DAS Salzbrücke wurde von dem englischen Chemiker Frederic Daniell im Jahr 1836 vorgeschlagen, als dieser Gelehrte die Batterie nach ihm benannt (Danill's Pile). diese Brücke ist ein U-förmiges Rohr mit zwei porösen Enden. (bestehend aus Baumwolle oder Agar-Agar) und enthält eine wässrige Lösung aus Wasser und einem Salz. Es verbindet indirekt die Lösungen der beiden Halbzellen der Zelle (der Anode und der Kathode).
Überwachung: Die Anode ist der Minuspol der Batterie und dort findet die Oxidation statt, und die Kathode ist der Pluspol und wo die Reduktion stattfindet.
Um die Bedeutung der Salzbrücke zu verstehen, ist es zunächst notwendig, die Funktionsweise des Haufens zu verstehen. Siehe das Diagramm unten:
Allgemeines Schema eines Daniell-Stacks
Anfänglich wird das Metall (Y) der in der Anode vorhandenen Platte oxidiert. Bei der Oxidation verwandelt sich das Metall in ein Kation, das in die Lösung fällt, in der sich die Platte befindet. Aus diesem Grund beginnt die Anodenlösung eine höhere Konzentration an Kationen (Y
+). In diesem Fall wird eine Abnahme der Anodenmetallplatte beobachtet.
Y → und- + Ja+
Dann wandern die während der Oxidation des Metalls der Anodenplatte verlorenen Elektronen durch den externen elektrischen Draht und gelangen zu der in der Kathode vorhandenen Metallplatte. Dadurch wird die an der Kathode vorhandene Platte mit Elektronen aufgeladen.
-
Die vorliegenden Kationen (C+) in der Lösung bewegen sich in Richtung der Kathodenplatte, weil sie mit Elektronen geladen ist. Die Kationen werden bei der Aufnahme der in der Platte vorhandenen Elektronen neutral (stabil und fest) und haften an dieser. Aus diesem Grund weist die Kathodenlösung eine höhere Konzentration an Anionen als an Kationen auf. In diesem Fall wird eine Größenzunahme der Kathodenmetallplatte beobachtet.
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Ç+ + und- → C
Aus dem Verständnis, wie die Daniells Haufen, ist zu beobachten, dass die in der Anode vorhandene Lösung eine größere Menge an Y-Kationen aufnimmt+ aufgrund der Oxidation des Metalls der X-Platte. Die in der Kathode vorhandene Lösung verliert dagegen ihre Kationen (C+), da sie unter einer Reduktion der Plaque leiden.
Genau zu diesem Thema wird die Arbeit der Salzbrücke hervorgehoben. Die Hauptfunktion dieser Brücke besteht darin, den Ladungsausgleich sowohl in der Anoden- als auch in der Kathodenlösung zu fördern. In der Salzbrücke haben wir immer ein in Wasser dissoziiertes Salz (meist Kaliumchlorid oder Ammoniumnitrat). Siehe die Darstellung einer Gleichung in der Salzbrücke:
WZ + H2O → W+ + Z-
In der Salzbrücke befinden sich zwei Ionen (W+ und Z-), die zur Kathode und zur Anode verschoben sind nach:
Das) Die Anode erhält die Anionen (Z-) in der Salzbrücke aufgrund der Oxidation des Elements (Y) vorhanden ist, wodurch die Menge an Kationen (Y+) in der Lösung.
B) Die Kathode empfängt Kationen (W+) der Salzbrücke, weil im Batteriebetrieb das Kation (C+) in der Lösung vorhanden ist, wird auf der Platine reduziert. Somit hat die Kathodenlösung eine größere Menge an Anionen (N-) und erhält somit das in der Salzbrücke vorhandene Kation.
Von mir. Diogo Lopes Dias
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TAGE, Diogo Lopes. "Segelbrücke"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ponte-salina.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
