Μερικές εξισώσεις εξουδετέρωσης

όταν αντιδρούμε α οξύ (HX) και a βάση (MeOH), υπάρχει μια χημική αντίδραση που ονομάζεται εξουδετέρωση, που προέρχεται α άλας ανόργανο και ένα μόριο νερού. Σε αυτήν την αντίδραση, το ιονισμένο υδρογόνο (που υπάρχει στο οξύ) αντιδρά με το υδροξύλιο (που υπάρχει στη βάση) για να σχηματίσει νερό:

Η⁺ + Ω^- → Η₂Ο

Η εξίσωση που αντιπροσωπεύει το φαινόμενο της εξουδετέρωσης μπορεί να εκφραστεί ως εξής:

HX + MeOH → MeX + H₂Ο

Όταν μόνο ένα μέρος των ιονισμένων υδρογόνων στο οξύ αντιδρά με τα υδροξύλια στη βάση, ή αντίστροφα, η αντίδραση ονομάζεται μερική εξουδετέρωση.

Στις εξισώσεις που αντιπροσωπεύουν μερική εξουδετέρωση, υπάρχει η παρουσία αλάτων με υδρογόνο (Η) και υδροξύλιο (ΟΗ). Δείτε παρακάτω τη γενική μορφή μιας μερικής εξίσωσης εξουδετέρωσης:

• Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης με περίσσεια υδροξυλίων:

HX + Me (ΟΗ)₂ → MeOHX + Η₂Ο

• Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης με περίσσεια ιονισμένων υδρογόνων:

Η₂X + MeOH → MeHX + H₂Ο

Αναλύοντας τις γενικές εξισώσεις μερικής εξουδετέρωσης, μπορούμε να δούμε ότι, όποτε συμβαίνει αυτός ο τύπος αντίδρασης, έχουμε το σχηματισμό ενός υδρογονωμένου άλατος (MeHX) ή ενός υδροξυλιωμένου άλατος (MeOHX). Ο σχηματισμός οποιουδήποτε άλατος εξαρτάται από τη σχέση μεταξύ της ποσότητας υδροξυλίων στη βάση και των ιονισμένων υδρογόνων στο οξύ.

δείτε μερικά παραδείγματα μερικών εξισώσεων εξουδετέρωσης:

Παράδειγμα 1: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ υδροχλωρικού οξέος (HCl) και υδροξειδίου μαγνησίου [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 mg (ΟΗ)₂ → MgOHCl + 1 ώρα₂Ο

Αναλύοντας την εξίσωση μερικής εξουδετέρωσης μεταξύ του οξέος και της εν λόγω βάσης, πρέπει:

1. Το οξύ έχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο.

2. Η βάση έχει δύο υδροξύλια.

3. μόνο ένα υδροξύλιο Χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού, επειδή υπάρχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο.

4. Το υδροξύλιο που δεν χρησιμοποιείται στο σχηματισμό του νερού είναι μέρος του σχηματιζόμενου άλατος και είναι γραμμένο στον τύπο του άλατος μετά το μέταλλο και πριν από το Cl ανιόν.

   Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)

Παράδειγμα 2: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ φωσφορικού οξέος (Η₃ΣΚΟΝΗ₄) και υδροξείδιο του καλίου (KOH).

1 ώρα₃ΣΚΟΝΗ₄ + 1 KOH → KH₂ΣΚΟΝΗ₄ + 1 ώρα₂Ο

Αναλύοντας την εξίσωση μερικής εξουδετέρωσης μεταξύ του οξέος και της εν λόγω βάσης, πρέπει:

1. Το οξύ έχει τρία ιονίζοντα υδρογόνα.

2. Η βάση έχει υδροξύλιο.

3. Μόνο ένα ιονισμένο υδρογόνο χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού επειδή υπάρχει μόνο ένα υδροξύλιο στη βάση.

4. Εσείς δύο ιονίζοντα υδρογόνα που δεν χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό νερού αποτελούν μέρος του σχηματισμένου άλατος και θα γράφονται στον τύπο αλατιού μετά το μέταλλο και πριν από το ανιόν PO₄.

Παράδειγμα 3: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ θειικού οξέος (Η₂ΜΟΝΟ₄) και υδροξείδιο τιτανίου IV [Ti (OH)₄].

1 ώρα₂ΜΟΝΟ₄ + 1 Ti (ΟΗ)₄ → Ti (ΟΗ)₂ΜΟΝΟ₄ + 2 Ω₂Ο

Αναλύοντας την εξίσωση μερικής εξουδετέρωσης μεταξύ του οξέος και της εν λόγω βάσης, πρέπει:

1. Το οξύ έχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο.

2. Η βάση έχει δύο υδροξύλια.

3. Μόνο δύο υδροξύλια Χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό νερού επειδή υπάρχουν μόνο δύο ιονίζοντα υδρογόνα.

4. Τα υδροξύλια που δεν χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό του νερού είναι μέρος του σχηματιζόμενου άλατος και γράφονται στη φόρμουλα του άλατος μετά το μέταλλο και πριν από το ανιόν SO₄.

Παράδειγμα 4: Μερική εξίσωση εξουδετέρωσης μεταξύ πυροφωσφορικού οξέος (Η₄Π₂Ο₇) και υδροξείδιο αργύρου (AgOH).

1 ώρα₄Π₂Ο₇ + 1 AgOH → AgH₃Π₂Ο₇ + 1 ώρα₂Ο

1. Το οξύ έχει τέσσερα ιονίζοντα υδρογόνα.

2. Η βάση έχει υδροξύλιο.

3. Μόνο ένα ιονισμένο υδρογόνο χρησιμοποιείται στο σχηματισμό νερού επειδή υπάρχει μόνο ένα υδροξύλιο στη βάση.

4. Εσείς τρία ιονίζοντα υδρογόνα που δεν χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό νερού είναι μέρος του σχηματισμένου άλατος και είναι γραμμένα στον τύπο αλατιού μετά το μέταλλο και πριν από το Π ανιόν₂Ο₇.

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

DAYS, Diogo Lopes. "Εξισώσεις μερικής εξουδετέρωσης"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.

Βασική ονοματολογία

Ονοματολογία βάσης, υδατικό διάλυμα, ιοντική διάσπαση, κατιόν, ανιόν, υδροξείδιο νατρίου, υδροξείδιο αργιλίου, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο χαλκού, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο ασβεστίου.

Ονοματολογία αλάτων

Ονοματολογία αλάτων, ταξινόμηση αλάτων, όνομα ανιόντος, όνομα κατιόντος, θειικός σίδηρος, θειικός σίδηρος, νιτρικός από άργυρο, χλωριούχο κάλιο, χλωριούχο νάτριο, χλωριούχο ασβέστιο, νιτρικό άργυρο, θειικό χαλκό, ανθρακικό ασβέστιο.