Σύμφωνα με τη θεωρία του Arrhenius, μια βάση μπορεί να οριστεί ως οποιαδήποτε ουσία η οποία σε υδατικό διάλυμα υφίσταται ιοντική διάσπαση, απελευθερώνοντας το υδροξύλιο (ΟΗ) ως τον μοναδικό τύπο ανιόντος-).
Για να θεωρηθεί μια βάση ισχυρή ή αδύναμη, πρέπει να λάβουμε υπόψη τον βαθμό αποσύνδεσής της (α), ο οποίος δίνεται από:
Εάν αυτός ο βαθμός ιονισμού είναι περίπου στο 100%,η βάση θεωρείται ισχυρός.Αλλά αν η τιμή είναι ίσο ή μικρότερο από 5%,η βάση θεωρείται αδύναμος.
Παραδείγματα ισχυρών βάσεων: Βάσεις του αλκαλι μέταλλα (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) και μερικά μέταλλα αλκαλικών γαιών (Ca (ΟΗ)2κύριε (OH)2, Μπα (ΟΗ)2). Το Mg (OH)2 είναι μια εξαίρεση, είναι μια αδύναμη βάση.
Ο βαθμός διαχωρισμού του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι ίσος με 95% στους 18 ° C, που είναι μια ιοντική ένωση από τη φύση.
Παραδείγματα ασθενών βάσεων: Ο Υδροξείδιο του αμμωνίου (ΝΗ4OH) και οι βάσεις των άλλων μέταλλα (από τις οικογένειες 13, 14 και 15).
Ο βαθμός διάστασης του υδροξειδίου του αμμωνίου (NH4ΟΗ) είναι ίση με 1,5% στους 18 ° C, είναι μοριακής ένωσης στη φύση. Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι στην πραγματικότητα το διάλυμα αμμωνίας ή αμμωνίας, που χρησιμοποιείται συχνά για τη λεύκανση των μαλλιών. Δεδομένου ότι είναι μια ασταθής βάση, NH
4Το ΟΗ αποσυντίθεται υπό συνθήκες περιβάλλοντος σε νερό και αέριο αμμωνίας (NH3 (ζ)).
Συνήθως, μια βάση που είναι πολύ διαλυτή στο νερό εμφανίζει επίσης υψηλό βαθμό ιοντικής διάστασης και ως εκ τούτου θεωρείται ισχυρή βάση. Ωστόσο, Η διαλυτότητα στο νερό δεν πρέπει να θεωρείται αξιόπιστο σημείο για τον έλεγχο της αντοχής της βάσης. ΠΓια παράδειγμα, το υδροξείδιο της αμμωνίας είναι πολύ διαλυτό στο νερό αλλά είναι ασθενής βάση. Ήδη οι βάσεις των μετάλλων αλκαλικής γαίας, όπως το Ca (OH)2 (ενυδατωμένος ασβέστης που χρησιμοποιείται σε ασβέστη χρώματα, όπως αυτό στο δέντρο παρακάτω), θεωρείται ισχυρό, παρά το ότι είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό.
Δεδομένου ότι οι ισχυρές βάσεις δημιουργούν πολλά ιόντα σε υδατικό διάλυμα, δημιουργούν λύσεις που είναι καλοί ηλεκτρολύτες, δηλαδή, διεξάγουν καλά ηλεκτρικό ρεύμα. Από την άλλη πλευρά, οι αδύναμες βάσεις, παρόλο που δημιουργούν επίσης ιοντικές λύσεις, μεταφέρουν λίγη ηλεκτρική ενέργεια και θεωρούνται κακοί ηλεκτρολύτες.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
