Löslichkeit von Salzen. Bestimmung der Löslichkeit von Salzen

Die Löslichkeit von Salzen hängt mit der Fähigkeit dieser Verbindungen zusammen, sich in Wasser zu lösen. Wenn wir von der Löslichkeit eines Salzes sprechen, wird als Lösungsmittel Wasser verwendet.

wird genannt Salz- die Verbindung, die in Wasser das Phänomen der Dissoziation erfährt, wobei ein anderes Kation als Hydronium (H₃Ö⁺) und ein anderes Anion als Hydroxyl (OH^-). Siehe die Dissoziation von NaCl in Wasser:

NaCl_(Hier) → In⁺_(Hier) + Cl^-_(Hier)

Über Löslichkeit, können wir Salze in zwei große Gruppen einteilen:

• lösliches Salz (Salz mit guter Löslichkeit in Wasser);

• praktisch unlösliches Salz (Salz, das sich in Wasser in einer äußerst vernachlässigbaren Menge auflöst, aber eine Art von Auflösung auftritt, so klein sie auch sein mag).

Um die Löslichkeit von Salzen in Wasser zu bestimmen, genügt es, das im Salz vorhandene Anion zu kennen. Sehen Sie sich die Regeln an, die die Arten von Anionen behandeln:

• Nitrat (BEI DER₃^-) und Nitrit (BEI DER₂^-): alle Salze, die diese Anionen enthalten, sind löslich;

• Karbonat (CO₃^-2), Phosphat (STAUB₄^-3) und Sulfid (so^-2): löslich nur mit Mitgliedern der IA-Familie und mit dem NH₄⁺;

• Halogenide (F^-, Cl^-, Bruder^-, ICH^-): mit Ag-Kationen⁺ Arsch^+,, hg₂⁺² und Pb⁺², sind unlöslich;

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• Acetat (H₃Ç₂Ö₂^-): mit Ag-Kationen⁺ und hg₂⁺², es ist unlöslich;

• Sulfat (NUR₄^-2): mit Ag-Kationen⁺, Erdalkalimetalle (IIA, außer Magnesium), Hg₂⁺² und Pb⁺², es ist unlöslich;

• Jedes andere Anion:löslich nur mit Mitgliedern der IA-Familie und mit dem NH₄⁺.

Sehen Sie sich einige Beispiele zur Bestimmung der Löslichkeit von Salzen an:

1.) NH₄br

Dieses Salz hat ein Halogenid (Br) begleitet von der NH-Gruppe₄⁺. Aus diesem Grund ist es ein lösliches Salz, da das Halogenid nur mit den Ag-Gruppen ein praktisch unlösliches Salz bildet.⁺, Arsch^+,, hg₂⁺² und Pb⁺².

2) (NH₄)₃STAUB₄

Dieses Salz hat ein Phosphat (STAUB₄^-3) in Begleitung der Gruppe NH₄⁺. Aus diesem Grund ist es ein lösliches Salz, da Phosphat nur mit NH-Gruppen lösliches Salz bildet₄ ⁺ und Alkalimetalle (AI).

3) In₂NUR₄

Dieses Salz hat ein Sulfat (NUR₄^-2) in Begleitung der Gruppe Beim⁺ (Alkalimetall). Aus diesem Grund ist es ein lösliches Salz, da Sulfat nur mit NH-Gruppen unlösliche Salze bildet₄ ⁺, Ag-Kationen⁺, Erdalkalimetalle (IIA, außer Magnesium), Hg₂⁺² und Pb⁺².

Von mir. Diogo Lopes Dias

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TAGE, Diogo Lopes. "Löslichkeit von Salzen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.

Nomenklatur der Salze

Salznomenklatur, Salzklassifikation, Anionenname, Kationenname, Eisensulfat, Eisensulfat, Nitrat von Silber, Kaliumchlorid, Natriumchlorid, Calciumchlorid, Silbernitrat, Kupfersulfat, Carbonat Kalzium.