Chemische Bindungen: Was sie sind, Funktionen, Übungen

Beim chemische Bindungen sind die Wechselwirkungen, die zwischen Atomen auftreten, um ein Molekül oder eine Grundsubstanz einer Verbindung zu werden. Es gibt drei Arten von Links: kovalent, metallisch und ionisch. Atome versuchen, sich durch eine chemische Bindung elektronisch zu stabilisieren. Dieser Vorgang wird erklärt durch Oktetttheorie, die vorschreibt, dass jedes Atom, um Stabilität zu erreichen, acht Elektronen in seiner Valenzschale haben muss.

Chemische Bindungen und die Oktettregel

DAS Suche nach elektronischer Stabilität, was die Realisierung chemischer Bindungen zwischen Atomen rechtfertigt, wird durch die Oktetttheorie. Diese von Newton Lewis vorgeschlagene Theorie besagt, dass die atomare Wechselwirkung so stattfindet, dass jedes Element die Stabilität eines Edelgases erhält, d. acht Elektronen in Valenzschicht.

Dafür ist das Element geben, empfangen oder teilen Elektronen aus seiner äußersten Schale, wodurch chemische Bindungen ionischen, kovalenten oder metallischen Charakters eingehen. Sie

Edelgase sie sind die einzigen Atome, die in ihrer äußersten Schale bereits acht Elektronen haben und deshalb mit anderen Elementen nicht sehr stark reagieren.

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Elektronische Verteilung von Neon (Edelgas) mit Hinweis auf die Valenzschale, die acht Elektronen besitzt.

Arten von chemischen Bindungen

Um die acht Elektronen in der Valenzschale zu erhalten, wie in der Oktettregel vorhergesagt, verbinden sich die Atome miteinander, die je nach Bedarf variieren, Elektronen zu spenden, zu empfangen oder zu teilen und auch die Art der Bindungsatome.

• ionische Bindungen

Auch bekannt als elektrovalente oder heteropolare Bindungen, passieren zwischen Metalle und sehr elektronegative Elemente (Ametalle und Wasserstoff). Bei dieser Art von Anruf Metalle neigen dazu, Elektronen zu verlieren, Umwandlung in Kationen (positive Ionen), und Nichtmetalle und Wasserstoff nehmen Elektronen auf, zu Anionen (negativen Ionen).

Sie ionische Verbindungen sind hart und spröde, haben einen hohen Siedepunkt und leiten elektrischer Strom wenn sie in flüssigem Zustand oder in Wasser verdünnt sind.

Ionenbindung zwischen Natrium (Na⁺) und Chlor (Cl^-), bei dem Natrium ein Elektron an Chlor abgibt.

Überwachung: Beachten Sie, dass das Atom, das Elektronen aufnimmt, ein Ion mit negativem Vorzeichen wird und dass das Atom, das Elektronen verliert, ein positives Vorzeichen wird.

Beispiele für ionische Substanzen:

• Bicarbonat (HCO₃-);
• Ammonium (NH₄+);
• Sulfat (SO₄-).

Um mehr über diese Art der chemischen Bindung zu erfahren, besuchen Sie unseren Text: ionische Bindungen.

• kovalente Bindungen

Beim kovalente Bindungen passieren von Elektronenverteilung. Aufgrund der geringen Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Bindungselementen geben oder empfangen sie keine Elektronen, sondern elektronische Paare teilen damit sie nach der Oktettregel stabil sind. Diese Art der Verbindung ist bei einfachen Elementen wie Cl. sehr verbreitet₂, H₂, Ö₂, und auch in den Kohlenstoffketten. der Unterschied von Elektronegativität zwischen den Liganden bestimmt, ob die Bindung polar oder unpolar ist.

Zwei Moleküle, die eine kovalente Bindung ausführen. Der erste (Cl₂) ist eine einfache unpolare Verbindung und das zweite (Hcl) ein polares Molekül.

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• dative kovalente Bindung

Auch genannt koordinative kovalente Bindung, semipolare, dative oder koordinative Bindung, es ist der kovalenten Bindung sehr ähnlich, der Unterschied zwischen den beiden besteht darin, dass eines der Atome in der dativen Bindung dafür verantwortlich ist, zwei Elektronen zu teilen. Bei dieser Art der Verbindung ist das kommt künstlich vor, erhält das Molekül die gleichen Eigenschaften wie ein Molekül, das aus einer spontanen kovalenten Bindung resultiert.

• Metallglieder

Diese Art der Bindung findet zwischen Metallen statt, zu denen die Elemente der 1A-Familie (Alkalimetalle), 2A (Erdalkalimetalle) und der Übergangsmetalle (Block B des Periodensystems - Gruppe 3 bis 12) gehören und bilden, was wir nennen Metall-Legierungen. Die Differenzkennlinie gegenüber anderen Anschlussarten ist die Elektronenbewegung, was die Tatsache erklärt, dass metallische Materialien im festen Zustand ausgezeichnete elektrische und thermische Leiter sind. Darüber hinaus haben metallische Legierungen einen hohen Schmelz- und Siedepunkt, Duktilität, Formbarkeit und Glanz. Beispiele für Metalllegierungen sind:

• Stahl: Eisen (Fe) und Kohlenstoff C;

• Bronze: Kupfer (Cu) + Zinn (Sn);

• Messing: Kupfer (Cu) + Zink (Zn);

• Gold: Gold (Au) + Kupfer (Cu) oder Silber (Ag).

