Μια αναστρέψιμη αντίδραση που είναι σε ισορροπία θα αλλάξει την ισορροπία της μόνο εάν υπάρχει οποιαδήποτε εξωτερική αλλαγή, καθώς η ισορροπία δεν αλλάζει ποτέ από μόνο του.
Μία τέτοια αλλαγή είναι η διακύμανση της συγκέντρωσης, η οποία περιλαμβάνει την αφαίρεση ή την προσθήκη αντιδραστηρίων ή προϊόντων.
Ας δούμε ένα παράδειγμα:
- Προσθήκη αντιδραστηρίων:
Εάν προσθέσουμε περισσότερο αέριο υδρογόνο ή περισσότερο αέριο άζωτο στην ισορροπία, οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων θα αυξηθούν και, με αυτό, ο αριθμός των Επίσης θα αυξηθούν αποτελεσματικά σοκ μεταξύ των μορίων τους, με αποτέλεσμα αυξημένο ρυθμό ανάπτυξης της άμεσης αντίδρασης σχηματισμού αμμωνίας (ΝΗ3 (ζ)).
Αυτό σημαίνει ότι η προσθήκη αντιδραστηρίων μετατοπίζει την ισορροπία στη δεξιά πλευρά, προς το σχηματισμό προϊόντων:
Αυτό είναι σύμφωνο με το Αρχή του Le Chatelier που το λέει αυτό όταν προκαλείται κάποια διαταραχή σε ένα σύστημα ισορροπίας, κινείται προς την κατεύθυνση της ακύρωσης αυτής της διαταραχής, προσπαθώντας να προσαρμοστεί σε μια νέα ισορροπία.
Στην παραπάνω περίπτωση, θα συμβεί ότι, με την πάροδο του χρόνου, η ποσότητα της αμμωνίας θα αυξηθεί, φτάνοντας ξανά σε ισορροπία. Έτσι, η αναλογία μεταξύ των συγκεντρώσεων των προϊόντων και των αντιδραστηρίων θα παραμείνει σταθερή, δηλαδή, η τιμή της σταθεράς ισορροπίας Kc θα παραμείνει η ίδια.
Κc = __ [ΝΗ3]2__↑
[Ν2]. [Χ2]3 ↑
Αυτό θα συμβεί και για τις άλλες περιπτώσεις, δηλαδή, καμία μεταβολή στη συγκέντρωση αντιδραστηρίων ή προϊόντων δεν θα αλλάξει την τιμή του Kc.
- Προσθήκη προϊόντων:
Εάν προσθέσουμε περισσότερη αμμωνία, αυξάνοντας τη συγκέντρωσή της, μέρος της θα μετατραπεί σε αέρια άζωτο και υδρογόνο, αυξάνοντας τον ρυθμό ανάπτυξης της αντίστροφης αντίδρασης σχηματισμού του αντιδραστήρια.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Αυτό σημαίνει ότι η προσθήκη προϊόντων μετατοπίζει την ισορροπία προς τα αριστερά, προς το σχηματισμό αντιδραστηρίων:
- Αφαίρεση αντιδραστηρίων:
Εάν αφαιρέσουμε ένα ή και τα δύο αντιδραστήρια, οι συγκεντρώσεις τους θα μειωθούν και, κατά συνέπεια, ο ρυθμός ανάπτυξης της άμεσης αντίδρασης θα μειωθεί. Έτσι, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς το σχηματισμό περισσότερων αντιδραστηρίων, που είναι αριστερά:
- Απόσυρση προϊόντος:
Εάν μειώσουμε τη συγκέντρωση των προϊόντων, ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης θα μειωθεί, αυξάνοντας τον ρυθμό ανάπτυξης της προς τα εμπρός αντίδρασης. Αυτό σημαίνει ότι η ισορροπία θα μετακινηθεί προς τα δεξιά:
Εν συντομία, μπορούμε να πούμε τα εξής:
Είναι σημαντικό να τονιστεί ότι το η διακύμανση της συγκέντρωσης στερεών δεν μετατοπίζει την ισορροπία.
Έτσι, στην παρακάτω αντίδραση, εάν αφαιρέσουμε ή προσθέσουμε CO2 (ζ) ή CO(σολ), θα υπάρξει αλλαγή στην ισορροπία. Αλλά αν μειώσουμε ή προσθέσουμε C(μικρό), τίποτα δεν θα συμβεί με τη χημική ισορροπία:
ΝΤΟ(ες) + CO2 (ζ) ↔ 2 CO(σολ)
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Παραλλαγή συγκέντρωσης και μετατόπιση χημικής ισορροπίας" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
