ΜοΙ είναι μια μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται για την έκφραση της ποσότητας μικροσκοπικής ύλης, όπως άτομα και μόρια. Είναι ένας όρος που προέρχεται από τα Λατινικά μαλακός, που σημαίνει ποσότητα, και προτάθηκε για πρώτη φορά το 1896 από τον χημικό Wilhem Ostwald. Ωστόσο, ήταν Amedeo Avogadro ο οποίος πρότεινε το 1811 ότι η ίδια ποσότητα διαφορετικής ύλης θα είχε την ίδια ποσότητα μορίων, η οποία ονομαζόταν σταθερή του Avogadro.
Μόνο τον 20ο αιώνα, μετά από μελέτες του χημικού Frances Jean Baptiste Perrin, οι επιστήμονες μπόρεσαν να προσδιορίσουν την ποσότητα της ύλης που υπάρχει σε έναν τυφλοπόντικα, δηλαδή:
6,02.1023 οντότητες
Με βάση αυτήν τη γνώση, ήταν δυνατόν να προσδιοριστεί η ποσότητα σε ένα γραμμομόριο οποιασδήποτε ύλης ή συστατικού του ατόμου (όπως ηλεκτρόνια, πρωτόνια και νετρόνια). Δείτε τις ακόλουθες περιπτώσεις:
1 γραμμομόριο φασολιών = 6.02.1023 φασόλια
1 mole κινητών τηλεφώνων = 6.02.1023 κινητά τηλέφωνα
1 mole rea = 6.02.1023 πραγματικός
Γενικές χρήσεις της μονάδας mol
Ο όρος mol μπορεί να χρησιμοποιηθεί για οποιοδήποτε θέμα ή συστατικό αυτού, αλλά χρησιμοποιείται συχνότερα στη μελέτη ποσοτήτων που σχετίζονται με άτομα, μόρια και ατομικά συστατικά.
α) Για χημικό στοιχείο
Όποτε συνεργαζόμαστε χημικό στοιχείο (σύνολο ατόμων ισότοπων), πρέπει να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη έκφραση:
1 mole στοιχείου = 6.02.1023 άτομα αυτού του στοιχείου
Παράδειγμα: Στοιχείο χαλκού (Cu)
Εάν έχουμε ένα γραμμομόριο χαλκού, τότε έχουμε 6.02.1023 άτομα χαλκού.
β) Για μόρια
Κάθε φορά που εργαζόμαστε με μια πολυατομική ουσία (που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση δύο ή περισσότερων ατόμων), η οποία είναι μια ομάδα πανομοιότυπων μορίων, θα πρέπει να χρησιμοποιούμε την ακόλουθη έκφραση:
1 mole οποιασδήποτε ουσίας = 6.02.1023 μόρια
Παράδειγμα: Νερό (Η2Ο)
Εάν έχουμε ένα γραμμομόριο νερού, θα έχουμε 6.02.1023 μόρια νερού.
Σχέσεις με τη μονάδα mol
Καθώς η μονάδα mol χρησιμοποιείται για την έκφραση της ποσότητας της ύλης (και η ύλη είναι ό, τι καταλαμβάνει όγκο και έχει μάζα), μπορούμε να συσχετίσουμε το mol του οποιοδήποτε θέμα με τη μάζα του, όπως μπορούμε να προσδιορίσουμε τον όγκο (υπό την προϋπόθεση ότι η ύλη είναι σε αέρια κατάσταση) που καταλαμβάνει ένα θέμα από το mol.
Χάρτης μυαλού: Mol
Για να κατεβάσετε τον χάρτη μυαλού, Κάντε κλικ ΕΔΩ!
