Oxide und saurer Regen. Zusammenhang zwischen Oxiden und saurem Regen

Sie Oxide sind eine anorganische Funktion, deren Verbindungen binär sind, das heißt, sie haben nur zwei konstituierende Elemente, von denen das elektronegativste Sauerstoff ist. Sie Säureoxide sind jene Oxide, die bei Reaktion mit Wasser eine Säure bilden.

Die Emission von Säureoxiden in die Atmosphäre hat in den letzten Jahrzehnten immer mehr zugenommen. Sie können durch natürliche Quellen wie die Atmung von Pflanzen und Tieren, Vulkanausbrüche und die Zersetzung von Pflanzen- und Tierabfällen emittiert werden. Erschwerend kommt jedoch hinzu, dass auch bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe, wie beispielsweise Erdölderivaten (Benzin, Dieselöl etc.), einige Säureoxide freigesetzt werden.

Treffen diese Oxide in der Atmosphäre aufeinander, reagieren sie mit Regenwasser und machen es sauer. Der normale pH-Wert von Wasser beträgt 7,0 (neutral). Kleinere Werte weisen auf saure Lösungen hin.

Es ist ganz richtig, dass jeder Regen Verunreinigungen in der Atmosphäre mit sich bringt und nicht völlig rein ist. Außerdem ist es normal, dass sich eine gewisse Menge dieser Oxide in der Atmosphäre befindet. Mit der zunehmenden Nutzung fossiler Brennstoffe sind die Konzentrationen dieser Stoffe jedoch besorgniserregend geworden.

Kohlendioxid (Kohlendioxid - CO₂) ist ein Beispiel für ein Säureoxid, das mit Regenwasser wie in der folgenden Reaktion reagiert und die Kohlensäure:

1 CO_2(g) + 1 Stunde₂Ö₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (wässrig)}

Diese Säure ist schwach und daher wird diese Art von Regen nicht als schädlich angesehen.

Ähnliches passiert mit Stickoxiden (BEI DER_x), unter denen Stickstoffdioxid (NO₂). Es reagiert mit Wasser unter Bildung des salpetrige Säure (HNO₂) und Salpetersäure (HNO₃):

2 NEIN_2(g) + 1 Stunde₂Ö₍₁₎→ 1 HNO_{2 (wässrig)} + 1 HNO_{3 (wässrig)}

Obwohl diese Art von saurem Regen nicht als schädlich gilt, kann er auf lange Sicht eine gewisse Umweltbelastung verursachen.

Mindmap: Saurer Regen

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Die gefährlichsten Säureoxide, da sie einen stärkeren sauren Regen bilden, sind jedoch Schwefeloxide (SO₂ und so₃). Diese Verbindungen reagieren mit Wasser und bilden die Schwefelsäure (H₂NUR₄).

1 S_(s) + 1 O_2(g) → 1 Betriebssystem_2(g)
1 SO_2(g) + 1 Stunde₂Ö₍₁₎→ 1 H₂NUR_{3 (wässrig)} (Schwefelsäure)

1 SO_2(g)+ ½ der_2(g) → 1 Betriebssystem_3(g)
1 SO_3(g) + 1 Stunde₂Ö₍₁₎→ 1 H₂NUR_{4 (wässrig)} (Schwefelsäure)

Schwefelsäure ist der Hauptschurke des sauren Regens, da es sich um eine sehr starke Säure handelt.

Technisch werden solche mit einem pH-Wert unter 5,6 als saurer Regen bezeichnet.

Saurer Regen zerstört künstlerische Denkmäler, Statuen, Konstruktionen, metallische Strukturen von Häusern, Gebäuden und Brücken, zerstört Ernten und Bäume, vergiftet Böden, Flüsse und das Grundwasser und verursacht bei vielen den Tod Tiere.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm