Η ανόργανη χημεία είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά μη ανθρακούχες ενώσεις. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτά που κατασκευάζονται από άνθρακα μελετώνται από την οργανική χημεία.
Αρχικά, η ανόργανη χημεία ορίστηκε ως το μέρος της χημείας που μελέτησε ορυκτές ενώσεις. Για το λόγο αυτό, ονομαζόταν επίσης χημεία ορυκτών.
Εν τω μεταξύ, η μελέτη της οργανικής χημείας κατευθύνθηκε σε ενώσεις φυτικής και ζωικής προέλευσης.
Το κύριο χαρακτηριστικό των ανόργανων ενώσεων είναι η απουσία άνθρακα στη σύνθεσή τους. Επιπλέον, οι περισσότερες από αυτές τις ενώσεις έχουν ως φυσική ιδιότητα το γεγονός ότι είναι στερεές. Ως χημική ιδιότητα, ξεχωρίζει το γεγονός ότι είναι ιονικά, που σημαίνει ότι κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια.
Ανόργανες λειτουργίες
Ήταν ο Arrhenius που πρότεινε την ομαδοποίηση ανόργανων ενώσεων. Αυτό έγινε με βάση την ανακάλυψη συστατικών που διαλύονται στο νερό και διασπώνται σε ηλεκτρικά σωματίδια, τα ιόντα.
Από τη θεωρία του Arrhenius (1887), οι ανόργανες ενώσεις ομαδοποιήθηκαν σύμφωνα με την ομοιότητα που υπήρχε μεταξύ τους. Αυτό διευκόλυνε τη μελέτη της ανόργανης χημείας.
Οι κύριες ανόργανες λειτουργίες είναι οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.
Τα οξέα είναι ενώσεις που αντιδρούν με βάσεις, σχηματίζοντας άλατα και νερό (εξουδετέρωση). Έχουν ξινή γεύση, pH μικρότερο από 7 και σε υδατικό διάλυμα ιονίζονται και προέρχονται, με ένα από τα ιόντα, το κατιόν H+.
Μερικά παραδείγματα οξέων: Θειικό οξύ (Η2ΜΟΝΟ4), Υδροχλωρικό οξύ (HCN), υδροφθορικό οξύ (HF).
Σε αντίθεση με τα οξέα, οι βάσεις είναι ουσίες που έχουν pH μεγαλύτερο από 7 και στυπτική, πικρή γεύση. Σε υδατικό διάλυμα υφίσταται τη λεγόμενη "ιοντική διάσταση", καθώς απελευθερώνει το ανιόν ΟΗ- (Υδροξείδιο).
Μερικά παραδείγματα βάσεων: Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), υδροξείδιο μαγνησίου (Mg (OH)2), Υδροξείδιο του καλίου (KOH).
Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις με αλμυρή γεύση που αντιδρούν με άλατα, οξέα, υδροξείδια και μέταλλα για να σχηματίσουν άλλα άλατα.
Μερικά παραδείγματα αλάτων: χλωριούχο νάτριο (NaCl), διττανθρακικό νάτριο (NaHCO3Νιτρικό νάτριο (NaNO3).
Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις που έχουν οξυγόνο (Ο) ταξινομημένες σε: οξείδια οξέος ή ανυδρίτη, βασικά οξείδια και υπεροξείδια.
Μερικά παραδείγματα οξειδίων: οξείδιο του ασβεστίου (CaO), μονοξείδιο του άνθρακα (CO), διοξείδιο του θείου (SO2).
Μάθετε περισσότερα για καθεμία από αυτές τις λειτουργίες στο Ανόργανες λειτουργίες.
Σε ασκήσεις σε ανόργανες λειτουργίες Μπορείτε επίσης να δοκιμάσετε τις γνώσεις σας με ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις!
Τώρα που ξέρετε τι είναι η Ανόργανη Χημεία, διαβάστε επίσης:
- Θεωρία Arrhenius
- Οργανική χημεία
- Δείκτες οξέος-βάσης
