Elektronische Ionenverteilung. Elektronische Ionenverteilung

Die elektronische Verteilung der Elektronen eines Atoms im neutralen oder fundamentalen Zustand wird üblicherweise mit dem Pauling-Diagramm, unten gezeigt:

Die detaillierten Regeln dieser Verteilung finden Sie in den folgenden beiden Texten auf unserer Website: „Elektronische Verteilung von Elektronen" und "Regeln für die elektronische Verteilung”.

Die elektronische Verteilung von Ionen funktioniert zunächst wie bei Atomen im neutralen Zustand; mit nur einem Unterschied. Da ein Ion ein Atom ist, das Elektronen aufgenommen oder verloren hat, müssen wir dies berücksichtigen und Folgendes tun:

Eine wichtige Beobachtung ist: die Veränderung erfolgt auf der äußersten Unterebene und nicht auf der energischsten.

wenn das Ion a. ist Kation, wir müssen entferne die Elektronen dass er verloren hat. Schauen wir uns ein Beispiel an:

Das Eisenatom (Ordnungszahl = 26) hat in den Unterebenen in energetischer Reihenfolge folgende elektronische Verteilung: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Was die elektronischen Schichten betrifft, haben wir: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Diese Verteilung ist im folgenden Pauling-Diagramm dargestellt:

Wenn das Eisenatom 2 Elektronen verliert, wird es zum Fe-Kation.²⁺. Bei Ihrer elektronischen Verteilung müssen wir also entferne 2 Elektronen aus der letzten Schale(N) und nicht die energetischste Unterebene, Wie nachfolgend dargestellt:

Somit ist die elektronische Verteilung des Fe-Kations²⁺ wird gegeben von:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ oder K = 2; L = 8; M = 14

Wenn wir nun die elektronische Verteilung von a Anion, wir müssen füge die erhaltenen Elektronen hinzu.Sehen Sie im folgenden Beispiel, wie das geht:

Das Schwefelanion (₁₆so^2-) entsteht aus dem Schwefelatom (₁₆S) durch den Gewinn von 2 Elektronen, wie durch die Ladung 2- angezeigt. Seine elektronische Grundzustandsverteilung ist gegeben durch:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ oder K = 2; L = 8; M = 6

In diesem Fall entspricht die letzte Unterebene der Energieunterebene 3p. Also fügen wir die beiden Elektronen des Schwefelanions hinzu:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ oder K = 2; L = 8; M = 8

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm