Ο αριθμός οξείδωσης (nox / Nox) αντιστοιχεί στο πραγματικό ηλεκτρικό φορτίο του ιόντος, δηλαδή στον αριθμό ηλεκτρονίων που το άτομο έχασε ή κέρδισε κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Αυτό συμβαίνει κατά τη διάρκεια αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, οι οποίες περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων, ιόντων ή μορίων. Ένα παράδειγμα μιας τέτοιας αντίδρασης είναι η καύση.
Έτσι, έχουμε δύο διαφορετικές έννοιες για την οξείδωση και τη μείωση:
- Οξείδωση: απώλεια ηλεκτρονίων και αυξημένος αριθμός οξείδωσης.
- Μείωση: κέρδος ηλεκτρονίων και μείωση αριθμού οξείδωσης.
Τα στοιχεία τείνουν να κερδίζουν, να μοιράζονται ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν σταθερά, δηλαδή να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.
Η έννοια του αριθμού οξείδωσης σχετίζεται με το ηλεκτροαρνητικότητα, δηλαδή, η τάση του ατόμου του στοιχείου να προσελκύει ηλεκτρόνια όταν συνδέονται με ένα άλλο άτομο. Για παράδειγμα, τα μέταλλα είναι ελαφρώς ηλεκτροαρνητικά, ενώ τα μέταλλα είναι αρκετά ηλεκτροαρνητικά.
Πώς να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης;
Ο αριθμός οξείδωσης ποικίλλει ανάλογα με κάθε χημικό στοιχείο. Για να μάθετε τον αριθμό οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου, υπάρχει ένα σύνολο κανόνων που πρέπει να ακολουθούνται:
1. Νοx απλών ουσιών
το Νοξ του καθενός άτομο σε μια απλή ουσία είναι πάντα ίσο με το μηδέν. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν υπάρχει διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων.
Παραδείγματα: Fe, Zn, Au, H2Ο2. Όλα αυτά τα στοιχεία έχουν nox ίσο με 0.
2. Νοξ μονοατομικών ιόντων
Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονοατομικού ιόντος είναι πάντα ίσος με το δικό του φορτίο. Παραδείγματα:
κ+ = + 1
φά- = - 1
Ν-3 = - 3
Μάθετε περισσότερα, διαβάστε επίσης:
- Χημικές αντιδράσεις
- ιόν, κατιόν και ανιόν
- Επίπεδο Βαλένθια
3. Σύνθετα ιόντα Νο
Στα σύνθετα ιόντα, το άθροισμα του Νοξ των στοιχείων που απαρτίζουν το ιόν είναι πάντα ίσο με το φορτίο του.
Το άθροισμα του Nox όλων των συστατικών ατόμων μιας ιονικής ή μοριακής ένωσης είναι πάντα μηδέν.
Στην περίπτωση του υδρογόνου στις ενώσεις του, ο αριθμός οξείδωσης είναι πάντοτε +1, εκτός εάν συμβαίνουν μεταλλικά υδρίδια, όπου το Νο είναι -1
Στην περίπτωση του οξυγόνου στις ενώσεις του, ο αριθμός οξείδωσης είναι -2. Η εξαίρεση συμβαίνει με το φθόριο οξυγόνου (OF2), όπου το nox είναι +2, και σε υπεροξείδια, όπου το nox είναι -1.
4. Στοιχεία με σταθερό nox
Ορισμένα στοιχεία έχουν σταθερό Nox στις ενώσεις στις οποίες ανήκουν.
| Οικογένεια / Στοιχεία | Νοχ |
|---|---|
| Αλκαλικά μέταλλα (1Α) και ασήμι (Ag) | +1 |
| Μέταλλα αλκαλικών γαιών (2Α) και ψευδάργυρος (Zn) | +2 |
| Αλουμίνιο (Al) | +3 |
| Φθόριο (F) | -1 |
Γυμνάσια
1. (FGV - SP) Δεδομένων των ακόλουθων χημικών ειδών: H2Ω, ΟΧΙ2Χ2ΜΟΝΟ4Χ2ΜΟΝΟ3 και S8, μπορούμε να πούμε ότι ο αριθμός οξείδωσης του θείου (S) σε αυτές τις ουσίες είναι, αντίστοιχα:
α) +2, +2, +6, +6, -2
β) -2, +4, +6, +4, 0
γ) +2, +4, +4, +6, -2
δ) +2, +4, +4, +4, 0
ε) -2, +2, +6, +4, 0
β) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Οι αριθμοί οξείδωσης θείου σε H2S, S8 και συνεχώς2ΜΟΝΟ3 είναι, αντίστοιχα:
α) +2, -8 και -4.
β) -2, μηδέν και +4.
γ) μηδέν, -4 και +3.
δ) +1, -2 και -3.
ε) -6, +8 και -5
β) -2, μηδέν και +4.
3. (PUC - MG - 2006) Ο αριθμός οξείδωσης (NOx) ενός στοιχείου ποσοτικοποιεί την κατάσταση οξείδωσης. Τι είναι το Nox του Cr στο Cr anion2Ο72-?
α) +3
β) +5
γ) +6
δ) +7
γ) +6
4. (PUC - RS - 2003) Ο αριθμός οξείδωσης του ατόμου άνθρακα στις δομές CH4, HCHO και CO32- είναι, αντίστοιχα:
α) +4 0 -4
β) -4 0 +4
γ) 0 +4 -4
δ) -4 -4 0
ε) +4 +4 -4
β) -4 0 +4
