Ένα χημικό στοιχείο δεν είναι τίποτα περισσότερο από μια ομάδα ατόμων που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα τους (ατομικός αριθμός). Έτσι, όταν αναλύουμε ορισμένα άτομα και συνειδητοποιούμε ότι ο ατομικός αριθμός τους είναι ο ίδιος, είμαστε σίγουροι ότι είναι ένα χημικό στοιχείο.
Όταν μελετάμε τον περιοδικό πίνακα, βλέπουμε ότι 118 διαφορετικά στοιχεία απεικονίζονται σε αυτόν. Επομένως, γνωρίζουμε ότι ο άνθρωπος γνωρίζει ότι υπάρχουν μόνο 118 άτομα με διαφορετικούς αριθμούς πρωτονίων μέσα στους πυρήνες τους.
Κάθε χημικό στοιχείο έχει μια ομάδα ιδιοτήτων και εφαρμογών, οι οποίες, με τη σειρά τους, είναι αρκετά ποικίλες και σημαντικές. Σε αυτό το κείμενο, θα δώσουμε ιδιαίτερη προσοχή στο χημικό στοιχείο που ονομάζεται Ασήμι.
Ο Ασήμι αντιπροσωπεύεται από το ακρωνύμιο "Αγ" λόγω της προέλευσης του ονόματός του, που προέρχεται από τα λατινικά Αργεντιός. Δείτε πώς ονομάζεται αυτό το στοιχείο σε άλλες γλώσσες:
Ισπανικά: Plata
Αγγλικά: Ασημί
Ιταλικά: Argento
Γαλλικά: Argent
Ιαπωνικά: Τζιν
Το ασήμι είναι ένα
μέταλλο εξαιρετικά γνωστό και χρησιμοποιείται σε όλο τον κόσμο. Το ιστορικό της χρήσης του χρονολογείται από 3000 α. ΝΤΟ. Για πολλά, πολλά χρόνια, αυτό το στοιχείο, μαζί με το χρυσό, ήταν συνώνυμο με τον πλούτο. Για παράδειγμα, όταν διαβάζετε τη Βιβλική Παλαιά Διαθήκη, είναι δυνατό να επαληθεύσετε ότι πολλοί χαρακτήρες στη Βίβλο Έγιναν γνωστοί για το ότι έχουν πολύ χρυσό και ασήμι, κάτι που δείχνει πώς έχει αποτιμηθεί αυτό το μέταλλο για μεγάλο χρονικό διάστημα. χρόνος.Είναι ενδιαφέρον ότι υπήρχε μια εποχή που το ασήμι είχε μεγαλύτερη οικονομική αξία από το χρυσό. Αυτό συνέβη μεταξύ των ετών 1780 έως 1580 π.Χ. ΝΤΟ. Η υποτίμηση του αργύρου άρχισε να συμβαίνει μόνο όταν άρχισε να βρίσκεται πολύ πιο εύκολα από το χρυσό. Σήμερα είναι αυτό μέταλλο βρίσκεται κυρίως στο Νότια Αμερική, Ηνωμένες Πολιτείες, Αυστραλία, Μεξικό και Νορβηγία.
Το ασήμι μπορεί να έχει τρεις ρίζες: φυσικό (βρίσκεται στη φύση), βιομηχανικό και συνθετικό (παράγεται στο εργαστήριο):
Φυσικός: Το ασήμι μπορεί να βρεθεί στην καθαρή του μορφή ή να συνδεθεί με άλλα υλικά. Στη φύση, υπάρχουν περισσότερα από 60 διαφορετικά μεταλλεύματα που έχουν ασήμι στη σύνθεσή τους.
Βιομηχανικός: προέρχεται από την επεξεργασία υλικών όπως ο μόλυβδος, ο χαλκός και ο ψευδάργυρος.
Συνθετικός: Λαμβάνεται από χημικές αντιδράσεις με άλατα που έχουν άργυρο στη σύνθεσή τους, όπως το νιτρικό άργυρο, το οποίο, όταν αντιδρά με χαλκό, δημιουργεί άλας και καθαρό μεταλλικό άργυρο. Δείτε την εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διαδικασία:
Cu + 2AgNO3 → Cu (ΟΧΙ3)2 + 2 Ag
Δείτε παρακάτω τα κύρια χαρακτηριστικά και τις χρήσεις του Silver:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
α) Κύρια χαρακτηριστικά του αργύρου
Είναι ένα μέταλλο που έχει χαρακτηριστικό χρώμα (ασημί λευκό) είναι ένα μεταλλική λάμψη πολύ έντονο. Όταν το άργυρο έρχεται σε επαφή με οξυγόνο, μια χημική αντίδραση συμβαίνει με το σχηματισμό του οξείδιο του αργύρου, το οποίο είναι ένα μαύρο υλικό που μπορεί εύκολα να αφαιρεθεί μέσω της διαδικασίας του βερνίκι ανταλλακτικών.