α) Αναλογία Mol προς Μάζα
Η σχέση μεταξύ mol και μάζας εξαρτάται από την ατομική μάζα (που βρίσκεται στον Περιοδικό Πίνακα) ενός στοιχείου ή της μοριακής μάζας μιας ουσίας. Όταν σχετίζονται με το mol, τόσο η ατομική μάζα όσο και η μοριακή μάζα εργάζονται στη μονάδα γραμμαρίου, όπως στα ακόλουθα παραδείγματα:
Παράδειγμα 1: Στοιχείο χαλκού (ατομική μάζα 63,5 u)
Είναι γνωστό ότι ένα γραμμομόριο χαλκού έχει 6.02.1023 άτομα χαλκού και ότι η μάζα του στοιχείου είναι 63,5 u, έτσι, σε:
1 γραμμάριο χαλκού 6.02.1023 άτομα χαλκού ζυγίζουν 63,5 g
Παράδειγμα 2: Ουσία Η2O (μοριακή μάζα 18 u)
Είναι γνωστό ότι ένα γραμμομόριο νερού έχει 6.02.1023 μόρια νερού και ότι η μάζα του μορίου είναι 18 u, έτσι, σε:
1 γραμμομόριο Η2Το 6.02.1023 Η μόρια2Το βάρος ζυγίζει 18 g
β) Αναλογία Mol προς όγκο
Όταν η ύλη βρίσκεται σε αέρια κατάσταση, μπορούμε να προσδιορίσουμε τον χώρο που καταλαμβάνεται από οποιαδήποτε μοριακή ποσότητα ύλης. Αυτό είναι δυνατό επειδή η ίδια ποσότητα σε γραμμομόρια αέριου υλικού καταλαμβάνει πάντα τον ίδιο χώρο, δηλαδή 22,4 L.
1 γραμμομόριο αέριου υλικού καταλαμβάνει 22,4 λίτρα
Παράδειγμα 1: Στοιχείο αργού (ατομική μάζα 40 u)
Είναι γνωστό ότι ένα γραμμομόριο αργού έχει 6.02.1023 άτομα αργού και ότι η μάζα του στοιχείου είναι 40 u, έτσι, σε:
1 mol αργού 6.02.1023 Τα άτομα αργού καταλαμβάνουν 22,4 Lpesa 40g
Παράδειγμα 2: Αμμωνία (μοριακή μάζα 17 u)
Είναι γνωστό ότι ένα γραμμομόριο αμμωνίας έχει 6.02.1023 μόρια της ουσίας αμμωνία και ότι η μάζα του μορίου είναι 17 u, έτσι, σε:
1 γραμμομόριο NH3 6,02.1023 Μόρια NH3 καταλαμβάνει 22,4 Lpesa 17 g
γ) Παράδειγμα υπολογισμού που περιλαμβάνει mol
Από το mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τη μάζα, τον όγκο, τον αριθμό των ατόμων και τον αριθμό των μορίων οποιασδήποτε ουσίας. Δείτε ένα παράδειγμα:
Παράδειγμα: (FCC-BA) Η μάζα ενός μορίου οξικού οξέος, CH3COOH, είναι: (Δεδομένου: μοριακό βάρος οξικού οξέος = 60 u)
α) 1.0. 10-21σολ
β) 1.0. 10-22σολ
γ) 1.0. 10-23σολ
δ) 1.0. 10-24σολ
ε) 1.0. 10-25σολ
Ανάλυση: Η ουσία οξικού οξέος έχει τον τύπο CH3COOH και μοριακή μάζα ίση με 60 u. Έτσι, μπορούμε να συσχετίσουμε αυτά τα δεδομένα με τη μονάδα mol ως εξής:
1 γραμμομόριο CH3COOH 6.02.1023 Μόρια CH3Το COOH ζυγίζει 60 g
Για να προσδιορίσετε τη μάζα ενός μορίου σε γραμμάρια, απλώς δημιουργήστε έναν κανόνα τριών από την προτεινόμενη παραπάνω έκφραση, όπως φαίνεται παρακάτω:
1 γραμμομόριο CH3COOH 6.02.1023 Μόρια CH3COOH 60 g
1 μόριο CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.Χ
x = 60
6,02.1023
X = 9,966,10-23
ή, στρογγυλοποίηση:
X = 10.10-23 ή X = 1,10-22
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
