Χλωρίδια. Σύνθεση, ιδιότητες και εφαρμογές χλωριδίων

Τα χλωρίδια είναι εκείνες οι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν το ανιόν Γℓ^-1.

Το χλώριο είναι της οικογένειας 17 ή 7Α, ο ατομικός του αριθμός είναι ίσος με 17 και έχει 7 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους (το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων του ατόμου). Σύμφωνα με κανόνας της οκτάδας, για να είναι σταθερή, πρέπει να έχει 8 ηλεκτρόνια σε αυτό το τελευταίο κέλυφος και συνεπώς πρέπει να δέχεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. Όταν συμβαίνει αυτό, δηλαδή, όταν δέχεται ένα ηλεκτρόνιο, γενικά, από έναν ιοντικό δεσμό με ένα μέταλλο, το «σχηματίζεται».χλωριούχο νιόν (Γℓ^-1), το μέταλλο που έδωσε το ηλεκτρόνιο γίνεται κατιόν και η ουσία που σχηματίζεται είναι ιοντική.

Τα χλωρίδια είναι άλατα που προέρχονται από την αντίδραση μιας βάσης με υδροχλωρικό οξύ (HC3_(εδώ)). Η βάση παρέχει το κατιόν και το υδροχλωρικό οξύ παρέχει το χλωριούχο ιόν:

Γενική βάση + υδροχλωρικό οξύ → Χλωριούχο + Νερό
ΝΤΟΟΗ + ΗΓℓ → ΝΤΟΓℓ + Χ₂Ο

Όλα τα χλωρίδια ταξινομούνται ως ανόργανα άλατα, επειδή σε ένα υδατικό μέσο απελευθερώνουν ένα κατιόν διαφορετικό από το Η⁺ και απελευθερώστε το χλωριούχο ανιόν, όχι το υδροξύλιο (ΟΗ^-).

Η ονοματολογία των χλωριδίων ακολουθεί πάντα αυτόν τον κανόνα: Χλωρίδιο +de + (όνομα του στοιχείου που συνδέεται με το χλώριο). Στο σχηματίζονται οι τύποι σας ανταλλαγή των ιόντων για τους δείκτες (αριθμός που βρίσκεται κάτω δεξιά από το σύμβολο του στοιχείου, υποδεικνύοντας τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου που είναι παρόντα που δημιουργούν δεσμούς).

αν το ευρετήριο είναι "1", δεν χρειάζεται να το γράψετε στον τύπο, όπως φαίνεται παρακάτω:

Στο⁺¹ Γℓ^-1 → Στο₁Γℓ₁ → ΣτοCℓ: χλωριούχο νάτριο;

κ⁺¹ Γℓ^-1 → ΚCℓ: χλωριούχο κάλιο;

Εδώ⁺² Γℓ^-1→CaCℓ₂: χλωριούχο ασβέστιο;

Μπα⁺² Γℓ^-1→ Βεδώ₂: χλωριούχο βάριο;

Αℓ⁺³ Γℓ^-1→ACℓ₃: χλωριούχο αλουμίνιο.

Ωστόσο, όπως εξηγείται στο κείμενο «Ιονικές ουσίες της ομάδας: χλωριούχο, ανθρακικό, νιτρικό και θειικό άλαςΌπως συμβαίνει με όλες τις ιονικές ουσίες, τα χλωρίδια δεν έχουν στη φύση τους τις μοναδιαίες φόρμουλες, καθώς τα ιόντα τους προσελκύουν το ένα το άλλο και σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα.

Το κύριο παράδειγμα του χλωριούχου που έχουμε στην καθημερινή μας ζωή είναι το χλωριούχο νάτριο, NaC2, το επιτραπέζιο αλάτι. Δείτε τον ιοντικό δεσμό που οδηγεί στο σχηματισμό του (στον οποίο το νάτριο δίνει ένα ηλεκτρόνιο σε χλώριο) και κάτω από το κρυσταλλικό πλέγμα αυτού του άλατος:

Στο κρυσταλλικό πλέγμα χλωριούχου νατρίου κάθε ανιόν Γℓ^- περιβάλλεται από 6 κατιόντα Na⁺ και το αντίστροφο, έτσι ο αριθμός συντονισμού αυτού του κρυσταλλικού πλέγματος είναι 6.

Όλα τα χλωρίδια είναι στερεά σε συνθήκες περιβάλλοντος και αρκετά υδατοδιαλυτό, είναι από τα πιο κοινά άλατα που βρίσκονται στην καθημερινή μας ζωή, λαμβάνοντας υπόψη ότι πολλά από αυτά είναι διαλυμένα σε μεταλλικό νερό, πόσιμο νερό, νερό βρύσης, ποτάμια, θάλασσες οι υπολοιποι. Μεταξύ των εξαιρέσεων, που είναι αδιάλυτα στο νερό χλωρίδια, είναι το χλωριούχο άργυρο (AgCℓ - φαίνεται στην παρακάτω εικόνα), από ενώσεις μολύβδου, χαλκού και υδραργύρου.

Αδιάλυτο στο νερό χλωριούχο άργυρο *

Τα ιόντα^-1 από τα χλωρίδια που καταναλώνουμε, κυρίως στο αλάτι, ψάρι και κρέας, είναι σημαντικά για ορισμένες λειτουργίες του ανθρώπινου σώματος, καθώς είναι το κύριο εξωκυτταρικό ανιόν, υπάρχουν στο χυμό γαστρικό, ρυθμίζει τα σωματικά υγρά, όπως η κατανομή νερού στο σώμα και διατηρεί την οσμωτική πίεση και την ουδετερότητα του πλάσματος ηλεκτρικός.

Η ανεπάρκεια του μπορεί να προκαλέσει άγχος, διάρροια και κυκλοφορικά προβλήματα. Η περίσσεια του απεκκρίνεται μέσω των ούρων (κατά μέσο όρο, κάθε άτομο αποβάλλει περίπου 4 g χλωριούχου ημερησίως), τον ιδρώτα και τα κόπρανα.

*Πιστωτική εικόνα: Συντάκτης: Ντάνι Σ. / Η εικόνα εξήχθη από: Wikimedia Commons

Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία