Wie im Text erklärt Lösungen Sättigung, chemische Lösungen entstehen durch die Auflösung von a gelöst auf einen Lösungsmittel. Jeder gelöste Stoff hat a Löslichkeitskoeffizient spezifisch, das ist die maximale Menge an gelöstem Stoff, die in einer bestimmten Menge Lösungsmittel zu einem bestimmten Zeitpunkt löslich ist Temperatur.
Aufbau eines Graphen mit Löslichkeitskurve
Zum Beispiel die Löslichkeitskoeffizient der KNO3 ist 31,2 g in 100 g Wasser bei 20°C. Wenn wir genau diese Menge Kaliumnitrat in 100 g Wasser bei 20°C auflösen, entsteht eine gesättigte Lösung. Jede zusätzliche Menge dieses Salzes fällt aus (bildet einen Bodenkörper im Behälter).
Der Löslichkeitskoeffizient variiert jedoch mit der Temperatur. Wenn wir also diese gesättigte Lösung mit dem KNO-Bodenkörper erhitzen3, löst sich der Niederschlag allmählich im Wasser auf. Siehe unten die Werte der KNO-Löslichkeitskoeffizienten3 in 100 g Wasser bei verschiedenen Temperaturen:
Notiere dass der Löslichkeit dieses Salzes in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei den meisten Substanzen ist dies auch der Fall. Setzen wir diese Werte in a Grafik, wir haben folgendes:
das ist der anruf Löslichkeitskurve der KNO3. Wir sagen, es ist aufsteigend, weil es mit steigender Temperatur wächst.
Eigenschaften von Löslichkeitskurven von gelösten Stoffen in einem Diagramm
Jeder Stoff hat seine Löslichkeitskurve für ein bestimmtes Lösungsmittel. Einige dieser Stoffe haben mit steigender Temperatur eine verminderte Löslichkeit, wie im Fall von CaCrO4, die haben Löslichkeitskurve nach unten. Dies bedeutet, dass beim Erhitzen einer gesättigten Lösung dieses Salzes ein Teil des gelösten Salzes ausfällt.
Bei anderen Stoffen beeinträchtigt die Temperaturerhöhung die Löslichkeit nicht so stark, wie dies bei einer Kochsalzlösung (NaCl) der Fall ist. Bei 20 °C beträgt der Löslichkeitskoeffizient von NaCl 36 g in 100 g Wasser, aber wenn wir die Temperatur auf 100 °C erhöhen, erhöht sich diese Löslichkeit nur auf 39,8 g, ein sehr kleiner Anstieg.
Es gibt auch Stoffe, bei denen die Löslichkeit nur bis zu einem bestimmten Punkt der Temperaturerhöhung zunimmt, weil danach die Löslichkeit abnimmt. Dies geschieht zum Beispiel bei hydratisierten Substanzen, die beim Erhitzen einen Zeitpunkt erreichen, an dem sie austrocknen. Daher ändert sich, wenn sich seine Zusammensetzung ändert, auch seine Löslichkeitsänderung mit der Temperatur. Dieses Auftreten kann in der Grafik durch Knicke in der Löslichkeitskurve beobachtet werden.
Im Folgenden präsentieren wir a Graph mit Löslichkeitskurven verschiedener Stoffe:
Löslichkeitskurven verschiedener Salze
Durch diese Art von Diagramm können wir die Löslichkeiten verschiedener Salze im gleichen Lösungsmittel und bei gleichen Temperaturen vergleichen.
Klassifizierung einer Lösung anhand eines Graphen mit einer Löslichkeitskurve
Beim Löslichkeitskurven Sie helfen auch dabei, die Sättigung von Lösungen zu bestimmen, dh ob sie ungesättigt, gesättigt, hintergrundgesättigt oder übersättigt sind. Siehe ein Beispiel:
Sehen Sie, welche Arten von Lösungen durch die Punkte A, B und C angezeigt werden:
A: Gesättigt mit Bodenkörper. Am Punkt A werden 30 g des gelösten Stoffes in 100 g Wasser bei 20°C gelöst. Die Kurve zeigt, dass der Löslichkeitskoeffizient zu diesem Zeitpunkt etwa 15 g/100 g Wasser beträgt. Somit wird, wenn die Menge an vorhandenem gelösten Stoff größer ist, eine gesättigte Lösung mit einem Bodenkörper erhalten.
B: Gesättigt. Punkt B liegt genau auf der Löslichkeitskurve, was anzeigt, dass die Lösung gesättigt ist, da 30 g gelöster Stoff in 100 g Wasser bei 40 °C gelöst sind. Dies ist dann genau der Löslichkeitskoeffizient dieses gelösten Stoffes bei dieser Temperatur.
C: Ungesättigt. Es werden 30 g gelöster Stoff in 100 g Wasser bei 60°C gelöst. Die Kurve zeigt, dass der Löslichkeitskoeffizient zu diesem Zeitpunkt größer als 50 g/100 g Wasser ist. Da die gelöste Menge an gelöstem Stoff geringer als der Löslichkeitskoeffizient ist, liegt somit eine ungesättigte Lösung vor.
Somit können wir schlussfolgern, dass:
Punkte über der Kurve: gesättigte Lösungen mit Hintergrundkörper;
Punkte auf der Kurve: gesättigte Lösungen;
Punkte unter der Kurve: ungesättigte Lösungen.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm