Damit eine chemische Reaktion ablaufen kann, müssen vier Grundbedingungen erfüllt sein, nämlich:
1. Reagenzien müssen kontaktieren;
2. Zwischen den Reagenzien muss eine chemische Affinität bestehen;
3. Kollisionen zwischen Reagenzpartikeln müssen wirksam sein;
4. Aktivierungsenergie muss erreicht werden.
Sehen Sie sich jeden Fall kurz an:
1.Kontakt zwischen Reagenzien:
Diese Bedingung ist offensichtlich, denn selbst wenn die Reaktanden eine große Affinität zueinander haben, wie im Fall von Säuren und Basen, wird die Reaktion nicht stattfinden, wenn sie getrennt werden. Sie müssen in Kontakt kommen, damit ihre Partikel kollidieren können, die Bindungen der Reaktanten aufbrechen und die Bindungen der Produkte bilden.
2.Chemische Affinität:
Wie wir gesehen haben, ist das Inkontaktbringen der Reagenzien notwendig, aber nicht ausreichend. Wenn wir zum Beispiel Natrium mit Wasser in Kontakt bringen, wird eine extrem heftige Reaktion auftreten, aber wenn wir Gold geben, werden wir keinen Unterschied feststellen. Dies liegt daran, dass verschiedene Substanzen unterschiedliche chemische Affinitäten zueinander haben oder überhaupt keine Affinität haben. Je größer die chemische Affinität, desto schneller die Reaktion.
In den genannten Beispielen hat Natrium eine große Affinität zu Wasser, so dass metallisches Natrium in Kerosin gespeichert wird, um nicht mit der Feuchtigkeit der Luft in Kontakt zu kommen. Gold ist träge, deshalb halten Golddenkmäler so lange, wie die Sarkophage Ägyptens.
3.Kollisionstheorie:
Auch bei Verbindungen mit chemischer Affinität ist es für den Ablauf der Reaktion notwendig, dass ihre Partikel, Atome oder Moleküle effektiv kollidieren. Nicht alle Partikel, die kollidieren, tun dies effektiv, aber Stöße, die zum Brechen der Reagensbindungen und die Bildung neuer Bindungen erfolgen in der richtigen Orientierung und mit der Energie genug.
Unten ist der Fall von zwei ineffektiven Kollisionen und einer effektiven Kollision dargestellt, die zum Auftreten der Reaktion führt.
4.Aktivierungsenergie und aktivierter Komplex:
Wie im vorigen Punkt ausgeführt, benötigt eine effektive Kollision neben einer guten Führung auch ausreichend Energie. Die Mindestenergiemenge, die für jede Reaktion benötigt wird, wird als Aktivierungsenergie bezeichnet.
Wenn die Reaktanten während des gut ausgerichteten Schocks eine Energie gleich oder größer als die Aktivierungsenergie haben, Es bildet sich ein zunächst aktivierter Komplex, der eine Zwischenstruktur zwischen den Reaktanten und dem Produkte. Im aktivierten Komplex kommt es zu geschwächten Reaktantenbindungen und zur Bildung neuer Produktbindungen.
Somit wirkt die Aktivierungsenergie als eine Art Barriere für die Reaktion, denn je größer sie ist, desto schwieriger wird es für die Reaktion. In manchen Fällen ist es notwendig, den Reagenzien Energie zuzuführen. Kochgas zum Beispiel hat eine Affinität, mit Sauerstoff in der Luft zu interagieren, aber wir müssen Energie liefern, wenn wir das Streichholz zusammenbringen, sonst findet die Reaktion nicht statt. Aber einmal gestartet, setzt die Reaktion selbst genug Energie frei, um die anderen Moleküle zu aktivieren und die Reaktion am Laufen zu halten.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm