Ένα εξαιρετικά κοινό γεγονός κατά τη διάρκεια της προετοιμασίας των τροφίμων είναι να χάσετε την ποσότητα αλατιού ή ζάχαρης που προστίθεται σε αυτά. Πιθανότατα έχετε ήδη φάει ένα φαγητό που ήταν πολύ αλμυρό ή χαμηλό σε αλάτι, ή μάλλον έχετε ήδη χυμό που ήταν εξαιρετικά γλυκό ή χαμηλό σε ζάχαρη.
Αυτό συμβαίνει επειδή, στις περισσότερες περιπτώσεις, η περιεκτικότητα σε αλάτι ή ζάχαρη που πρέπει να προστεθεί σε ένα συγκεκριμένο φαγητό ή ποτό δεν τηρείται. Η ποσότητα αλατιού ή σακχάρου που διαλύεται σε έναν ορισμένο διαλύτη καλείται συγκέντρωση α Μείγμα ομοιογενές ή, απλά, συγκέντρωση του διαλύματος.
Σε ένα ομοιογενές μείγμα, έχουμε την παρουσία τουλάχιστον δύο διαφορετικών χημικών ουσιών: της διαλυμένης ουσίας (όπως το αλάτι ή η ζάχαρη) και ο διαλύτης. Για το λόγο αυτό, η συγκέντρωση ενός ομοιογενούς μείγματος σχετίζεται στενά με τη διαλυτότητα, δηλαδή την ικανότητα μιας δεδομένης ύλης να διαλύεται άλλη.
Η διαλυτότητα, ωστόσο, είναι ένας εξαιρετικά περιορισμένος παράγοντας, καθώς κάθε υλικό έχει συγκεκριμένη ικανότητα διάλυσης. διαφορετικά υλικά, δηλαδή, ένα υλικό δεν θα διαλύσει ποτέ το ποσό που θέλουμε, αλλά τι σχετίζεται με αυτό όριο. Σε 100 ml νερού, για παράδειγμα, μπορούν να διαλυθούν μόνο 36 γραμμάρια επιτραπέζιου αλατιού (NaCl) και 197 γραμμάρια ζάχαρης.
Στο μείγμα νερού και ζάχαρης, το νερό είναι ο διαλύτης και η ζάχαρη, η διαλυμένη ουσία
Το ομοιογενές μείγμα μπορεί να ταξινομηθεί ανάλογα με τη συγκέντρωση που μπορεί να παρουσιάσει. Κοίτα:
Ο) Κορεσμένο διάλυμα: είναι το ομοιογενές μείγμα στο οποίο η ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας είναι το μέγιστο που υποστηρίζεται από τον διαλύτη.
ΣΙ) Ακόρεστο διάλυμα: Είναι το ομοιογενές μείγμα στο οποίο η ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας είναι κάτω από το μέγιστο που μπορεί να διαλύσει ο διαλύτης.
Συμπυκνωμένο διάλυμα: είναι το ακόρεστο διάλυμα του οποίου η ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας πλησιάζει το μέγιστο που μπορεί να διαλύσει ο διαλύτης.
Αραιωμένο διάλυμα: Είναι το κορεσμένο διάλυμα του οποίου η ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας είναι πολύ κάτω από το μέγιστο που μπορεί να διαλύσει ο διαλύτης.
Για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ενός ομοιογενούς μείγματος, ζυγίστε απλώς τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που χρησιμοποιήθηκε και διαιρέστε την με τον όγκο του διαλύτη, με αποτέλεσμα τον ακόλουθο τύπο:
Γ = Μ1
Β
C = συγκέντρωση ομοιογενούς μίγματος
Μ1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
V = όγκος που χρησιμοποιείται
Παράδειγμα: Για να γνωρίζετε τη συγκέντρωση της σκόνης σοκολάτας που διαλύεται σε νερό γάλα όταν αναμιγνύουμε 15 γραμμάρια σε 300 ml γάλακτος, απλώς χρησιμοποιήστε αυτά τα δεδομένα στον τύπο συμπύκνωσης.
Μάζα σοκολάτας σε σκόνη προς χρήση: 15 γραμμάρια
Όγκος γάλακτος προς χρήση: 300 mL ή 0,3L
Γ = 15
300
C = 0,05 g / ml
ή
Γ = 15
0,3
C = 50 g / L
Γνωρίζοντας ότι η διαλυτότητα της κονιοποιημένης σοκολάτας είναι 30 γραμμάρια σε 300 mL γάλακτος (της οποίας η συγκέντρωση θα ήταν 0,1 g / mL), μπορούμε δηλώστε ότι το ομοιογενές μείγμα που παρασκευάζεται με άσκηση πρέπει να ταξινομηθεί σε σχέση με τη συγκέντρωση ως ακόρεστο διάλυμα αραιωμένο. Επομένως, η γεύση σοκολάτας σε αυτό το γάλα δεν θα ήταν έντονη, δεδομένου ότι ήταν στο ήμισυ της συγκέντρωσης.
Ο σεβασμός της συγκέντρωσης ενός ομοιογενούς μείγματος είναι ένα σημείο που μας κάνει να αποφεύγουμε τα απόβλητα, εφόσον, εάν το ο διαλύτης έχει ήδη φτάσει στον κορεσμό του, δεν έχει νόημα να προσθέσουμε περισσότερη διαλυτή ουσία γιατί δεν διαλύεται πια χωρίς γραμμάρια. Κατά την παρασκευή καφέ, σπαταλάται πολύ στερεό υλικό επειδή οι άνθρωποι δεν σέβονται τη διαλυτότητα που αναφέρεται στη συσκευασία.
Δυστυχώς, σχεδόν ποτέ δεν βλέπετε κάποιο άτομο να ζυγίζει, για παράδειγμα, το αλάτι ή τη ζάχαρη που θα χρησιμοποιήσει για την προετοιμασία φαγητού. Ο σεβασμός της συγκέντρωσής τους σε ένα μείγμα είναι απαραίτητος, καθώς η υπερβολική κατανάλωση αλατιού ή ζάχαρης μπορεί να προκαλέσει πολλά προβλήματα υγείας, όπως:
διαβήτης (μόνο στην περίπτωση του σακχάρου)
υπέρταση
υπερφόρτωση των νεφρών
καρδιαγγειακές παθήσεις
ευσαρκία (μόνο στην περίπτωση της ζάχαρης)
Από μένα. Diogo Lopes Dias
