιείται ο όρος mol αναφέρεται σε μια ομάδα σωματιδίων που αντιστοιχούν σε 6,02 x 1023. Έτσι, εάν μιλάμε για 1 γραμμομόριο ατόμων ασβεστίου, έχουμε 6,02 x 1023 άτομα ασβεστίου.
Αυτή η τιμή αναφέρεται στο Constant του Avogadro, αρχή σύμφωνα με την οποία: "ίσοι όγκοι δύο αερίων οποιαδήποτε υπό τις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας περιέχει τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων μορίων αέριο."
Επομένως, 1 mole μιας ουσίας αντιστοιχεί στη μοριακή μάζα μιας ουσίας και περιέχει 6,02 x 1023 μόρια αυτής της ουσίας.
Διαβάστε επίσης: Μοριακότητα και Μοριακότητα.
Λύσεις ασκήσεις
ερώτηση 1
Υπολογίστε τη μοριακή μάζα των ακόλουθων ουσιών.
α) Διοξείδιο του άνθρακα, CO2
β) Υδροχλωρικό οξύ, HCl
γ) Γλυκόζη, Γ6Η12Ο6
Σωστή απάντηση: α) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol και c) 180 g / mol.
Για τη διευκόλυνση των υπολογισμών, θα χρησιμοποιήσουμε κατά προσέγγιση τιμές για ατομικές μάζες.
α) Διοξείδιο του άνθρακα, CO2
| Στοιχείο | Το ποσό | ατομική μάζα | Αποτέλεσμα | ||
| ΝΤΟ | 1 | Χ | 12 u | = | 12 u |
| Ο | 2 | Χ | 16 u | = | 32 u |
| Μοριακή μάζα CO2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Επομένως, η μοριακή μάζα του διοξειδίου του άνθρακα είναι 44 g / mol.
β) Υδροχλωρικό οξύ, HCl
| Στοιχείο | Το ποσό | ατομική μάζα | Αποτέλεσμα | ||
| Η | 1 | Χ | 1 u | = | 1 u |
| Κλ | 1 | Χ | 35,5 u | = | 35,5 u |
| Μοριακή μάζα HCl | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Επομένως, η μοριακή μάζα του υδροχλωρικού οξέος είναι 36,5 u.
γ) Γλυκόζη, Γ6Η12Ο6
| Στοιχείο | Το ποσό | ατομική μάζα | Αποτέλεσμα | ||
| ΝΤΟ | 6 | Χ | 12 u | = | 72 u |
| Ο | 6 | Χ | 16 u | = | 96 u |
| Η | 12 | Χ | 1 u | = | 12 u |
| Μοριακή μάζα γλυκόζης | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Επομένως, η γραμμομοριακή μάζα της γλυκόζης είναι 180 g / mol.
Ερώτηση 2
Για να φτιάξει κάποια κοσμήματα για τη νέα της συλλογή, μια σχεδιαστής χρησιμοποίησε 39,4 γρ. Γνωρίζοντας ότι η ατομική μάζα του χρυσού (Au) είναι 197 au.m.a, υπολογίστε πόσα άτομα χρησιμοποιήθηκαν.
Σωστή απάντηση: 1.204 x 1023 άτομα χρυσού
Γνωρίζουμε ότι: 1 άτομο Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6.02 x1023 Au άτομα
Από αυτά τα δεδομένα, θα το κάνουμε σε δύο βήματα:
Το πρώτο βήμα:
197 g ______ 1 atg Au
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg του Au
Δεύτερο επίπεδο:
1 atg Au ______ 6,02 x 1023 άτομα χρυσού
0,2 atg Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 άτομα χρυσού
ερώτηση 3
Εάν συγκρίνουμε ίσες μάζες των ακόλουθων ουσιών: NaCl, H2Ο2, HCl και Η2Ο. Ποιο έχει τον μεγαλύτερο αριθμό μορίων;
Σωστή απάντηση: Το μόριο του νερού.
Ο αριθμός γραμμομορίων κάθε ουσίας είναι: NaCl (58,5 g), H2Ο2 (34 g), HCl (36,5 g) και Η2Ο (18 g)
Σύμφωνα με το νόμο του Avogadro, ο αριθμός των μορίων θα είναι μεγαλύτερος όταν η ουσία έχει μεγαλύτερο αριθμό moles. Για να ληφθεί η ποσότητα γραμμομορίων, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ο ακόλουθος τύπος:
Όχι. Mol = m / MM, όπου: m = μάζα ουσίας σε γραμμάρια, MM = γραμμομοριακή μάζα
Έτσι, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι μεταξύ των παραπάνω ουσιών, εκείνη με τη χαμηλότερη μοριακή μάζα είναι Η2O (18g) και επομένως έχει τον μεγαλύτερο αριθμό μορίων.
Έγινε διαφορετικά, εάν χρησιμοποιήσουμε 20 g ως αριθμό μάζας, θα έχουμε:
- Νο. Mol NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
- Όχι. Mol Η2Ο2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- Αρ. Mol HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
- Όχι. Mol Η2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
Διαβάστε επίσης Στοιχειομετρία και Εξισορρόπηση εξίσωσης.
