Es gibt mehrere Faktoren, die die Enthalpieänderung eines Prozesses verändern können, wie Temperatur, Druck, physikalischer Zustand, Molzahl und allotrope Vielfalt der Verbindung. Im Folgenden sind beispielsweise drei Kohlendioxidbildungsreaktionen unter den gleichen Temperatur- und Druckbedingungen aufgeführt. Jedoch wurde in jedem eine Materialmenge für die Reagenzien verwendet. Als Ergebnis ergab die Enthalpievariation jeder Reaktion einen anderen Wert:
Ç(Graphit) + Aus2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ (25°C, 1 atm)
½ C(Graphit) + ½ der2(g) → ½ CO2(g) ∆H = -196,5 kJ (25°C, 1 atm)
2C(Graphit) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = -786 kJ (25°C, 1 atm)
Jedoch, wenn der Enthalpieänderungswert für 1 Mol Substanz unter Standardbedingungen gemessen wird (wenn die Substanz in seiner stabilsten allotropen Form, bei einer Temperatur von 25°C und einem Druck von 1 atm), heißt es Standardenthalpie.
Wenn alle Reagenzien und Produkte im Standardzustand sind, wird die Enthalpievariation durch das folgende Symbol angezeigt H0, Denken Sie daran, dass die Enthalpievariation gegeben ist durch:H = HPRODUKTE - HREAGENZIEN.
Die Standardenthalpie ist wichtig, da sie als Referenzstandard dient. Beispielsweise,Es wurde angenommen, dass für alle einfachen Stoffe unter Standardbedingungen der Enthalpiewert gleich Null ist.
Zum Beispiel Wasserstoffgas (H2), bei 25 °C, unter 1 atm, im gasförmigen Zustand H0= 0. Wenn er sich in einem anderen Zustand befindet, beträgt seine Enthalpie H0≠ 0.
Wenn die einfache Substanz allotrope Sorten hat, ist der H-Wert0= 0 wird der häufigsten allotropen Sorte zugeordnet. Sauerstoff hat beispielsweise zwei allotrope Formen, die von Sauerstoffgas (O2) und Ozon (O3), Sauerstoffgas ist das häufigste, daher hat es H0= 0 und Ozon hat H0≠ 0.
Sehen Sie sich drei weitere Beispiele an:
- Kohlenstoff:
das CGraphit hat H0= 0 und das CDiamant präsentiert H0≠ 0. - Phosphor:
Weißer Phosphor hat H0= 0 und der rote Phosphor hat H0≠ 0. - Schwefel:
Rhombischer Schwefel hat H0= 0 und monokliner Schwefel hat H0≠ 0.
Dies wissend, es ist möglich, die Enthalpie von Stoffen zu bestimmen, die nicht einfach sind, die aber von einfachen Stoffen gebildet werden. Betrachten Sie zum Beispiel die folgende Reaktion:
Yn(s) + Aus2(g) → SnO2(s) ∆H = -580 kJ (25°C, 1 atm)
Wir können die Enthalpie von SnO. berechnen2(s) (HSnO2) bei dieser Reaktion, da wir wissen, dass die Enthalpien der beiden Reaktanten gleich Null sind, da es sich um einfache Substanzen handelt:
H = HPRODUKTE - HREAGENZIEN
H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ
Der Wert war negativ, weil seine Enthalpie kleiner als die Enthalpie der Reaktanten ist und nicht, weil sein Energieinhalt negativ ist, da dies nicht möglich wäre.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm
