Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι εκείνες που είναι υπεύθυνες για τη διατήρηση των μορίων μαζί στο σχηματισμό διαφορετικών ενώσεων, ταξινομούνται ως:
Δύναμη που προκαλείται από διπόλη: προκαλείται από τη συσσώρευση ηλεκτρονίων σε μια συγκεκριμένη περιοχή του μορίου.
Οι διαμοριακές αλληλεπιδράσεις που υπάρχουν σε μη πολικά μόρια προκαλούνται από δίπολο, αλλά δεν συμβαίνουν συνεχώς, η κατανομή των ηλεκτρονίων στην ηλεκτροσφαίρα αυτών των μορίων είναι ομοιόμορφη. Ωστόσο, σε κάποιο σημείο υπάρχει μια συσσώρευση φορτίων δ + και δ - (πόλοι) στα άκρα, εκεί είναι όπου οι δυνάμεις Εμφανίζονται διπολικά επαγόμενα, και όπως υποδηλώνει το όνομα, προκαλούν γειτονικά μόρια να εισέλθουν επίσης ανισορροπία.
Δείτε παραδείγματα μη πολικών ενώσεων των οποίων τα μόρια αλληλεπιδρούν μέσω των διπολικών δυνάμεων:
Κλ2, CO2, CH4Χ2Ο2
Δίπολες διπολικού διπολίου: διαμοριακή δύναμη που υπάρχει σε πολικές ενώσεις.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
Ε; Br H; Br H; αδερ
Σημειώστε ότι στα μόρια υδροβρωμικού οξέος (HBr) υπάρχουν πόλοι δ + και δ-,
Παραδείγματα πολικών ενώσεων στις οποίες εμφανίζεται αλληλεπίδραση διπόλου-διπόλου:
Η2S, CO, SO2, HCl
Δεσμοί υδρογόνου: Αυτή είναι η ισχυρότερη αλληλεπίδραση που συμβαίνει μεταξύ των μορίων, σε σύγκριση με την πολύ πιο ενισχυμένη ισχύ του διπόλου-διπόλου. Αυτός ο δεσμός εμφανίζεται μεταξύ μορίων που περιέχουν άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με άτομα αζώτου, φθόριο, οξυγόνο, δηλαδή πολύ ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, έτσι οι δ + και δ- πόλοι είναι περισσότερο τονισμένος.
Το μόριο νερού είναι ένα κλασικό παράδειγμα δεσμών υδρογόνου, όπου τα άτομα Η συνδέονται στενά με τα άτομα Η άλλων μορίων για να σχηματίσουν την αλυσίδα Η.20.
Δείτε ποια διαμοριακή δύναμη είναι πιο έντονη στο παρακάτω σχήμα:
Το βέλος δείχνει την αύξουσα σειρά της έντασης αλληλεπίδρασης.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα:
Διαμοριακές δυνάμεις και διαλυτότητα
Πείραμα που επιτρέπει τον έλεγχο ποιας ουσίας είναι πολική και μη πολική.
Γενική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