ασημένια δώρα ατομικός αριθμός ίσος με 47, δηλαδή, μέσα στον πυρήνα των αργυρών ατόμων που βρίσκουμε 47 πρωτόνια (θετικά φορτισμένα σωματίδια) και 47 ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα σωματίδια) Στα δικά σας ατομικά τροχιακά. Αυτό το μέταλλο βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα της λεγόμενης ομάδας 11 ή της οικογένειας IB και έχει την ακόλουθη ηλεκτρονική διανομή:
1δ2 2δ2 2ρ6 3δ2 3ρ6 3δ10 4δ2 4ρ6 4δ10 5 δευτ1
Εκτός από τα παραπάνω, υπάρχουν ιδιαιτερότητες του αργύρου:
Φυσική κατάσταση: Στερεό (T = 298K ή 25 ΟΝΤΟ);
Πυκνότητα: 10.490 (g / cm3);
Σημείο τήξεως: 961.93 ΟΝΤΟ;
Σημείο βρασμού: 2212 ΟΝΤΟ;
Transition Metal (ανήκει σε οικογένεια Β) ·
Είναι μαλακό?
Είναι όλκιμο (μπορεί να σχηματίσει νήματα).
Είναι ελατό (μπορεί να σχηματίσει μια λεπίδα).
Η κρυσταλλική του δομή είναι επικεντρωμένη στο πρόσωπο κυβικά (με τον τρόπο που τα άτομα είναι διατεταγμένα).
Σκληρότητα: 3,25 mohs (αυτή η ποσότητα αξιολογεί τη σκληρότητα του υλικού, που είναι η ικανότητα γρατσουνίσματος. Έτσι, ο ασήμι είναι λιγότερο σκληρός από τον γρανίτη (γρανίτης γρατσουνιές ασήμι), για παράδειγμα.
Όταν καίγεται, παράγει μια φλόγα λεβάντας.
Είναι σταθερό όταν εκτίθεται στον αέρα.
Είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Σχόλια:
Όταν εκτίθεται σε όζον, το ασήμι χάνει τη χαρακτηριστική του λάμψη.
Τοξικότητα - είναι ένα μέταλλο τοξικό για τον άνθρωπο. Όταν ένα άτομο είναι μολυσμένο με άργυρο, αναπτύσσει μια δηλητηρίαση που ονομάζεται argyria, στην οποία ο άργυρος εναποτίθεται στις βλεννογόνους.
β) Κύριες χρήσεις του αργύρου
Χρησιμοποιείται για την παραγωγή κοσμημάτων γενικά και διακοσμητικών αντικειμένων (συνδέεται πάντα με χαλκό, σε μεγαλύτερη ή μικρότερη ποσότητα).
Κατασκευή μαχαιροπίρουνα;
Ασημικά από ασήμι
Παραγωγή μουσικών οργάνων;
Κατασκευή καλοριφέρ αυτοκινήτου ·
Κατασκευή κερμάτων;
Στο οδοντιατρικό πεδίο (αμαλγάμα για αποκατάσταση, για παράδειγμα)
Σχηματισμός κραμάτων για συγκόλληση.
Παραγωγή ηλεκτρικών επαφών;
Παραγωγή μπαταριών υψηλής χωρητικότητας ·
Παραγωγή ζωγραφικής που χρησιμοποιείται σε τυπωμένα κυκλώματα.
Παραγωγή εκρηκτικών (άργυρος σε ανόργανα άλατα) ·
Χρησιμοποιείται στη συμβατική φωτογραφία (ασήμι που υπάρχει σε ανόργανα άλατα).
Χρησιμοποιείται για να προκαλέσει βροχή (άργυρο που υπάρχει σε ανόργανα άλατα).
Χρησιμεύει ως τσιμέντο για γυαλί (ασήμι που υπάρχει σε ανόργανα άλατα).
Χρησιμοποιείται για τη θεραπεία ερεθισμού των βλεννογόνων του στόματος και του λαιμού (ασήμι που υπάρχει σε ανόργανα άλατα).
Χρησιμοποιείται ως αντι-ερεθιστικό μέσο για τις μεμβράνες των ματιών, του αυτιού, της μύτης και του λαιμού (ασήμι που υπάρχει σε ανόργανα άλατα)
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Ασήμι"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
