Η χωρητικότητα που έχουν οι συνδέσεις για να προσελκύσουν ηλεκτρικά φορτία ορίζεται ως Πολικότητα, η οποία αποκτά διαφορετικό χαρακτήρα ανάλογα με τη σύνδεση όπου υπάρχει.
Όσον αφορά τον ιοντικό και τον ομοιοπολικό δεσμό, το τελευταίο καθιστά το μόριο μη πολικό. Το μόριο όπου ο ιονικός δεσμός είναι υπεύθυνος για τη διατήρηση των ατόμων μαζί έχει πολικότητα.
Ο κυρίαρχος δεσμός μεταξύ οργανικών ενώσεων είναι ομοιοπολικός, επομένως γίνονται ως επί το πλείστον μη πολικές ενώσεις. Οι μακρές αλυσίδες άνθρακα που υπάρχουν σε οργανικές ουσίες δεν τους επιτρέπουν άλλο χαρακτήρα εκτός από τη μη πολικότητα.
Η εξήγηση προέρχεται από το γεγονός ότι η σύνδεση συμβαίνει μεταξύ ίσων στοιχείων (ΝΤΟ-ΝΤΟ), Επομένως, έχουν την ίδια κλίμακα ηλεκτροαραγωγικότητας. Δείτε ένα παράδειγμα:
μη πολικό μόριο
Το βουτάνιο που αντιπροσωπεύεται από την παραπάνω δομή είναι ένα αέριο, σημειώστε ότι τα άτομα σύνδεσης είναι τα ίδια (4 άνθρακες που συνδέονται μεταξύ τους).
Αλλά δεν σημαίνει ότι κάθε οργανική ένωση είναι μη πολική, η παρουσία άλλων ατόμων μεταξύ των ανθράκων δίνει στο μόριο έναν πολικό χαρακτήρα. Δείτε το παράδειγμα:
πολικό μόριο
Η παρουσία υδροξυλίου Ω (Το οξυγόνο που συνδέεται με υδρογόνο) προκάλεσε το μόριο της οργανικής ένωσης Αιθανόλη να δείξει πολικότητα.
Το βουτάνιο χρησιμοποιείται ως αέριο για αναπτήρες και η αιθανόλη είναι η λεγόμενη κοινή αλκοόλη.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Ιδιότητες οργανικών ενώσεων
Πόλωση – Μάθετε γιατί η ηλεκτροπαραγωγικότητα επηρεάζει την πολικότητα ενός ηλεκτροδίου.
Πολικότητα ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών
Οργανική χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
