Igneous ηλεκτρόλυση. Η διαδικασία της πυριτικής ηλεκτρόλυσης

Η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία που χρησιμοποιείται ευρέως από τη χημική βιομηχανία, καθώς επιτρέπει την απόκτηση ουσίες που δεν υπάρχουν ελεύθερες στη φύση, όπως χλώριο, ιώδιο, καυστική σόδα οι υπολοιποι.

Η ηλεκτρόλυση είναι το αντίθετο του κυττάρου, στο οποίο η ηλεκτρική ενέργεια λαμβάνεται μέσω αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, δηλαδή η χημική ενέργεια μετατρέπεται σε ηλεκτρική ενέργεια. Ήδη Στην ηλεκτρόλυση, ο ηλεκτρισμός χρησιμοποιείται για την παραγωγή αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και χημικής ενέργειας.

Εξ ου και η προέλευση του ονόματός του, είναι αυτό ηλεκτρο σημαίνει "ηλεκτρικό ρεύμα" και λύση σημαίνει "διάλειμμα". Αυτό ακριβώς συμβαίνει, Το ηλεκτρικό ρεύμα σπάει ή αποσυνθέτει την ουσία που υπόκειται σε αυτό.

Η μπαταρία είναι μια αυθόρμητη διαδικασία, ηλεκτρόλυση, ωστόσο, είναι μια μη αυθόρμητη διαδικασία, το οποίο πρέπει να ξεκινήσει με ηλεκτρικό ρεύμα.

Υπάρχουν δύο τύποι ηλεκτρόλυσης: α φλογερός και το σε υδατικό μέσο. Σε αυτό το κείμενο, θα ασχοληθούμε με την πρώτη περίπτωση.

Η διαφορά μεταξύ της πυριτικής ηλεκτρόλυσης και της ηλεκτρόλυσης σε ένα υδατικό μέσο είναι η μορφή στην οποία είναι η ουσία που θα υποβληθεί σε ηλεκτρικό ρεύμα.

Στην περίπτωση της πυριτικής ηλεκτρόλυσης, η ιοντική ουσία βρίσκεται σε υγρή κατάσταση, δηλαδή λιωμένη, χωρίς την παρουσία νερού. Η λέξη "φλογερό" προέρχεται από τα λατινικά φλογερός, που σημαίνει «καύση, φλεγμονή».

Στην ηλεκτρόλυση, χρησιμοποιείται ένα δοχείο που ονομάζεται a Κούβα ή ηλεκτρολυτικό κύτταρο, όπου τοποθετούνται δύο ηλεκτρόδια μέσω των οποίων διέρχεται το ηλεκτρικό ρεύμα. Τα ηλεκτρόδια μπορούν να είναι αδρανής (μην αλλάζετε κατά την ηλεκτρόλυση) ή ενεργός (Υποφέρουν κάποια αλλαγή κατά την ηλεκτρόλυση). Τα πιο χρησιμοποιούμενα είναι τα αδρανή από πλατίνα ή γραφίτη.

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)

Τα ηλεκτρόδια στη συνέχεια συνδέονται με πηγή συνεχούς ρεύματος (κυψέλη ή μπαταρία). Ο αρνητικός πόλος της μπαταρίας θα τροφοδοτήσει ηλεκτρόνια σε ένα από τα ηλεκτρόδια, φορτίζοντας αρνητικά και θα προσελκύσει τα κατιόντα (θετικά ιόντα) από τη λιωμένη ουσία. Επειδή προσελκύει κατιόντα, αυτό το αρνητικό ηλεκτρόδιο ονομάζεται κάθοδος. Σε αυτό, τα κατιόντα λαμβάνουν ηλεκτρόνια και μειώνουν.

Το θετικό ηλεκτρόδιο προσελκύει ανιόντα (αρνητικά ιόντα) και, λόγω αυτού, ονομάζεται άνοδος. Τα ανιόντα εκκενώνουν τα ηλεκτρόνια τους στην άνοδο, υποβάλλονται σε οξείδωση.

Στις μπαταρίες, το θετικό ηλεκτρόδιο ονομάζεται κάθοδος και το αρνητικό είναι η άνοδος. Εδώ στην ηλεκτρόλυση είναι το αντίθετο, η άνοδος είναι ο θετικός πόλος και η κάθοδος είναι ο αρνητικός πόλος. Ωστόσο, και στις δύο περιπτώσεις, στην μπαταρία και στην ηλεκτρόλυση, στην άνοδο υπάρχει οξείδωση και στην κάθοδο υπάρχει μείωση.

Εν συντομία, έχουμε:

Ένα άλλο σημαντικό γεγονός είναι ότι η κυψέλη ή η μπαταρία που χρησιμοποιείται για την παραγωγή ηλεκτρικού ρεύματος πρέπει να έχει ddp (διαφορά δυναμικού) ίση ή μεγαλύτερη από τη διαφορά δυναμικού αντίδρασης.

Για να κατανοήσετε καλύτερα πώς γίνεται η διαδικασία της ηλεκτρόλυσης και πώς διασπά τις ουσίες που παράγουν σημαντικά στοιχεία ή απλές ουσίες, διαβάστε το κείμενο Ηλεκτρόλυση Igneous Sodium Chloride.

Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Igneous ηλεκτρόλυση"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.

δ) Η ηλεκτρόλυση είναι μια αυτόματη αντίδραση οξειδοαναγωγής.