Molalität es ist eine Form der Konzentration von Lösungen (mögen gemeinsame Konzentration, Konzentration in mol/L, Massentitel), die verwendet wird, um das Verhältnis zwischen der Menge des gelösten Stoffes in Mol in einer bestimmten Lösungsmittelmasse zu bestimmen.
Das Symbol, das verwendet wird, um die. darzustellen Molalität ist das W; Ö Maulwurfnummer des gelösten Stoffes wird repräsentiert durch n1; und die Masse des Lösungsmittels wird durch m. symbolisiert2. Somit können wir mit diesen Symbolen den mathematischen Ausdruck unter Verwendung der vorgeschlagenen Definition für Molalität aufbauen:
W = Nein1
ich2
Diese Beziehung wird mathematisch durch eine Division ausgedrückt, daher ist die Molalität es ist eine Form der Konzentration, bei der die Molzahl des gelösten Stoffes durch die Masse des Lösungsmittels geteilt wird.
Es ist bemerkenswert, dass die Molzahl des gelösten Stoffes einen bestimmten mathematischen Ausdruck hat, da es sich um die Beziehung zwischen der Masse des gelösten Stoffes (m1), in der Lösung enthalten, und die Molmasse dieses gelösten Stoffes (M1):
Nein1 = ich1
M1
Daraus können wir die Formel für die Molzahl des gelösten Stoffes mit der Formel für Molalität, was zu folgendem Ausdruck führt:
W = ich1
M1.m2
Unabhängig von der verwendeten Formel, ob mit der Molzahlformel verknüpft oder nicht, muss die verwendete Maßeinheit mol/kg oder molal sein. Daher ist es wichtig, die Daten mit folgenden Einheiten zu betrachten:
Masse des gelösten Stoffes (m1): Gramm (g)
Molmasse des gelösten Stoffes (M1): Gramm pro Mol (g/mol)
Molzahl des gelösten Stoffes (n1): mol
Lösungsmittelmasse (m2): Kilogramm (kg).
Nachfolgend finden Sie einige Beispiele für Übungen zu den Molalität:
1. Beispiel - (ITA-SP) Auf dem Etikett einer Flasche steht, dass sie eine 1,50 molale LiNO-Lösung enthält3 im Äthanol. Dies bedeutet, dass die Lösung enthält:
a) 1,50 mol LiNO3/kg Lösung.
b) 1,50 mol LiNO3/Liter Lösung.
c) 1,50 mol LiNO3/Kilogramm Ethanol.
d) 1,50 mol LiNO3/Liter Ethanol.
e) 1,50 mol LiNO3/mol Ethanol.
In dieser Übung sollten wir nur eine theoretische Analyse durchführen, da sie die Molalität (1,5 molal LiNO3 in Ethanol) und fragt nach der Zusammensetzung der Lösung. Wir wissen, dass die Molalität die Beziehung zwischen der Molzahl des gelösten Stoffes (LiNO3) und die Masse des Lösungsmittels (Ethanol) und dass der Begriff Molal durch Mol/Kg ersetzt werden kann. Daher haben wir dies in der Lösung (Alternative c):
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1,5 mol LiNO3;
1kg Ethanol.
2. Beispiel - (UFF-RJ-angepasste) Glucose, mit Strukturformel C6H12Ö6, ist ein Einfachzucker und auch der Hauptenergielieferant für Menschen und andere Wirbeltiere. Komplexere Zucker können in Glukose umgewandelt werden. In einer Reihe von Reaktionen verbindet sich Glukose mit dem Sauerstoff, den wir atmen und produziert nach vielen Zwischenverbindungen Kohlendioxid und Wasser unter Freisetzung von Energie. Die intravenöse Ernährung im Krankenhaus besteht normalerweise aus einer Lösung von Glucose in Wasser unter Zusatz von Mineralsalzen. Angenommen, 1,50 g Glucose werden in 64,0 g Wasser gelöst, wie hoch ist die Molalität der resultierenden Lösung?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Die von der Übung bereitgestellten Daten sind:
Masse des gelösten Stoffes (m1): 1,5 g
Lösungsmittelmasse (m2): 64 g
Summenformel des gelösten Stoffes: C6H12Ö6
Um die Molalität der Lösung zu bestimmen, ist es interessant, die folgenden Schritte durchzuführen:
1. Schritt: Transformieren Sie die Lösungsmittelmasse von g in kg.
Teilen Sie dazu einfach die mitgelieferte Masse, 64 g, durch 1000, was 0,064 kg ergibt.
2. Schritt: Bestimmen Sie die Molmasse des gelösten Stoffes.
Dazu müssen wir die Anzahl der Atome des Elements in der Summenformel mit seiner Atommasse (im Periodensystem vorhanden) multiplizieren und dann die Ergebnisse addieren:
M1 = 6.Masse von C + 12. Masse von H + 6. Masse von O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g/mol
3. Schritt: Verwenden Sie die bereitgestellten und in den vorherigen Schritten gefundenen Daten im folgenden Ausdruck:
W = ich1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (ungefähr)
Von mir. Diogo Lopes Dias
