Ποια είναι η σχέση μεταξύ του 1 mole και του αριθμού Avogadro; Ας ξεκινήσουμε καθορίζοντας τι είναι το mol:
Το mole είναι η ποσότητα της ύλης σε ένα σύστημα που περιέχει τόσες στοιχειώδεις οντότητες όσο υπάρχουν άτομα που περιέχονται σε 0,012 κιλά άνθρακα 12.
Αλλά τι είναι ο άνθρακας 12; 12Το C είναι το ισότοπο του στοιχείου άνθρακα με 6 πρωτόνια, 6 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια, έχει πολύ σημαντικό ρόλο στη Χημεία. Ο άνθρακας 12 επιλέχθηκε ως πρότυπο αναφοράς για τη μέτρηση ατομικών μαζών επειδή είναι το μεγαλύτερο άφθονα όλα τα ισότοπα του στοιχείου άνθρακα, εμφανίζονται στη φύση στο σχετικό ποσοστό 98,94%. Άλλα ισότοπα άνθρακα όπως 13Γ και 14Οι C βρίσκονται σε μικρότερες ποσότητες.
Ας επιστρέψουμε στην αρχική ερώτηση: η σχέση μεταξύ του mol και του αριθμού του Avogadro. Ο αριθμός των στοιχειωδών οντοτήτων που περιέχονται σε 1 mol αντιστοιχεί στη σταθερά του Avogadro, της οποίας η τιμή είναι 6,02 x 1023 mol-1. Αυτή η σύγκριση ορίστηκε επειδή 1 mole συμπίπτει με τον αριθμό του Avogadro.
Έτσι, ορίστηκε ότι 1 mole ατόμων ισούται με 6,02 x 10
23, και 1 mol περιέχει 12 γραμμάρια (ισοδύναμο με 12ΝΤΟ).1 mol = 6,02 x 1023 = 12 γραμμάρια
Μελετώντας αυτό το περιεχόμενο, μπορεί να προκύψει μια ερώτηση: από πού προέρχεται ο αριθμός του Avogadro;
Προέρχεται από τις μελέτες του Amedeo Avogadro (1786-1856), αυτός ο επιστήμονας μελετούσε αέρια όταν έκανε μια υπόθεση, οι έρευνές του αργότερα αναγνωρίστηκαν και η σταθερά του Avogadro εμφανίστηκε, προς τιμήν του.
Τώρα ένα παράδειγμα υπολογισμού του αριθμού των ατόμων με βάση τη σταθερά του Avogadro:
Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό ατόμων σε 50 γραμμάρια νατρίου (Na);
Ατομική μάζα νατρίου = 23 g (γραμμάρια)
Δημιουργώντας μια σχέση με τον αριθμό του Avogadro έχουμε:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Με τον κανόνα των τριών θα έχουμε:
Σε 23 g (Na) έχετε 6,02 x 1023 άτομα
Έτσι σε 50 g έχουμε Χ άτομα
Υπολογιστικός:
23 - 6,02 x 1023
50 - Χ
Χ = 50 • 6,02 x 1023
23
Χ = 13,08 x 1023 άτομα του νατρίου (Na)
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
