Gewichtsgesetze sie sind Verallgemeinerungen über die Massen aller Teilnehmer (Reagenzien und Produkte) an einer chemischen Reaktion. Allgemein lässt sich eine chemische Reaktion wie folgt darstellen:
A + B C + D
→ Lavoisiers Gesetz (Gesetz der Erhaltung der Masse)
Gemäß Lavoisier, wenn eine chemische Reaktion in einer geschlossenen Umgebung durchgeführt wird, ist die Summe der Massen der Reaktanten immer gleich der Summe der Massen der Produkte.
Summe der Reagensmassen = Summe der Produktmassen
Wenn also nach Lavoisier eine generische Reaktion (Reagenzien A und B, Produkte C und D) in a geschlossener Behälter mit 5 Gramm A und 10 Gramm B können wir sagen, dass die Masse von Produkt C. ist 15 Gramm.
A + B → C
5g 10g x
Da die Summe der Massen der Reaktanten gleich der Summe der Massen der Produkte ist:
5 + 10 = x
15 Gramm = x
oder
x = 15 g
→ Das Gesetz von Proust (Gesetz definierter Proportionen)
Teilnehmer einer chemischen Reaktion stellen nach Proust immer ein konstantes Massenverhältnis ein. Wenn wir Wasser zersetzen durch
Elektrolyse, zum Beispiel erhalten wir Wasserstoffgas und Gas Sauerstoff:2h2O → 2H2 + Aus2
Wenn dies geschieht, wird überprüft, dass das Verhältnis zwischen den Massen der erhaltenen Wasserstoff- und Sauerstoffgase immer 1 zu 8 beträgt, unabhängig von der bei der Elektrolyse verwendeten Wassermasse. So:
Elektrolyse von 4,5 Gramm Wasser
2h2O → 2H2 + Aus2
4,5 g 0,5 g 4 g
Teilen wir die Massen von H2 es ist das2 gebildet, haben wir das Verhältnis 1 zu 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolyse von 9 Gramm Wasser
2h2O → 2H2 + Aus2
9g 1g 8g
Teilen wir die Massen von H2 es ist das2 gebildet, haben wir das Verhältnis 1 zu 8:
1
8
Eine weitere interessante Tatsache, die Proust beobachtet hat, ist, dass, wenn wir die Massen von H2OH2 es ist das2 der beiden obigen Beispiele haben wir den gleichen Anteil:
2h2O → 2H2 + Aus2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
D.h.:
1 = 1 = 1
2 2 2
Daher nach dem Proustschen Gesetz für eine generische Reaktion mit unterschiedlichen Stoffmassen daran beteiligt, zu verschiedenen Zeiten können wir den folgenden Ausdruck in Bezug auf die Massen von Teilnehmer:
A + B → C
1. Erfahrung Schlecht = MB = mC
2. Versuch mA’ = mB’ = mC’
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→ Daltonsches Gesetz (Gesetz der multiplen Proportionen)
Gemäß John Dalton, wenn sich eine feste Masse eines Stoffes A mit verschiedenen Massen eines Stoffes B verbindet, wodurch verschiedene Stoffe, die Massen von B haben eine durch ganze Zahlen ausgedrückte Beziehung klein.
Wenn wir beispielsweise Kohlenstoff mit Sauerstoff reagieren, können wir Kohlendioxid oder Kohlenmonoxid bilden, wie in den folgenden beiden Fällen:
Kohlenstoff + Sauerstoff → Kohlendioxid
12g 16g 28g
Kohlenstoff + Sauerstoff → Kohlendioxid
12g 32g 44g
In beiden Reaktionen haben wir die gleiche Masse von Reagenz A. Wenn wir also die Massen des Sauerstoffs teilen, der Substanz B ist, die in beiden Reaktionen auftritt, werden wir eine Beziehung zwischen ganzen und kleinen Zahlen beobachten:
16 = 1
32 2
→ Anwendung der Gewichtsgesetze:
1º)Es ist bekannt, dass Wasserstoffgas mit Sauerstoffgas in einem Massenverhältnis von 1:8 reagiert, um Wasser zu bilden. Bestimmen Sie in Kenntnis dieser Tatsache die Werte der Massen X, Y und Z in der folgenden Tabelle:
a) 36 g, 44 g und 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g und 52 g
c) 32 g, 44 g und 51 g
d) 36 g, 48 g und 52 g
e) 37 g, 44,8 g und 51,8 g
Um das Problem zu beheben, gehen Sie einfach wie folgt vor:
1Ö Schritt: Masse X kann durch das Gesetz von Lavoisier gefunden werden, da es die einzige bekannte Masse im zweiten Experiment ist, also:
Summe der Reagensmassen = Summe der Produktmassen
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 Gramm
2Ö Schritt: Um den Wert der Masse Z zu ermitteln, können wir das Gesetz von Proust verwenden, denn bei einer mehr als einmal durchgeführten Reaktion folgen die Massen einem Verhältnis nach dem folgenden Schema:
Schlecht = MB = mC
mA’ mB’ mC’
Um die Z-Masse zu finden, können wir die Teilnehmer A (Wasserstoff) und B (Sauerstoff) verwenden:
Schlecht = MB
mA’mB’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 Gramm
3Ö Schritt: Masse y kann durch das Gesetz von Lavoisier wie folgt ermittelt werden:
Summe der Reagensmassen = Summe der Produktmassen
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 Gramm
Von mir. Diogo Lopes Dias
