Η ηλεκτροθετικότητα δηλώνει την τάση για τον πυρήνα του ατόμου ενός χημικού στοιχείου να απομακρύνεται από τα ηλεκτρόνια του στο κέλυφος σθένους κατά το σχηματισμό μιας ένωσης. Είναι, επομένως, το αντίθετο της ηλεκτροναγνητικότητας, το οποίο αναφέρεται στην τάση του ατόμου να προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
Για παράδειγμα, το οξείδιο του νατρίου είναι μια ένωση που σχηματίζεται από τον δεσμό μεταξύ δύο ατόμων νατρίου και ενός οξυγόνου (Na2Ο). Εάν αυτοί οι δεσμοί είχαν σπάσει, το οξυγόνο θα προσελκύσει τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται στον δεσμό πιο εύκολα, καθώς είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό. Το νάτριο έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πιο ηλεκτροθετικό.
Καλείται επίσης η ηλεκτροθετικότητα μεταλλικός χαρακτήρας, καθώς τα μέταλλα έχουν μεγαλύτερη τάση να χάνουν ηλεκτρόνια από το στρώμα σθένους όταν τοποθετούνται σε επαφή με ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.
Όπως και η ηλεκτροαρνητικότητα, η ηλεκτροθετικότητα είναι μια περιοδική ιδιότητα, δηλαδή, είναι μια ιδιότητα του χημικά στοιχεία που ποικίλλουν σε κανονικές περιόδους με την αύξηση ή μείωση του ατομικού αριθμού κατά μήκος του πίνακα Περιοδικός.
Η ηλεκτροθετικότητα αυξάνεται με την αύξηση της ατομικής ακτίνας, δηλαδή στον Περιοδικό Πίνακα, η ηλεκτροθετικότητα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά και από πάνω προς τα κάτω:
Στην ίδια οικογένεια του Περιοδικού Πίνακα, δηλαδή, στην ίδια στήλη, η ηλεκτροθετικότητα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, επειδή σε αυτό που σημαίνει ότι οι περίοδοι αυξάνονται, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρονικά στρώματα αυξάνονται και τα ηλεκτρόνια στο στρώμα σθένους (στρώμα) εξόχως) απομακρύνονται περισσότερο από τον πυρήνα, οπότε η έλξη μεταξύ τους είναι όλο και λιγότερο, δηλαδή, η ηλεκτροθετικότητα είναι όλο και περισσότερο μεγαλύτερος.
Για παράδειγμα, λαμβάνοντας υπόψη τα στοιχεία της οικογένειας 17 ή VII A, έχουμε ότι η αυξανόμενη αίσθηση της ηλεκτροθετικότητάς τους είναι: F
Τώρα, όταν εξετάζουμε τα στοιχεία της ίδιας περιόδου, που είναι η ίδια οριζόντια γραμμή, βλέπουμε ότι η ηλεκτροθετικότητα μειώνεται από αριστερά προς δεξιά, επειδή με αυτή την έννοια όλοι έχουν την ίδια ποσότητα κελυφών ηλεκτρονίων, αλλά με κάθε οικογένεια που αυξάνεται, η ποσότητα ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους αυξάνεται και, με αυτό, η έλξη για τον πυρήνα είναι μεγαλύτερος.
Για παράδειγμα, λαμβάνοντας υπόψη όλα τα στοιχεία της δεύτερης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα, έχουμε ότι η αυξανόμενη αίσθηση της ηλεκτροθετικότητάς του δίνεται από: Ne
Εάν κοιτάξετε τη θέση του νατρίου (Na) και του οξυγόνου (O) στον Πίνακα, θα δείτε στην πραγματικότητα ότι το νάτριο είναι πιο ηλεκτροθετικό.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
