Ö ein chemisches Gleichgewicht verschieben ist die Art und Weise, wie ein Reaktionssystem aus einer Situation chemisches Gleichgewicht. Bei dieser Verschiebung ist die Geschwindigkeit, mit der die Hinreaktion (Pfeil 1) abläuft, dieselbe wie die der Rückreaktion (Pfeil 2).
Modell einer Gleichung im chemischen Gleichgewicht
Also, während der ein chemisches Gleichgewicht verschieben, die inverse Reaktion überwiegt die direkte Reaktion und neigt dazu, die Reaktanten A, B, C zu bilden, oder die direkte Reaktion überwiegt die inverse Reaktion und neigt dazu, das Produkt D zu bilden.
Über diese Vorkommnisse berichtete der französische Chemiker Henri Louis Le Chatelier. Er fand heraus, dass ein gestörtes System dazu neigt, der erzeugten Störung entgegenzuwirken und deshalb versucht, eine neue Gleichgewichtssituation zu erreichen. Dieser Systemtrend heißt Prinzip von Le Chatelier.
Laut den von Le Chatelier durchgeführten Studien sind die einzigen Faktoren, die in der Lage sind, ein chemisches Gleichgewicht verschieben Sie sind:
Teilnehmerkonzentration;
Temperatur;
Druck.
Einfluss der Konzentration auf die Gleichgewichtsverschiebung
Die Konzentrationsänderung eines Reaktionsteilnehmers ist ein Faktor, der die ein chemisches Gleichgewicht verschieben. Im Allgemeinen verhält sich die Waage nach dem Prinzip von Le Chatelier in Bezug auf die Konzentrationsänderung eines der Teilnehmer wie folgt:
Erhöhte Konzentration: die Waage bewegt sich in die entgegengesetzte Richtung zum Teilnehmer;
Abnahme der Konzentration: Die Waage bewegt sich in die gleiche Richtung wie der Teilnehmer.
Beispiel einer Gleichgewichtsbeziehung:
Modell einer Gleichung im chemischen Gleichgewicht
Also, wenn:
Wir erhöhen die Konzentration der Reagenzien A, B oder C: das Gleichgewicht wird in die entgegengesetzte Richtung verschoben, dh nach rechts (Bildungsrichtung von D);
Wir erhöhen die Konzentration des Produkts D: das Gleichgewicht wird in die entgegengesetzte Richtung zu der der Reaktanten verschoben, dh nach links (Richtung der Bildung der Reaktanten A, B und C);
Wir verringern die Konzentration der Reagenzien A, B oder C: das Gleichgewicht wird in die gleiche Richtung verschoben, dh nach links (Richtung der Reaktandenbildung);
Wir verringern die Konzentration des Produkts D: das Gleichgewicht wird in die gleiche Richtung wie es verschoben, dh nach rechts (Richtung der Bildung des Produkts).
Hinweis: Eine Änderung der Konzentration fester Teilnehmer verschiebt das Gleichgewicht nicht.
Einfluss der Temperatur auf die Gleichgewichtsverschiebung
Die Temperaturänderung während einer chemischen Reaktion ist ein Faktor, der die ein chemisches Gleichgewicht verschieben. In Bezug auf diese Temperaturänderung verhält sich die Waage nach dem Prinzip von Le Chatelier im Allgemeinen wie folgt:
Bei steigender Temperatur: Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung endothermer Reaktion;
Beim Senken der Temperatur: das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der exothermen Reaktion.
Für die Analyse des Einflusses der Temperatur auf ein Gleichgewicht ist es unabdingbar, die Natur der direkten und inversen Reaktionen zu kennen, die durch die Variation der Reaktionsenthalpie bestimmt wird. Also, wenn:
∆H positiv: endotherme Direktreaktion und exotherme Umkehrreaktion;
∆H negativ: exotherme Direktreaktion und endotherme Umkehrreaktion.
Zum Beispiel in Bezug auf den folgenden Saldo:
Modell einer Gleichung im chemischen Gleichgewicht
In diesem Fall ist bei negativem ∆H die Hinreaktion exotherm und die Rückreaktion endotherm. Also, wenn:
Wir erhöhen die Systemtemperatur, das Gleichgewicht wird in die entgegengesetzte Richtung (der endothermen Reaktion) verschoben, dh nach links (die Richtung der Reaktandenbildung);
Wir senken die Systemtemperatur, wird das Gleichgewicht in die direkte Richtung (der exothermen Reaktion) verschoben, dh nach rechts (in die Richtung der Bildung von Produkt D).
Einfluss des Drucks auf die Unruhverschiebung
Bei einer chemischen Reaktion ist die Druckänderung in der Umgebung ein Faktor, der die ein chemisches Gleichgewicht verschieben. Im Allgemeinen verhält sich die Waage nach dem Prinzip von Le Chatelier wie folgt mit (a):
Druckerhöhung: die Waage bewegt sich zum kleinsten Volumen;
Druckabfall: Balance verschiebt sich zu größerer Lautstärke.
Um den Einfluss des Drucks auf ein Gleichgewicht zu analysieren, ist es wichtig, das Volumen zu kennen, das sich im Reaktanten und Produkte, die durch die Koeffizienten bestimmt werden können, die die Gleichung ausgeglichen machen, wie im Beispiel Folgen:
Modell einer Gleichung im chemischen Gleichgewicht
So haben die Reagenzien ein Volumen von 4L, das sich aus der Summe der Koeffizienten 1, 2 und 2 ergibt, und das einzigartige Produkt hat ein Volumen von 3L (durch Koeffizient 3 gegeben).
In Bezug auf den obigen Saldo also, wenn:
Wir erhöhen den Systemdruck, wird das Gleichgewicht in die direkte Richtung verschoben (vom kleinsten Volumen, 3L), dh nach rechts (Richtung der Bildung von Produkt D).
Wir senken den Systemdruck, wird das Gleichgewicht in die entgegengesetzte Richtung verschoben (vom größten Volumen, 4 L), dh nach links (die Richtung der Bildung von Reagenzien).
Hinweis: Erhöhen oder Verringern des Drucks in einem Gleichgewichtssystem kann die Verdrängung nur in Situationen fördern, in denen sich das Volumen der Reaktanten vom Volumen der Produkte unterscheidet.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm
