Was ist ein Formel-Ion?

Ionen-Formel ist der Name der Formel einer chemischen Substanz, die aus a. gebildet wird Ionenverbindung zwischen den Atomen. Da es sich um eine ionische Bindung handelt, weist das Formelion die Anwesenheit eines Metallatoms und eines Nichtmetallatoms oder die Anwesenheit eines Metallatoms und eines Wasserstoffatoms auf.

Die allgemeine Schreibweise einer Ionenformel lautet:

XY

X steht für das metallische Elementatom und Y steht für das Atom eines Nichtmetalls oder Wasserstoff. Die Metallangabe erscheint immer zuerst in einem Formel-Ion, wie wir in der Beispiele unten:

• NaCl (Natriumchlorid)

• KI (Kaliumjodid)

• CaO (Calciumoxid)

• Al₂Ö₃ (Chrom III-Oxid)

• MgO (Magnesiumoxid)

• MgCl₂ (Magnesiumchlorid)

Um ein Formel-Ion zusammenzusetzen, müssen wir zunächst die Notwendigkeit berücksichtigen, Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, um die Oktettregel jedes der an der Ionenbindung beteiligten Atome. Der Bedarf an jedem Atom variiert je nach seiner Natur (Metall oder Nichtmetall) und seiner Periodenfamilie, d.h.:

• IA-Familie: Alle Elemente sind Metalle und haben ein Elektron in der Valenzschale, daher müssen sie ein Elektron verlieren und werden zu einem Kation 1+.

• IIA-Familie: Alle Elemente sind Metalle und haben zwei Elektronen in der Valenzschale, also müssen sie zwei Elektronen verlieren und werden a Kation 2+.

• Familie IIIA: Die Elemente haben drei Elektronen in der Valenzschale. Wenn es Metall ist, muss es drei Elektronen verlieren und wird zu einem 3+ Kation. Im Fall von Bor, das ein Metall ist, muss es drei Elektronen aufnehmen und wird zu a Anion 3-.

• MwSt.-Familie: Die Elemente haben vier Elektronen in der Valenzschale. Wenn es Metall ist, muss es vier Elektronen verlieren und wird a 4+ Kation. Im Fall von Kohlenstoff und Silizium, die Nichtmetalle sind, müssen sie vier Elektronen aufnehmen und werden zu einem Anion 4-.

• VA-Familie: Die Elemente haben fünf Elektronen in der Valenzschale. Wenn es Metall ist, muss es fünf Elektronen verlieren und wird zu einem 5+ Kation. Im Fall von Stickstoff, Phosphor und Arsen, die Nichtmetalle sind, müssen sie drei Elektronen aufnehmen und werden zu einem Anion 3-.

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• VIA-Familie: Die Elemente haben sechs Elektronen in der Valenzschale. Wenn es nichtmetallisch ist, muss es zwei Elektronen aufnehmen und wird a Anion 2-.

• VIIA-Familie: Die Elemente haben sieben Elektronen in der Valenzschale. Wenn es sich nicht um Metall handelt, müssen sie ein Elektron aufnehmen und werden zu einem Anion 1-.

Wenn wir also die Familie der beteiligten Atome und die Natur jedes einzelnen von ihnen kennen, müssen wir nur die Ladungen finden (a+ und b-) und kreuzmultiplizieren, so dass die Ladung von jedem die Menge (b und a) des anderen in der Formel wird ion resultieren.

X^a+ mitY^B- → X_BJa_Das

Sehen Sie einige Beispiele:

Beispiel 1: Ionenformel entstand zwischen dem Element Barium (Ba) und dem Element Schwefel (S):

• Barium: IIA-Familie, Metall, 2+ Ladung.

• Schwefel: VIA-Familie, ametallisch, Ladung 2-.

Wir haben also die folgenden Ionen:

Ba²⁺ mit S^2- → Ba₂so₂

Da die Mengen gleich sind, können wir die Zahlen vernachlässigen und das Formel-Ion einfach als BaS schreiben.

Beispiel 2: Ionenformel entstand zwischen dem Element Kalium (K) und dem Element Brom (Br):

• Kalium: IA-Familie, Metall, Ladung 1+

• Brom: Familie VIIA, nichtmetallisch, Charge 1-

Wir haben also die folgenden Ionen:

K¹⁺ comBr^1- → K₁br₁

Da die Größen gleich sind, können wir die Zahlen vernachlässigen und das Formel-Ion einfach als KBr schreiben.

Beispiel 3: Ionenformel entstand zwischen dem Element Indium (In) und dem Element Sauerstoff (O):

• Indisch: Familie IIIA, Metall, Belastung 3+

• Sauerstoff: VIA-Familie, nichtmetallisch, Charge 2-

Wir haben also die folgenden Ionen:

Im³⁺ mitÖ^2-→ In₂Ö₃

Beispiel 4: Ionenformel entstand zwischen dem Element Blei (Pb) und dem Element Stickstoff (N):

• Führen: MwSt.-Familie, Metall, Ladung 4+

• Stickstoff: VA-Familie, nichtmetallisch, Ladung 3-

Wir haben also die folgenden Ionen:

Pb⁴⁺ mitN^3- → Pb₃Nein₄

Von mir. Diogo Lopes Dias

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TAGE, Diogo Lopes. "Was ist ein Formel-Ion?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.

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