Kalorie ist eine Maßeinheit zur Darstellung von Energie in Form von Wärme (thermische Energie), ist aber nicht Bestandteil der but Internationales Einheitensystem (SI). Die SI-Maßeinheit für Wärme ist Joule (J).
Seit 1948 ist die Kalorie ist definiert als die Energiemenge, die benötigt wird, um die Temperatur von 1 Gramm Wasser um 14,5 ° C zu erhöhen ÖC für 15,5 Ö. Dieselbe Definition gilt, wenn wir uns auf die Höhe von 1. beziehen ÖC bei einer Temperatur von 1 kg Wasser.
Sowie Kalorie es ist nicht die offizielle Wärmemaßeinheit, wir müssen wissen, wie man sie mit der Joule-Einheit in Beziehung setzt. Es ist bekannt, dass 1 Kalorie 4,1868 J entspricht. Wenn wir die Variation von Einheiten wie Kcal verwenden, ist die Beziehung genau dieselbe, dh 1 Kcal entspricht 4,18 KJ.
Energiegewinnung aus Lebensmitteln
Die Energiegewinnung im menschlichen Körper aus der Nahrung erfolgt innerhalb von Zellen, genauer gesagt in den zytoplasmatischen Organellen, den Mitochondrien. Energie wird aus einem oder mehreren der folgenden Nährstoffe als Brennstoff gewonnen:
Kohlenhydrate (wie Glucose, Saccharose und Lactose);
Proteine (wie Leucin und Isoleucin);
Lipide (wie Öle und Fette).
In den Mitochondrien dient der Nährstoff als Brennstoff für eine Verbrennungsreaktion.
Anwendung der Kalorieneinheit
Im Essen
Die Einheit Kalorie, im Kcal-Format, wird häufig in Lebensmittelverpackungen verwendet, um dem Verbraucher die Energiemenge anzuzeigen, die nach der Aufnahme einer bestimmten Lebensmittelmenge produziert wird.
Kalorienmenge aus 100 g Orange
Wenn wir 100 g Orange essen, werden laut der obigen Nährwerttabelle 49 Kilokalorien (Kcal) in unserem Körper produziert.
Chemie
Die Einheit Kalorien oder Kilokalorien wird häufig bei der Erforschung von Thermochemie zur Bestimmung der aufgenommenen Wärmemenge (endothermer Prozess) oder freigegeben (exothermer Prozess) während einer chemischen Reaktion.
Physik
Die Einheit Kalorie oder Kilokalorie ist weit verbreitet in Thermodynamik um die Wärmemenge zu bestimmen, die bei Zustandsänderungen beteiligt ist, die sogenannte latente Wärme, beispielsweise.
Berechnungen mit Kalorien
1. Beispiel: Es ist bekannt, dass die Verbrennung von 1 Mol Methangas eine Energiemenge von Kcal freisetzt, gemäß der folgenden chemischen Gleichung:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2 Ö
ΔH = - 213,01 Kcal/mol
Wie viel Wärme wird aus diesen Informationen bei der Verbrennung von 80 Gramm Methangas freigesetzt?
Übungsdaten:
Freigesetzte Energie: -213,01 pro Mol
Masse des verbrannten Methans = 80 g
Durch zugeführte Masse freigesetzte Energie = ?
Um die Energiemenge zu bestimmen, die von 80 Gramm Methan freigesetzt wird, müssen wir die folgenden Schritte durchführen:
Schritt 1: Bestimmen Sie die Molmasse von Methan.
Dazu multiplizieren Sie einfach die Menge jedes Elements mit ihren jeweiligen Atommassen und addieren dann die Ergebnisse.
CH4 = 1.12 + 4.1
CH4 = 12 + 4
CH4 = 16 g/mol
Schritt 2: Stelle mit den bekannten Daten einen Dreiersatz zusammen.
Es ist bekannt, dass 1 Mol verbranntes Methan 213,01 Kcal freisetzt und dass dasselbe 1 Mol 16 Gramm entspricht. Um die Energiemenge zu bestimmen, die bei der Verbrennung von 80 Gramm Methan freigesetzt wird, lautet die Dreierregel:
16 Gramm CH4213,01 Kcal
80 Gramm CH4 x
16,x = 80,213,01
x = 17040,8
16
x = 1065,05 Kcal freigesetzt
2. Beispiel: Zu wissen, dass die Einnahme von 25 Gramm eines bestimmten industrialisierten Maissnacks die Produktion von 117 Kcal an Energie verursacht von den Körperzellen, wie viel Energie wird produziert, wenn eine Person 200 Gramm davon zu sich nimmt? Knabberzeug?
Da Bewegung die Energiemenge liefert, die aus 25 Gramm des Snacks gewonnen wird, z Bestimmen Sie die Energiemenge, die aus 200 Gramm produziert wird, stellen Sie einfach die folgende Regel zusammen: drei:
25 Gramm salzige Snacks117 Kcal
200 Gramm Snacks x
25,x = 200,117
x = 23400
25
x = 936 kcal
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-caloria.htm
