Elektronische Ionenverteilung. Elektronische Ionenverteilung

Die elektronische Verteilung der Elektronen eines Atoms im neutralen oder fundamentalen Zustand wird üblicherweise mit dem Pauling-Diagramm, unten gezeigt:

Linus Pauling-Diagramm

Die detaillierten Regeln dieser Verteilung finden Sie in den folgenden beiden Texten auf unserer Website: „Elektronische Verteilung von Elektronen" und "Regeln für die elektronische Verteilung”.

Die elektronische Verteilung von Ionen funktioniert zunächst wie bei Atomen im neutralen Zustand; mit nur einem Unterschied. Da ein Ion ein Atom ist, das Elektronen aufgenommen oder verloren hat, müssen wir dies berücksichtigen und Folgendes tun:

Elektronische Ionenverteilungsregel

Eine wichtige Beobachtung ist: die Veränderung erfolgt auf der äußersten Unterebene und nicht auf der energischsten.

wenn das Ion a. ist Kation, wir müssen entferne die Elektronen dass er verloren hat. Schauen wir uns ein Beispiel an:

Das Eisenatom (Ordnungszahl = 26) hat in den Unterebenen in energetischer Reihenfolge folgende elektronische Verteilung: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Was die elektronischen Schichten betrifft, haben wir: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Diese Verteilung ist im folgenden Pauling-Diagramm dargestellt:

Diagramm der elektronischen Verteilung von Eisen im Pauling-Diagramm

Wenn das Eisenatom 2 Elektronen verliert, wird es zum Fe-Kation.2+. Bei Ihrer elektronischen Verteilung müssen wir also entferne 2 Elektronen aus der letzten Schale(N) und nicht die energetischste Unterebene, Wie nachfolgend dargestellt:

Elektronische Eisenverteilung in Energiestufen und Unterstufen

Somit ist die elektronische Verteilung des Fe-Kations2+ wird gegeben von:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 oder K = 2; L = 8; M = 14

Schema der elektronischen Verteilung des Eisenkations im Pauling-Diagramm

Wenn wir nun die elektronische Verteilung von a Anion, wir müssen füge die erhaltenen Elektronen hinzu.Sehen Sie im folgenden Beispiel, wie das geht:

Das Schwefelanion (16so2-) entsteht aus dem Schwefelatom (16S) durch den Gewinn von 2 Elektronen, wie durch die Ladung 2- angezeigt. Seine elektronische Grundzustandsverteilung ist gegeben durch:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 oder K = 2; L = 8; M = 6

Schema der elektronischen Verteilung von Schwefel im Pauling-Diagramm

In diesem Fall entspricht die letzte Unterebene der Energieunterebene 3p. Also fügen wir die beiden Elektronen des Schwefelanions hinzu:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 oder K = 2; L = 8; M = 8

Schematische Darstellung der elektronischen Verteilung des Schwefelanions im Pauling-Diagramm


Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm

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