Σύμφωνα με τον Arrhenius, το βάσεις είναι ουσίες που, όταν διαλύονται σε νερό, υποφέρουν από το φαινόμενο διάσταση, στην οποία πραγματοποιείται η απελευθέρωση κατιόντων και ανιόντων. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι ιονικά, δηλαδή έχουν ιόντα στη σύνταξή τους.
Κατά την αποσύνδεση, μια βάση απελευθερώνει πάντοτε ένα κατιόν διαφορετικό από το υδρόνιο+) και ένα υδροξύλιο ανιόν (ΟΗ-). Το κατιόν που απελευθερώνεται ανήκει στην ομάδα μεταλλικών στοιχείων, με εξαίρεση το αμμώνιο (NH4+).
η μορφή του αντιπροσωπεύουν μια αποσύνδεση είναι μέσω μιας εξίσωσης. Σε γενικές γραμμές, το Οι εξισώσεις βασικής διάστασης έχουν πάντα τις ακόλουθες παραμέτρους:
βάση αντιδραστηρίου επισημασμένη υδατ.
βέλος.
προϊόν με οποιοδήποτε κατιόν (Υ+) και ένα ανιόν (ΟΗ-)
ΓΙΟΗ(εδώ) → Υ+(εδώ) + Ω-(εδώ)
Δείτε μερικά παραδείγματα:
Παράδειγμα 1: Υδροξείδιο αργύρου (AgOH)
Είναι μια βάση που έχει το μέταλλο αργύρου (Ag) συνδεδεμένο με την ομάδα υδροξειδίου (OH). Όταν προστίθεται στο νερό (υδ), εμφανίζεται η απελευθέρωση του κατιόντος αργύρου (Ag
1+ - αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία μιας υδροξυλομάδας (ΟΗ) στον βασικό τύπο) και ένα υδροξύλιο ανιόν (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:AgOH(εδώ) → Αγ+(εδώ) + 1 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 2: Υδροξείδιο του ραδίου [Ra (OH)2]
Είναι μια βάση που έχει το μεταλλικό ράδιο (Ra) συνδεδεμένο με την ομάδα υδροξειδίου (ΟΗ). Όταν προστίθεται στο νερό (υδ), λαμβάνει χώρα η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος (Βάτραχος2+ - αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία δύο ομάδων υδροξυλίου (OH) στη βασική φόρμουλα) είναι από δύο γραμμομόρια του υδροξυλικού ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Ρα (ΟΗ)2 (εδώ) → Ρα2+(εδώ) + 2 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 3: Υδροξείδιο του κοβαλτίου III [Co (OH)3]
Είναι μια βάση που παρουσιάζει το μέταλλο κοβαλτίου (Co) που σχετίζεται με την ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ). Όταν προστίθεται στο νερό, εμφανίζεται η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος κοβαλτίου (Με3+- αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία τριών υδροξυλομάδων (ΟΗ) στον βασικό τύπο) είναι από τρία γραμμομόρια του ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Κο (ΟΗ)3(εδώ) → Συν3+(εδώ) + 3 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 4: Υδροξείδιο κασσίτερου IV [SnOH]4]
Είναι μια βάση που έχει το μεταλλικό κασσίτερο (Sn) συνδεδεμένο με την ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ). Όταν προστίθεται στο νερό, εμφανίζεται η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος κασσίτερου (Σιν4+ - αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία τεσσάρων υδροξυλομάδων (ΟΗ) στον βασικό τύπο) είναι από τέσσερα γραμμομόρια του ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Sn (ΟΗ)4(εδώ) → Yn4+(εδώ) + 4 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 5: Αρσενικό υδροξείδιο V [As (OH)5]
Είναι μια βάση που συνδέει το μέταλλο αρσενικό (As) με την ομάδα υδροξειδίου (OH). Όταν προστίθεται σε νερό, εμφανίζεται η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος αρσενικού (Στο5+, αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία πέντε ομάδων υδροξυλίου (ΟΗ) στον βασικό τύπο) είναι από πέντε γραμμομόρια του ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Ω! ναι)5 (εδώ) → Το5+(εδώ) + 5 Ω-(εδώ)
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Εξισώσεις βασικής διάστασης"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
Χημεία
Διαχωρισμός και ιονισμός, Ιταλός Επιστήμονας Βόλτα, Ηλεκτρικό Ρεύμα, Σουηδός Φυσικός Χημικός Svant August Arrhenius, Θεωρία Arrhenius, θετικά ιόντα, κατιόντα, αρνητικά ιόντα, ανιόντα, καυστική σόδα, επιτραπέζιο αλάτι, πολικά μόρια, διαχωρισμός ιωνικός,
Ονοματολογία βάσης, υδατικό διάλυμα, ιοντική διάσπαση, κατιόν, ανιόν, υδροξείδιο νατρίου, υδροξείδιο αργιλίου, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο χαλκού, υδροξείδιο σιδήρου, υδροξείδιο ασβεστίου.
