Αυτό που αποδεικνύει μια αντίδραση είναι ο μετασχηματισμός που συμβαίνει σε ουσίες σε σχέση με την αρχική τους κατάσταση, αυτές οι τροποποιήσεις εξαρτώνται από τον τύπο της αντίδρασης που θα περάσουν τα αντιδραστήρια.
Υπάρχουν πολλά κριτήρια για την ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων, ένα από αυτά αφορά τον αριθμό των ουσιών που αντιδρούν (αντιδρώντα) και τον αριθμό των παραγόμενων ουσιών (προϊόντα). Για καλύτερη απεικόνιση, θα χρησιμοποιήσουμε τα γράμματα: Ο, σι, ΝΤΟ, Χ, Γ.
Σύνθεση ή αντίδραση προσθήκης: είναι εκείνες στις οποίες δύο ή περισσότερες ουσίες προέρχονται από ένα μόνο προϊόν.
Α + Β → ΝΤΟ
Παράδειγμα αυτής της αντίδρασης: όταν το μαγνήσιο αντιδρά με οξυγόνο στον αέρα:
2Mg (ες) + 1 O2(g) → 2MgO (ες)
Αυτή η αντίδραση υπάρχει σε αναλώσιμες φωτογραφικές λάμψεις και πυραύλους σήματος.
Ανάλυση ή αντίδραση αποσύνθεσης: σε αυτήν την αντίδραση μια μεμονωμένη ουσία παράγει δύο ή περισσότερα προϊόντα.
Ο → Β + Γ
Σε ορισμένες αντιδράσεις δίνονται ειδικά ονόματα:
Ηλεκτρόλυση: ουσίες αποσυντίθενται από τη διέλευση του ηλεκτρικού ρεύματος.
Φωτολυση: χημική αποσύνθεση από το φως.
Πυρόλυση: αποσύνθεση από τη δράση της θερμότητας και της φωτιάς.
Παράδειγμα: Οι αερόσακοι είναι συσκευές ασφαλείας που υπάρχουν σε πολλά αυτοκίνητα. Όταν ενεργοποιούμε αυτήν τη συσκευή, η ταχεία αποσύνθεση της ένωσης νατρίου NaN3προέρχεται από το Ν2(ζ) που διογκώνει τους αερόσακους. Δείτε την αντίδραση:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
2 ΝΑ3(α) → 3 Ν2(ζ) + 2 Na (α)
Απλή αντίδραση ανταλλαγής ή μετατόπισης: συμβαίνει όταν μια απλή ουσία αντιδρά με μια ένωση, δημιουργώντας νέες ουσίες: μία απλή και μία ένωση.
A + XY → Υ + Χ
Παράδειγμα: Όταν ένα φύλλο ψευδαργύρου εισάγεται σε ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, σχηματίζεται χλωριούχος ψευδάργυρος και απελευθερώνεται αέριο υδρογόνο.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(υδ) + Η2 (σολ)
Σημειώστε ότι ο ψευδάργυρος εκτόπισε το υδρογόνο, εξ ου και το όνομα «αντίδραση μετατόπισης».
αντίδραση διπλής ανταλλαγής: δύο αντιδραστήρια αντιδρούν σχηματίζοντας δύο προϊόντα, δηλαδή, αν δύο σύνθετες ουσίες αντιδρούν δημιουργώντας νέες σύνθετες ουσίες, λαμβάνουν αυτό το όνομα.
AB + XY → Υ + ΧΒ
Παράδειγμα: Η αντίδραση μεταξύ θειικού οξέος με υδροξειδίου βαρίου παράγει νερό και θειικό βάριο.
Η2ΜΟΝΟ4 (aq) + Ba (OH)2(υδ) → 2 Η2O (1) + BaSO4(μικρό)
Το προϊόν θειικού βαρίου: BaSO4(α) είναι ένα αδιάλυτο λευκό αλάτι.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
SOUZA, Líria Alves de. "Τύποι χημικών αντιδράσεων" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
