Διάγραμμα Linus Pauling ή Διάγραμμα ηλεκτρονικής διανομής αποτελείται από ένα μοντέλο που βοηθά στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ατόμων και ιόντων μέσω ενεργειακών επιπέδων. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται στη Χημεία για τον προσδιορισμό ορισμένων χαρακτηριστικών ατόμων.
Επίσης γνωστός ως Αρχή του Aufbau, το διάγραμμα Linus Pauling βοηθά στην ανίχνευση ορισμένων ιδιοτήτων ατόμων, όπως ο αριθμός των κελυφών που γεμίζουν από τα ηλεκτρόνια και ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων που έχει το άτομο, για παράδειγμα.
Οι δύο βραβευμένοι με Νόμπελ Αμερικανός επιστήμονας, Λινός Γ. Πάουλινγκ (1901 - 1994) είναι υπεύθυνη για την ανάπτυξη αυτής της θεωρίας, που θεωρείται από τις καλύτερες για να εξηγήσει την ηλεκτρονική κατανομή γύρω από τα άτομα.
Όπως γνωρίζετε, το Περιοδικός Πίνακας τακτοποιεί χημικά στοιχεία με ατομικό αριθμό σε αύξουσα σειρά. Το διάγραμμα Linus Pauling, σε συνδυασμό με τον περιοδικό πίνακα, βοηθά στην παροχή πληροφοριών σχετικά με τα άτομα που απαρτίζουν αυτά τα στοιχεία.
Όπως αναφέρθηκε, το διάγραμμα Linus Pauling βασίζεται στο
Η ενέργεια του ατόμου υποβιβάζεται για την οργάνωση ηλεκτρονίων. Αυτά είναι διατεταγμένα από τη χαμηλότερη έως την υψηλότερη ενέργεια όταν το άτομο βρίσκεται στην κατάσταση του εδάφους.Δείτε επίσης την έννοια του Ατομο και ιόντα.
Η ηλεκτροσφαίρα των ατόμων σχηματίζεται από 7 (επτά) ηλεκτρονικά στρώματα, που αντιπροσωπεύονται από τα γράμματα: K, L, M, N, O, P και Q. Κάθε κέλυφος επιτρέπει μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων:
- Κ = έως 2 ηλεκτρόνια.
- L = έως και 8 ηλεκτρόνια.
- M = έως και 18 ηλεκτρόνια.
- N = έως 32 ηλεκτρόνια.
- O = έως 32 ηλεκτρόνια.
- P = έως και 18 ηλεκτρόνια.
- Q = έως και 8 ηλεκτρόνια.
| Ηλεκτρονικά επίπεδα | Μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων | Επίπεδα ενέργειας |
|---|---|---|
| κ | 2 και- | 1δ2 |
| μεγάλο | 8 και- | 2δ2 2ρ6 |
| Μ | 18 και- | 3δ2 3ρ6 3δ10 |
| Ν | 32 και- | 4δ2 4ρ6 4δ10 4στ14 |
| Ο | 32 και- | 5 δευτ2 5ρ6 5δ10 5στ14 |
| Π | 18 και- | 6δ2 6ρ6 6δ10 |
| Ερ | 8 και- | 7 δευτ2 7ρ6 |
Σημειώστε ότι το επίπεδο K έχει μόνο ένα υποεπίπεδο (μικρό, που επιτρέπει την ύπαρξη έως και 2 ηλεκτρονίων. Το Layer L έχει δύο υποεπίπεδα (μικρό και Π, όντας έτσι Π κρατά έως και 6 ηλεκτρόνια. Υπάρχουν ακόμα τα επίπεδα ρε (με έως και 10 ηλεκτρόνια) και φά (με μέγιστο 14 ηλεκτρόνια).
| επιπέδου | Αριθμός Ηλεκτρονίων ανά Επίπεδο |
|---|---|
| s = αιχμηρός (Σαφή) | έως 2 ηλεκτρόνια |
| p = Κύρια | έως 6 ηλεκτρόνια |
| δ = διαχέω (διαχέω) | έως 10 ηλεκτρόνια |
| f = θεμελιώδες | έως 14 ηλεκτρόνια |
Έτσι, από αυτό το σχήμα, ο Pauling οργάνωσε τα ηλεκτρόνια ακολουθώντας μια αυξανόμενη τάξη ενέργειας στα διάφορα επίπεδα.
Χρησιμοποιώντας διαγώνια βέλη, κάποιος βρίσκει την ακόλουθη ακολουθία στο διάγραμμα Linus Pauling: 1δ2 2δ2 2ρ6 3δ2 3ρ6 4δ2 3δ10 4ρ6 5 δευτ2 4δ10 5ρ6 6δ2 4στ14 5δ10 6ρ6 7 δευτ2 5στ14 6δ10 7ρ6.
Δείτε επίσης το Διάγραμμα IshikawaΟ διάγραμμα του βενν και η έννοια του ηλεκτροαρνητικότητα.
