Οι ρίζες στην οργανική χημεία είναι σύνολα ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους και έχουν ένα ή περισσότερα ελεύθερα ηλεκτρόνια (ελεύθερα σθένη). Ονομάζεται κατάλληλα μετά από οργανικές ρίζες, σε αυτές τις ενώσεις, ένας άνθρακας έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Εάν εφαρμόσουμε αυτήν την έννοια στη θεωρία των τροχιακών, αυτό το ηλεκτρόνιο θα ήταν μόνο σε ένα τροχιακό.
Πώς προκύπτουν οι ελεύθερες ρίζες;
Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου δημιουργεί υδρογονάνθρακες. Η ομολυτική ρήξη αυτού του συνδέσμου είναι αυτό που δημιουργεί τις ελεύθερες ρίζες, δείτε την αντίδραση:
Η παραπάνω εξίσωση αντιπροσωπεύει τη διάσπαση (διάσπαση) των δεσμών και τον επακόλουθο σχηματισμό της ρίζας CH3.
Είναι σημαντικό να τονιστεί ότι η Ριζοσπαστική είναι μια ομάδα ηλεκτρονικά ουδέτερων ατόμων. Προκύπτουν από τον ομολυτικό διαχωρισμό των ομοιοπολικών δεσμών και συμβαίνουν χωρίς απώλεια ή αύξηση των ηλεκτρονίων.
Εάν εμφανιστεί ετερόλυτη διάσπαση, το προϊόν δεν θα ήταν ριζικό, αλλά ιόντα με θετικό φορτίο (κατιόντα) ή αρνητικό φορτίο (ανιόντα). Το μη ζευγαρωμένο υδρογόνο θα παριστάνεται ως Η + και όχι ως • Η.
Συμπέρασμα: η διάσπαση των δεσμών στην Οργανική Χημεία δημιουργεί οργανικές ρίζες, που γενικά αντιπροσωπεύονται από το R -.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Ιδιότητες οργανικών ενώσεων
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Οργανική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
SOUZA, Líria Alves de. "Ριζοσπαστικά στην Οργανική Χημεία" Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-quimica-organica.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
