Οι λύσεις που μελετήθηκαν στη Χημεία είναι ομοιογενή μείγματα (που έχουν μονοφασική) δύο ή περισσότερων ουσιών, όπου ονομάζεται η ουσία που διαλύεται διαλυτό και το ένα που διαλύει το άλλο είναι τοδιαλυτικό μέσο. Για παράδειγμα, εάν αναμείξουμε μια μικρή ποσότητα αλατιού σε νερό, το διάλυμα θα είναι το άλας (χλωριούχο νάτριο - NaCl) και το νερό θα είναι ο διαλύτης.
Τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας που διαλύονται στα διαλύματα έχουν διάμετρο μικρότερη ή ίση με 1 nm και δεν καθιζάνουν με την πάροδο του χρόνου. χρόνο και δεν μπορούμε να διαχωρίσουμε τα συστατικά του με φυσικές μεθόδους, όπως διήθηση και φυγοκέντρηση, μόνο με χημικές μεθόδους, όπως απόσταξη. Επιπλέον, η λύση θα είναι αληθινή μόνο εάν ακόμη και αν κοιτάξει κάτω από ένα υπεραμικροσκόπιο, παραμένει ομοιογενής σε ολόκληρο το σύνολό της.
Για παράδειγμα, όταν κοιτάζουμε το αίμα με γυμνό μάτι, φαίνεται να είναι μια λύση επειδή φαίνεται να έχει μια μόνο φάση. Ωστόσο, αν κοιτάξουμε κάτω από ένα μικροσκόπιο, θα δούμε ότι έχει πολλά συστατικά και τα τέσσερα κύρια συστατικά του είναι: ερυθρά αιμοσφαίρια, λευκά αιμοσφαίρια, αιμοπετάλια και πλάσμα. Εάν το βάλουμε σε φυγόκεντρο, αυτά τα εξαρτήματα θα διαχωριστούν, όπως φαίνεται στην παρακάτω εικόνα:
Φυγοκεντρημένο αίμα και η εικόνα του κάτω από το μικροσκόπιο
Υπάρχουν ιοντικά και μοριακά διαλύματα. Ιονικά είναι εκείνα που έχουν διαλυθεί ιόντα (ηλεκτρικά φορτισμένα χημικά είδη), τα οποία μπορούν να ληφθούν με δύο τρόπους. ένα είναι το ιοντική διάσταση, που είναι όταν η ουσία σχηματίζεται ήδη από ιόντα και διαχωρίζονται όταν έρχονται σε επαφή με το διαλύτη, ο οποίος στις περισσότερες μερικές φορές είναι νερό, δηλαδή συμβαίνει μόνο με ιοντικές ενώσεις, όπως συμβαίνει με το επιτραπέζιο αλάτι, το οποίο σε ένα υδατικό μέσο σχηματίζει τα ιόντα Στο+ και Cl-. Ο άλλος τρόπος είναι από ιονισμός, όπου τα ιόντα δεν υπήρχαν προηγουμένως, αλλά οι διαλυμένες ουσίες είναι μοριακές και αντιδρούν με νερό, σχηματίζοντας τα ιόντα, όπως συμβαίνει με το υδροχλώριο, το οποίο σε ένα υδατικό μέσο σχηματίζει το υδροχλωρικό οξύ με τα ιόντα Η+ και Cl-.
Τα μοριακά διαλύματα, από την άλλη πλευρά, είναι εκείνα στα οποία οι διαλυμένες μοριακές ουσίες δεν αντιδρούν με το νερό, μόνο εάν διαλύονται, διαχωρίζοντας τα μόρια τους που ομαδοποιούνται, έως ότου διαχωριστούν σε διάλυμα, όπως συμβαίνει με το σάκχαρο Νερό.
Τα ιόντα διαλύματα αγωγού ηλεκτρικού ρεύματος, ενώ τα μοριακά διαλύματα δεν μεταδίδουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Τις περισσότερες φορές σκεφτόμαστε υγρά διαλύματα, τα οποία χρησιμοποιούνται περισσότερο στα εργαστήρια χημείας. Ωστόσο, υπάρχουν στερεές λύσεις, όπως κράματα μετάλλων, ένα παράδειγμα είναι ο χάλυβας, που φαίνεται παρακάτω, το οποίο αποτελείται από περίπου 98,5% σίδηρο, 0,5 έως 1,7% άνθρακα και ίχνη πυριτίου, θείου και φωσφόρου. Υπάρχουν επίσης αέρια διαλύματαόπως ο αέρας, ο οποίος σχηματίζεται στο μεγαλύτερο ποσοστό του από αέριο άζωτο (Ν2 (ζ)- περίπου 79%) και αέριο οξυγόνο (Ο2 (ζ)- περίπου 20%)
Παραδείγματα στερεών και αερίων διαλυμάτων - χάλυβας και αέρας
Ένας άλλος τρόπος για να ταξινομήσετε τις λύσεις είναι το κορεσμός, αυτό εξαρτάται από το συντελεστής διαλυτότητας, δηλαδή, η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Από αυτήν την άποψη, έχουμε τρεις τύπους λύσεων:
*Ακόρεστο διάλυμα: Όταν η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που διαλύεται στο νερό είναι μικρότερη από τη μέγιστη δυνατή ποσότητα σε συγκεκριμένη θερμοκρασία.
*Κορεσμένο διάλυμα: Όταν περιέχει τη μέγιστη δυνατή ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε συγκεκριμένη θερμοκρασία. Γνωρίζουμε ότι έχει φτάσει σε αυτό το σημείο όταν προσθέτουμε περισσότερη διαλυμένη ουσία και δεν διαλύεται ανεξάρτητα από το πόσο περισσότερο το αναμιγνύουμε, η περίσσεια ποσότητας καταλήγει στο κάτω μέρος του δοχείου και ονομάζεται επισπεύδει, σώμα δαπέδουήφόντο του σώματος;
* Υπερκορεσμένο διάλυμα: Όταν η ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας είναι μεγαλύτερη από τον συντελεστή διαλυτότητας σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία. Για παράδειγμα, ας πούμε ότι έχουμε ένα κορεσμένο διάλυμα με ποσότητα σώματος δαπέδου σε θερμοκρασία δωματίου και το θερμαίνουμε, αναμιγνύουμε και διαλυτοποιούμε το ίζημα, καθώς σε υψηλότερη θερμοκρασία ο συντελεστής διαλυτότητας αυξάνεται. Στη συνέχεια, αφήστε αυτό το διάλυμα να ξεκουραστεί μέχρι να επιστρέψει στην αρχική θερμοκρασία. Εάν παραμείνει σε πλήρη ανάπαυση, η ποσότητα της περίσσειας διαλυμένης ουσίας θα παραμείνει διαλυμένη και ως εκ τούτου θα έχουμε υπερκορεσμένο διάλυμα, δηλαδή ένα διάλυμα με ποσότητα διαλυμένης διαλυμένης ουσίας μεγαλύτερη από το μέγιστο δυνατό σε αυτό θερμοκρασία. Όμως αυτός ο τύπος διαλύματος είναι πολύ ασταθής και χρειάζεται μόνο μια διαταραχή, όπως η ανάδευση, για την καθίζηση της περίσσειας ποσότητας και την κορεσμένη λύση.
Αυτή η σχέση μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη ονομάζεται συγκέντρωση και μπορεί να εκφραστεί με διάφορους τρόπους. Αυτό εξηγείται καλύτερα στο κείμενο «Τι είναι η συγκέντρωση χημικών διαλυμάτων;».
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