Molekulare Darstellung von metallischem Natrium.

Zusammenfassung

• Chemische Bindungen: Wechselwirkung zwischen Atomen, die elektronische Stabilität suchen.
• Arten von Links: ionisch, kovalent und metallisch.
• Oktettregel: definiert, dass ein Atom, um stabil zu sein, acht Elektronen in seiner Valenzschale haben muss.

gelöste Übungen

Frage 1 - (Mackenzie-SP) Damit Schwefel- und Kaliumatome eine elektronische Konfiguration erhalten, die der eines Edelgases entspricht, ist es notwendig, dass:

(Daten: Ordnungszahl S = 16; K = 19).

a) Schwefel erhält 2 Elektronen und Kalium erhält 7 Elektronen.

b) Schwefel gibt 6 Elektronen und Kalium erhält 7 Elektronen.

c) Schwefel liefert 2 Elektronen und Kalium liefert 1 Elektron.

d) Schwefel erhält 6 Elektronen und Kalium gibt 1 Elektron ab.

e) Schwefel erhält 2 Elektronen und Kalium gibt 1 Elektron ab.

Auflösung

Alternative E. Da Schwefel zur 6A- oder 16-Familie gehört und der Oktettregel gehorcht, muss er 2 Elektronen aufnehmen, um 8 in seiner Valenzschale zu haben. Kalium hingegen, das zur ersten Familie des Periodensystems (1A oder Wasserstofffamilie) gehört, muss, um in seiner Valenzschicht die Konfiguration eines Edelgases zu haben, 1 Elektron verlieren. Durch die Kombination von 2 Kaliumatomen mit 1 Schwefelatom können wir eine Ionenbindung herstellen, in der beide Elemente elektrisch stabil sind.

Frage 2 - (UFF) Muttermilch ist ein Lebensmittel, das reich an organischen Substanzen wie Proteinen, Fetten und Zuckern sowie an Mineralstoffen wie Calciumphosphat ist. Diese organischen Verbindungen haben als Hauptmerkmal die kovalenten Bindungen bei der Bildung ihrer Moleküle, während das Mineral auch eine ionische Bindung aufweist. Überprüfen Sie die Alternative, die die Konzepte der kovalenten bzw. ionischen Bindungen korrekt darstellt:

a) Kovalente Bindungen treten nur in organischen Verbindungen auf.

b) Die kovalente Bindung erfolgt durch Elektronentransfer und die ionische Bindung erfolgt durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen mit entgegengesetzten Spins.

c) Die kovalente Bindung wird durch Anziehung von Ladungen zwischen Atomen hergestellt, und die ionische Bindung wird durch Ladungstrennung hergestellt.

d) Die kovalente Bindung erfolgt durch das Verbinden von Atomen in Molekülen und die ionische Bindung durch das Verbinden von Atomen in chemischen Komplexen.

e) Die kovalente Bindung erfolgt durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen und die ionische Bindung erfolgt durch Elektronentransfer.

Auflösung
Alternative E.

Schauen wir uns die anderen an:

• Alternative zu: falsch, da kovalente Bindungen auch in anorganischen Verbindungen wie CO. vorkommen₂.
• Alternative b: falsch, da kovalente Bindungen durch Teilen entstehen und ionische Bindungen durch Elektronentransfer.
• Alternative c: Sowohl kovalente Bindung als auch ionische Bindung entstehen durch die Notwendigkeit, Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, nicht durch elektrostatische Anziehung zwischen den Kernen.
• Alternative d: Beide Bindungen, sowohl kovalente als auch ionische, entstehen durch die Vereinigung von Atomen in einem Molekül.

Frage 3 - (PUC-MG) Sehen Sie sich die Tabelle an, die die Eigenschaften der drei Stoffe X, Y und Z unter Umgebungsbedingungen zeigt.

Substanz	Schmelztemperatur (c°)	elektrische Leitfähigkeit	Löslichkeit in Wasser
x	146	keiner	löslich
ja	1600	hoch	unlöslich
z	800	gerade geschmolzen oder in Wasser gelöst	löslich

In Anbetracht dieser Informationen ist es RICHTIG zu sagen, dass die Stoffe X, Y bzw. Z:

a) ionisch, metallisch, molekular.

b) molekular, ionisch, metallisch.

c) molekular, metallisch, ionisch.

d) ionisch, molekular, metallisch.

Auflösung

Alternative C.

Substanz X ist molekular, da molekulare Bindungen, auch Kovalente genannt, haben einen niedrigen Siedepunkt, da der Unterschied in der Elektronegativität zwischen den Liganden nicht sehr groß. Im Allgemeinen haben kovalente Verbindungen keine elektrische Leitfähigkeit und die Löslichkeit ist variabel.

Wir können die Substanz Y als metallisch erkennen, da Metalle einen hohen Schmelzpunkt haben, ausgezeichnete elektrische Leiter sind und in Wasser unlöslich sind.

Schließlich ist die Substanz Z ionisch, da der Schmelzpunkt für diese Substanz relativ hoch ist, was auf die kristalline Anordnung des Moleküls zurückzuführen ist. Wenn eine ionische Substanz in Wasser oder in flüssigem Zustand gelöst ist, hat sie freie Ionen, die sie elektronenleitend und wasserlöslich macht.

Von Laysa Bernardes Marques
Chemielehrer

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm