Nach Arrhenius ist die Basen sind Stoffe, die, wenn sie in Wasser gelöst sind, das Phänomen der Dissoziation, bei dem Kationen und Anionen freigesetzt werden. Dies geschieht, weil sie ionisch sind, das heißt, sie haben Ionen in ihrer Konstitution.
Bei der Dissoziation setzt eine Base immer ein anderes Kation als Hydronium (H+) und ein Hydroxylanion (OH-). Das freigesetzte Kation gehört zur Gruppe der metallischen Elemente, mit Ausnahme von Ammonium (NH4+).
die Form von eine Dissoziation darstellen es ist durch eine Gleichung. Im Allgemeinen ist die Basisdissoziationsgleichungen haben immer die folgenden Parameter:
aq (wässrig) markierte Reagenzbase;
Pfeil.
Produkt mit einem beliebigen Kation (Y+) und ein Anion (OH-)
YOH(Hier) → Ja+(Hier) + OH-(Hier)
Sehen Sie einige Beispiele:
Beispiel 1: Silberhydroxid (AgOH)
Es ist eine Base, bei der das Silbermetall (Ag) mit der Hydroxidgruppe (OH) verbunden ist. Bei Zugabe zu Wasser (aq) tritt es auf die Freisetzung (Dissoziation) des Silberkations (Ag1+ - diese Ladung ist auf das Vorhandensein einer Hydroxylgruppe (OH) in der Grundformel zurückzuführen
) und ein Hydroxylanion (OH-). Wir können die Dissoziationsgleichung also wie folgt schreiben:AgOH(Hier) → Ag+(Hier) + 1 Oh-(Hier)
Beispiel 2: Radiumhydroxid [Ra(OH)2]
Es ist eine Base, bei der das Metall Radium (Ra) mit der Hydroxidgruppe (OH) verbunden ist. Bei Zugabe zu Wasser (aq) erfolgt die Freisetzung (Dissoziation) des Radiokations (Frosch2+ - diese Ladung ist auf das Vorhandensein von zwei Hydroxylgruppen (OH) in der Grundformel zurückzuführen) es ist von zwei Maulwürfe des Hydroxylanions (OH-). Wir können die Dissoziationsgleichung also wie folgt schreiben:
Ra(OH)2 (Hier) → Ra2+(Hier) + 2 Oh-(Hier)
Beispiel 3: Kobalt-III-Hydroxid [Co(OH)3]
Es ist eine Base, die das Kobaltmetall (Co) präsentiert, das mit der Hydroxygruppe (OH) verbunden ist. Bei Zugabe zu Wasser erfolgt die Freisetzung (Dissoziation) des Kobaltkations (Mit3+- diese Ladung ist auf das Vorhandensein von drei Hydroxylgruppen (OH) in der Grundformel zurückzuführen) es ist von drei Maulwürfe des Anions (OH-). Wir können die Dissoziationsgleichung also wie folgt schreiben:
Co(OH)3(Hier) → Co3+(Hier) + 3 Oh-(Hier)
Beispiel 4: Zinnhydroxid IV [SnOH)4]
Es ist eine Base, bei der das Zinnmetall (Sn) mit der Hydroxygruppe (OH) verbunden ist. Bei Zugabe zu Wasser erfolgt die Freisetzung (Dissoziation) des Zinnkations (Sn4+ - diese Ladung ist auf das Vorhandensein von vier Hydroxylgruppen (OH) in der Grundformel zurückzuführen) es ist von vier Maulwürfe des Anions (OH-). Wir können die Dissoziationsgleichung also wie folgt schreiben:
Sn(OH)4(Hier) → Yn4+(Hier) + 4 Oh-(Hier)
Beispiel 5: Arsenhydroxid V [As (OH)5]
Es ist eine Base, bei der das Metall Arsen (As) mit der Hydroxidgruppe (OH) verbunden ist. Bei Zugabe zu Wasser erfolgt die Freisetzung (Dissoziation) des Arsenkations (Beim5+, diese Ladung ist auf das Vorhandensein von fünf Hydroxylgruppen (OH) in der Grundformel zurückzuführen) es ist von fünf Maulwürfe des Anions (OH-). Wir können die Dissoziationsgleichung also wie folgt schreiben:
Oh ja)5 (Hier) → Die5+(Hier) + 5 Oh-(Hier)
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
