Στο χημικοί τύποι είναι παραστάσεις που χρησιμοποιούνται για να δείξουν ποια χημικά στοιχεία αποτελούν μέρος της σύνθεσης της ουσίας και επίσης για να αντιπροσωπεύσουν τον τύπο αλληλεπίδρασης μεταξύ των συμμετεχόντων ατόμων.
Μέσω της ανάλυσης του τύπος χημικής ουσίας, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη φύση των χημικών δεσμών (ιωνικός, ομοιοπολική ή μεταλλικό) που το σχημάτισε, καθώς και τη φυσικοχημική του συμπεριφορά. Μερικές από τις ιδιότητες που σχετίζονται με τη φυσικοχημική συμπεριφορά μιας ουσίας είναι:
Διαλυτότητα
Σημείο σύντηξης
Σημείο βρασμού
Αντιδραστικότητα
Τώρα μάθετε τους τύπους ενώσεων που αποτελούν χημικές ουσίες και επίσης τους τύπους που τις αντιπροσωπεύουν.
Τύποι ενώσεων
Ο) ιοντικές ενώσεις
Οι ιονικές ενώσεις είναι όλες οι χημικές ουσίες που σχηματίζονται από ιοντική σύνδεση μεταξύ ατόμων, δηλαδή, σε αυτές τις ενώσεις, υπάρχουν άτομα που χάνουν και άτομα που αποκτούν ηλεκτρόνια. Ο συνδυασμός χημικών στοιχείων που σχηματίζουν αυτόν τον τύπο ένωσης μπορεί να είναι:
Μέταλλο με αμετάλ
Μέταλλο με υδρογόνο
β) Ομοιοπολικές ενώσεις
Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι όλες οι χημικές ουσίες που σχηματίζονται από ομοιοπολική σύνδεση μεταξύ ατόμων, δηλαδή, σε αυτές τις ενώσεις, υπάρχουν άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Ο συνδυασμός χημικών στοιχείων που σχηματίζουν αυτόν τον τύπο ένωσης μπορεί να είναι:
ametal σε ametal
Ametal με υδρογόνο
υδρογόνο με υδρογόνο
γ) Μεταλλικές ενώσεις
Οι μεταλλικές ενώσεις είναι όλες οι χημικές ουσίες που σχηματίζονται από άτομα ενός μεμονωμένου μεταλλικού στοιχείου. Σε αυτές τις ενώσεις, τα άτομα μοιράζονται μόνο ηλεκτρόνια μεταξύ τους.
Τύποι για ιοντικές ενώσεις
Ο) τύπος ιόντων
Ο τύπος ιόντος δείχνει τον αριθμό ατόμων που σχηματίζουν την ιοντική μονάδα της ένωσης, όπως στην περίπτωση του χλωριδίου νατρίου, του οποίου το ιόν τύπου είναι NaCl. Στον τύπο, προσδιορίζουμε την παρουσία ενός ατόμου νατρίου και ενός ατόμου χλώριο.
Για να δημιουργήσετε τον τύπο ιόντων, απλώς διασχίστε τα φορτία καθενός από τα ιόντα που απαρτίζουν την ιοντική ένωση. Για τον αλκοολισμό+3 και το ανιόν Ο-2, για παράδειγμα, όταν διασχίζουμε τις χρεώσεις και αγνοούμε τα σήματα, έχουμε τον ακόλουθο τύπο ιόντων:
β) Ηλεκτρονικός τύπος
Ο ηλεκτρονικός τύπος χρησιμοποιείται για την αναπαράσταση της απώλειας και της αύξησης των ηλεκτρονίων των ατόμων που εμπλέκονται στο σχηματισμό της ένωσης. Γύρω από τη συντομογραφία κάθε στοιχείου, έχουμε κάθε ένα από τα ηλεκτρόνια του στρώματα σθένους.
Στην περίπτωση του χλωριούχου νατρίου (NaCl), στο Na έχουμε μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους (επειδή προέρχεται από την οικογένεια IA) και, στο Cl, έχουμε επτά ηλεκτρόνια σθένους (επειδή προέρχεται από την οικογένεια VIIA).
