Kovalente Bindungen können in molekularer oder dativer und koordinierter Form auftreten.
Molekulare kovalente Bindung
In dieser Bindung sind die Atome durch die gemeinsame Nutzung ihrer Elektronen verbunden, dann erscheinen die durch den Kreis angezeigten Elektronenpaare:
Molekulare kovalente Bindung von zwei Chloratomen (Cl).
Jedes gleichzeitig gebildete Elektronenpaar gehört zu den beiden Atomen. Moleküle sind elektrisch neutrale Strukturen, da es weder Elektronenzunahmen noch -verluste gibt, sondern nur die gemeinsame Nutzung.
Wasser ist eine molekulare Verbindung aus zwei Wasserstoffatomen (H2) und ein Sauerstoff (O).
dative und koordinative kovalente Bindung
Diese Bindung gehorcht der Oktetttheorie: Atome vereinen sich beim Versuch, acht Elektronen in der Valenzschale, also der elektronischen Konfiguration der Edelgase, aufzunehmen.
So gesellt sich ein Atom, das bereits elektronische Stabilität erreicht hat, zu einem anderen, das Elektronen benötigt, um die Valenzschale zu vervollständigen. Ein Beispiel für diese Bindung ist, wenn sich ein Schwefelatom mit zwei Sauerstoffatomen verbindet, um Schwefeldioxid (SO
Das Schwefelatom (S) erhält sein Oktett unter Bildung einer Doppelbindung mit dem links befindlichen Sauerstoff (koordinierte Bindung), aber gleichzeitig benötigt der rechts positionierte Sauerstoff Elektronen, um seine Oktett. Dann erscheint die dative kovalente Bindung, dargestellt durch einen kleinen Vektor (Pfeil). Der Pfeil zeigt an, dass die “so” spendet ein Elektronenpaar an die “Ö”.
Schauen wir uns die gemeinsame Nutzung von Elektronen bei der Bildung der Schwefeltrioxidverbindung (SO3).
Beachten Sie, dass das zentrale Element (Schwefel) eine Doppelbindung (koordiniert) mit einem der Sauerstoffe eingeht, wodurch elektronische Stabilität erreicht wird (acht Elektronen in der Valenzschale). Andererseits gibt es zwei Elektronenpaare an die Sauerstoffatome ab (dative Bindung durch den Pfeil → gekennzeichnet), um das Oktett zu vervollständigen.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
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Metallverbindung
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm