Was ist Kc?

Kc ist das Akronym, das für das steht Gleichgewichtskonstante in Bezug auf die Konzentration einer bestimmten chemischen Reaktion. Es wird immer dann verwendet, wenn wir uns auf die Herstellung oder Nichteinstellung eines Gleichgewichts in einer chemischen Reaktion beziehen. Dazu ist immer eine Kc-Berechnung durchzuführen, die die Stoffmengenkonzentrationen der Reaktionsteilnehmer verwendet.

DAS Kc-Interpretation ist ganz einfach, denn wenn:

• Kc = 1, das Reaktionssystem befindet sich im Gleichgewicht;

• Kc > 1, das System befindet sich nicht im Gleichgewicht und die direkte Reaktion überwiegt;

• Kc < 1, das System befindet sich nicht im Gleichgewicht und die Rückreaktion überwiegt.

Wichtig ist, dass die Interpretation von Kc vom Wissen über das chemische Gleichgewicht abhängt.

Wir haben einen chemisches Gleichgewicht wenn eine chemische Reaktion reversibel ist, d. h. eine direkte Reaktion (Reaktanten bilden die Produkte) und eine inverse Reaktion (Produkte bilden die Reaktanten) und die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit ist genau die gleiche wie die Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeit

. Siehe ein Beispiel:

Im obigen Beispiel haben wir ein chemisches Gleichgewicht (angezeigt durch die beiden Pfeile), da es a direkte Reaktion (A+B bildet C+D) und der Rückreaktion (C+D bildet A+B). Die Koeffizienten a, b, c, d machen die Gleichung ausgeglichen.

Jeder der Teilnehmer an einer Reaktion hat immer ein Konzentration in Stoffmenge (mol/L). Mit den Konzentrationswerten können wir den Kc der Reaktion berechnen. Um diese Berechnung durchzuführen, ist es jedoch erforderlich, den Kc-Ausdruck zusammenzustellen.

Die Assemblierung des Kc-Ausdrucks verwendet immer das gleiche Muster. Mit diesem Muster multiplizieren wir die Konzentrationen von Produkte auf ihre jeweiligen Exponenten erhöht und durch die Multiplikation der Reaktanten auf ihre jeweiligen Exponenten dividiert.

Der Kc-Ausdruck für den folgenden generischen Saldo wäre:

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Kc = [Ç]^ç.[D]^d
[DAS]^Das.[B]^B

Beim Ausdruck von Kc verwenden wir niemals feste Teilnehmer oder flüssiges Wasser, da dies konstante Elemente in der Reaktion sind.

Sehen Sie einige Beispiele:

Beispiel 1: Ammoniakbildungsbilanz

In der obigen Bilanz ist das Produkt NH₃, die einen Koeffizienten von 2 hat, und die Reaktanten sind H₂ und dann₂, die jeweils die Koeffizienten 3 und 1 darstellen. Alle Gleichgewichtsteilnehmer sind gasförmig, können also Teil von Kc sein. Aus diesen Daten lautet der Kc-Ausdruck:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³.[N₂]¹

Beispiel 2: Gleichgewicht des Calciumcarbonatabbaus

In der obigen Bilanz sind die Produkte CaO und das CO₂und das Reagenz CaCO₃Koeffizient 1 haben. Wie CaCO₃ und CaO fest sind, können sie nicht Teil von Kc sein. Aus diesen Daten ergibt sich der Gleichgewichts-Kc-Ausdruck:

Kc = [CO₂]¹

HINWEIS: Der Ausdruck hat keinen Nenner, da das Reagens fest ist. Also lassen wir den Ausdruck ohne Nenner oder setzen die Zahl 1 in den Nenner (Zahl, die die Konstanz eines Teilnehmers angibt).

Beispiel 3: Bilanz der Ammoniumchloridbildung

Im obigen Gleichgewicht sind die NH-Reagenzien₃ und das HCl- und das NH-Produkt₄Cl hat den Koeffizienten 1. Als Teilnehmer der NH-Bilanz₄Cl ist fest, es kann kein Teil von Kc sein. Aus diesen Daten ergibt sich der Gleichgewichts-Kc-Ausdruck:

Kc = 1
[NH₃]¹.[HCl]¹

HINWEIS: Da wir im Zähler keinen Bilanzteilnehmer haben, ist es notwendig, die Zahl 1 (Zahl, die die Konstanz eines Teilnehmers angibt) zu setzen.

Von mir. Diogo Lopes Dias

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TAGE, Diogo Lopes. "Was ist Kc?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.