Ηλεκτρονικός τύπος NaCl
Το κέρδος ενός ηλεκτρονίου από το Cl (nonmetal) και η απώλεια ενός ηλεκτρονίου από το Na (nonmetal) αντιπροσωπεύονται από ένα βέλος. Σύμφωνα με την θεωρία οκτάδων, Ο Na χάνει ένα ηλεκτρόνιο επειδή έχει μόνο ένα, και ο Cl κερδίζει ένα για να ολοκληρώσει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Για ομοιοπολικές ενώσεις
α) Μοριακός τύπος
Ο μοριακός τύπος χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει, σε απλοποιημένη μορφή, μια ομοιοπολική ουσία. Ο μοριακός τύπος του νερού, που είναι Η2Ο, για παράδειγμα, έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
Σε αντίθεση με τον τύπο ιόντων των ιοντικών ενώσεων, ο μοριακός τύπος μιας ομοιοπολικής ένωσης δεν είναι κατασκευασμένος με τόση ποσότητα απλότητα, καθώς διαφορετικές ποσότητες ατόμων των ίδιων στοιχείων σχηματίζουν διαφορετικές ουσίες, όπως το νερό (Η2Ο) και υπεροξείδιο του υδρογόνου (Η2Ο2).
Είναι πολύ συχνό, στις ασκήσεις, ο μοριακός τύπος:
Να παρέχεται από την ίδια την άσκηση.
Να προσδιοριστεί μέσω υπολογισμού.
Να προσδιορίζεται μετρώντας κάθε στοιχείο από τον συντακτικό τύπο.
Να προσδιορίζεται από την ονομασία της ουσίας.
β) Διαρθρωτικός τύπος
Ο δομικός τύπος μιας ομοιοπολικής ουσίας χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει τον αριθμό δεσμών που κάθε ένα από τα άτομα δημιουργεί στο μόριο. Οι σύνδεσμοι που χρησιμοποιούνται στον συντακτικό τύπο είναι:
Ένας σύνδεσμος: αντιπροσωπεύεται από μια παύλα (─), υποδεικνύει έναν μόνο σύνδεσμο.
Διπλός δεσμός: αντιπροσωπεύεται από δύο παύλες (=), δείχνει δύο δεσμούς.
Τριπλός δεσμός: αντιπροσωπεύεται από τρεις παύλες (≡), δείχνει τρεις δεσμούς.
εγγενής σύνδεσμος: αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος (→), υποδηλώνει μία σύνδεση.
Ο δομικός τύπος των ομοιοπολικών ενώσεων πρέπει να αντιπροσωπεύεται, όποτε είναι δυνατόν, σύμφωνα με τη μοριακή γεωμετρία του εν λόγω μορίου. Δείτε την αναπαράσταση του δομικού τύπου της αμμωνίας, η οποία έχει πυραμιδική γεωμετρία:
γ) Ηλεκτρονικός τύπος
Ο ηλεκτρονικός τύπος για μια ομοιοπολική ένωση καταδεικνύει την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων που απαρτίζουν το μόριο. Αντί για τις παύλες που χρησιμοποιούνται στη δομική φόρμουλα, έχουμε τη χρήση σφαιρών για την αναπαράσταση των ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Κοίτα:
Μονός δεσμός: κοινή χρήση δύο ηλεκτρονίων (ένα από κάθε ένα από τα εμπλεκόμενα άτομα).
Διπλός δεσμός: κοινή χρήση τεσσάρων ηλεκτρονίων (δύο από κάθε ένα από τα εμπλεκόμενα άτομα).
Τριπλός δεσμός: κοινή χρήση έξι ηλεκτρονίων (τρία από κάθε ένα από τα εμπλεκόμενα άτομα).
Βασικός δεσμός: κοινή χρήση δύο ηλεκτρονίων (και τα δύο προέρχονται από ένα άτομο μεταξύ αυτών που εμπλέκονται),
Έτσι, για την αμμωνία, της οποίας ο συντακτικός τύπος παρουσιάστηκε παραπάνω, ο ηλεκτρονικός τύπος της είναι:
Για μεταλλικές ενώσεις
Οι μεταλλικές ενώσεις, καθώς σχηματίζονται αποκλειστικά από άτομα ενός μεμονωμένου μετάλλου, έχουν ως χημικό τύπο τη συντομογραφία του χημικού στοιχείου:
Ουσία χαλκού: Cu
Χρυσή ουσία: Au
Ουσία σιδήρου: Fe
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Τύποι χημικών ουσιών" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
