Περιβάλλουμε περισσότερο από μείγματα αερίων παρά μεμονωμένα αέρια. Ο αέρας που αναπνέουμε είναι ένα παράδειγμα μείγματος διαφόρων αερίων, με κύρια άζωτο (Ν2), που αντιστοιχεί στο 80% περίπου του αέρα · και οξυγόνο (Ο2), που είναι σχεδόν 20%.
Δεδομένου ότι είναι τόσο παρόντα στην καθημερινή μας ζωή, είναι απαραίτητο να αναλύσουμε δύο σημαντικές ποσότητες όσον αφορά τα μείγματα αερίων, τα οποία είναι: μερική πίεση και μερικός όγκος. Στη συνέχεια, και τα δύο θα εξηγηθούν:
1. Μερική πίεση αερίων:
Η μερική πίεση ενός αερίου είναι η πίεση που θα ασκούσε εάν ήταν μόνη, υπό τις ίδιες συνθήκες θερμοκρασίας και όγκου με το μείγμα.
Σύμφωνα με τον Dalton, το άθροισμα των μερικών πιέσεων των αερίων που σχηματίζουν το μείγμα οδηγεί στη συνολική πίεση (p) του μείγματος. Για παράδειγμα, εάν η πίεση του αέρα είναι 1,0 atm, η μερική πίεση του Ν2 θα είναι 0,8 (80% της συνολικής πίεσης) και η μερική πίεση του Ο2 θα είναι ίσο με 0,2% (20% της συνολικής πίεσης του μείγματος).
Αυτός ο νόμος του Ντάλτον φαίνεται επίσης από το κλάσμα της ποσότητας της ύλης (X). Αυτό το κλάσμα στην περίπτωση του αζώτου δίνεται από
0,8 mol.1,0 mol
ΠΝ2= σ. ΧΝ2
ΠΝ2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Μπορείτε επίσης να υπολογίσετε κάθε μερική πίεση χρησιμοποιώντας την εξίσωση κατάστασης αερίου:
Εξίσωση κατάστασης αερίων: PV = nRT
Προσδιορισμός μερικής πίεσης Ν2:ΠΝ2. V = νΝ2 . RT
2. Μερικός όγκος αερίων:
Παρόμοια με τη μερική πίεση, ο μερικός όγκος αντιστοιχεί στον όγκο που καταλαμβάνει ένα αέριο υπό τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης του μείγματος.
ΟΟ νόμος του Amagat λέει το άθροισμα των μερικών τόμων είναι ίσο με το συνολικό όγκο, καθώς και η περίπτωση πίεσης που είδαμε νωρίτερα. Για αυτόν τον λόγο, χρησιμοποιούμε την εξίσωση της κατάστασης των αερίων, με τη μόνη διαφορά που τώρα βάζουμε τον μερικό όγκο του αερίου και όχι την πίεση:
Π. ΒΝ2= νΝ2 . RT
Είναι επίσης δυνατό να υπολογιστεί ο μερικός όγκος κάθε συστατικού αερίου του μείγματος μέσω του κλάσματος σε ποσότητα ύλης.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
