Was ist Konzentration in der Stoffmenge?

Konzentration in Stoffmengees ist eine Möglichkeit, den gelösten Stoff und seine Ionen in einer Lösung zu quantifizieren. Diese Form der Konzentration listet die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes und das Volumen der gesamten Lösung auf:

M = Nein₁
V

• M = Konzentration in der Stoffmenge

• Nein₁ = Molzahl des gelösten Stoffes

• V = Lösungsvolumen

Allerdings ist die Menge an gelösten Stoffen kann gezielt mit. berechnet werden Teilung der Masse des gelösten Stoffes (m₁) durch seine Molmasse (M₁). Dieser Zusammenhang ist in der folgenden Formel ersichtlich:

Nein₁ = ich₁
M₁

Auf diese Weise können wir, wenn wir die Formel für die Stoffkonzentration und die Formel für die Stoffmenge kennen, die beiden in Beziehung setzen, indem wir das n ersetzen.₁ nach der Beziehung m₁/M₁ Hier entlang:

M = ich₁
M₁.V

Diese Formel wird immer dann verwendet, wenn die Übung die Masse des gelösten Stoffes (m₁), und nicht die Menge an Materie, die in der Lösung vorhanden ist.

Zur Maßeinheit, müssen wir mo/L für die Konzentration der Stoffmenge verwenden, da die Einheit Für die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes wird das Mol verwendet und die Einheit für das Volumen der Lösung ist Liter (L). Anstelle von mol/L können auch molare oder M-Einheiten verwendet werden.

nachverfolgen zwei Beispiele für Formeln zur Stoffmengenkonzentration:

Beispiel 1: Berechnen Sie die Konzentration in Stoffmenge einer Lösung mit 0,6 mol Na₂NUR₄ in 400 ml Lösung.

Übungsdaten:

M = ?

Nein₁ = 0,6 mol

V = 400ml. Das Volumen muss jedoch in Litern gearbeitet werden. Teilen Sie dazu einfach den angegebenen Wert durch 100. Somit ist V = 0,4 L.

Wir verwenden nun die im Ausdruck Konzentration in der Stoffmenge angegebenen Werte:

M = Nein₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol/L

Beispiel 2: Was ist die Masse von Natriumsulfat (Na₂NUR₄), die in Wasser aufgelöst werden muss, um das Volumen von 500 ml Lösung zu vervollständigen, so dass eine Lösung von 0,03 mol/l erhalten wird?

Übungsdaten:

ich₁ = ?

V = 500ml. Wenn wir durch 1000 teilen, erhalten wir 0,5 L;

M = 0,03 mol/L

Um die Molmasse des gelösten Stoffes in der Übung zu bestimmen, multiplizieren Sie einfach den Massenwert jedes Elements mit der Anzahl der Atome in der Formel des gelösten Stoffes, Na₂NUR₄, und fügen Sie die Ergebnisse hinzu:

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• Für Na haben wir:

2,23 = 46 g/mol

• Für das S haben wir:

1,32 = 32 g/mol

• Für O haben wir:

4,16 = 64 g/mol

Nun fügen wir die gefundenen Ergebnisse für jedes Element hinzu:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g/mol

Mit diesen Daten können wir den Wert der Masse des gelösten Stoffes (m₁) durch die Formel der Konzentration in der Stoffmenge:

M = ich₁
M₁.V

0,03 = ich₁
142.0,5

0,03 = ich₁
71

ich₁ = 0,03.71

ich₁ = 2,13 g

• Konzentration in Menge an Ionenmaterial

Zur Bestimmung der Stoffmengenkonzentration der Ionen bezogen auf den gelösten Stoff in der Lösung, Es reicht aus, die Konzentration der Stoffmenge des gelösten Stoffes in der Lösung zu kennen. Sehen Sie einige Beispiele:

Beispiel 1: Bestimmen Sie die Konzentration in der Stoffmenge von Magnesiumionen (Mg⁺²) und Chlor (Cl^-) in einer Lösung vorhanden, die durch Auflösen von 50 Gramm MgCl. hergestellt wurde₂ in Wasser, was zu 800 ml Lösung führte. Daten: (Molmassen: Mg = 24g/mol, Cl = 35 g/mol)

Übungsdaten:

ich₁ = 50 Gramm

V = 800ml. Wenn wir durch 1000 teilen, erhalten wir 0,8 L.

Um die Molmasse des gelösten Stoffes in der Übung zu bestimmen, multiplizieren Sie einfach den Massenwert jedes Elements mit der Anzahl der Atome in der Formel des gelösten Stoffes., MgCl₂, und fügen Sie die Ergebnisse hinzu:

• Für Mg haben wir:

Mg = 1,24 = 24 g/mol

• Für Cl haben wir:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g/mol

Addiert man die für jedes Element gefundenen Ergebnisse, ergibt sich:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g/mol

Bevor wir die Stoffmengenkonzentration jedes Ions bestimmen, müssen wir zuerst die Stoffmengenkonzentration in der Lösung bestimmen.

M = ich₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol/L

Jetzt, Wenn Sie die Konzentration der gesamten Lösung kennen, multiplizieren Sie sie einfach mit der Menge des Ions in der Formel, um ihre Konzentration zu ermitteln:

• Für das Magnesiumkation (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol/L

• Für Chlorid (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol/L

Von mir. Diogo Lopes Dias

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TAGE, Diogo Lopes. "Was ist Konzentration in der Stoffmenge?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.

Lösung

Lösung, feste Lösung. Flüssige Lösung, gasförmige Lösung, aus Gas und Flüssigkeit gebildete Lösungen, aus Flüssigkeiten gebildete Lösungen.