Μέσω των τριών μετασχηματισμών αερίων (ισοθερμικός, ισοβαρικός, ισοογκομετρικός) που αντιπροσωπεύονται αντίστοιχα από τις εξισώσεις: PV = K, V / T = K, P / T = K, επιτεύχθηκε η Γενική Εξίσωση Αερίου:
Σημειώστε ότι η εξίσωση αντιμετωπίζει τις τρεις μεταβλητές κατάστασης (P, V και T). Επομένως, είναι δυνατόν να γνωρίζουμε τον όγκο, τη θερμοκρασία και την πίεση ενός αερίου εάν βασιστούμε σε αυτήν την εξίσωση.
Ας δούμε ένα παράδειγμα:
Το παραπάνω διάγραμμα αντιπροσωπεύει τους μετασχηματισμούς μίας σταθερής μάζας αερίου, βάσει αυτού μπορούμε να απαντήσουμε στις ακόλουθες ερωτήσεις:
- Ποια είναι η τιμή πίεσης αερίου στο σημείο Ο? Σημειώστε ότι το σημείο A βρίσκεται στην τιμή 2,0 στο διάνυσμα P (atm), οπότε λέμε ότι η τιμή ατμοσφαιρικής πίεσης στο Α είναι 2 atm.
- Και η τιμή πίεσης στο σημείο σι? Σημειώστε ότι αυτό το σημείο βρίσκεται στην ίδια θέση με το Α σε σχέση με το διάνυσμα P (atm). Επομένως, το B πληροί τις ίδιες συνθήκες με το Α και έχει την ίδια πίεση: 2 atm.
- Τι αέριο μετασχηματισμό συμβαίνει στο πέρασμα από το Α στο Β;
Ισοβαρικός μετασχηματισμός, καθώς η πίεση του αερίου είναι σταθερή (2 atm) και ο όγκος κυμαίνεται, από 4 λίτρα (σημείο Α) έως 8 λίτρα (σημείο Β).
- Και η ένταση στο σημείο ΝΤΟ? Αν αφαιρέσουμε το B - A, έχουμε τον όγκο C = 4 λίτρα.
- Λαμβάνοντας υπόψη τα C και A: η πίεση σε αυτά τα σημεία ποικίλλει, αλλά ο όγκος δεν. Έχουμε, στη συνέχεια, έναν μετασχηματισμό ισοσωματικού αερίου.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
μετασχηματισμοί αερίου
Γενική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
