Sie Oxide Grundlagen sind binäre Verbindungen (bestehend aus nur zwei chemischen Elementen), die die Sauerstoff mit NOX gleich -2 verbunden mit a Metall* mit NOX gleicht +1, +2 oder +3 oder sogar einige Halbmetalle.
*HINWEIS: Das Metall muss zur Familie der Alkali-, Erdalkali-, Bor- oder Übergangselemente gehören.
Die chemischen Elemente, die NOX +1, +2 oder + 3 aufweisen können, die keine basischen Oxide bilden, sind:
Zink (Zn)
Chrom (Cr): nur NOX +3
Eisen (Fe): nur NOX +3
Blei II (Pb): nur NOX +2
Aluminium (Al)
Zinn (Sn)
Arsen (As)
Beryllium (Be)
Antimon (Sb)
Mangan (Mn): nur NOX +3
Wismut (Bi)
Nomenklatur
DAS Namensregel auf basische Oxide angewendet ist wie folgt:
Oxid + de + Elementname
HINWEIS: Gehört das Metall nicht zur Alkali-, Erdalkali- oder Borfamilie, müssen wir die NOX des Elements durch eine römische Zahl am Ende des Namens angeben.
Sehen Sie einige Beispiele:
Hund
Dieses Oxid hat das Element Calcium, das zur Familie der Erdalkalimetalle gehört. Dies weist darauf hin, dass wir NOX nicht im Namen angeben müssen. Daher lautet der Name dieses Oxids:
Calciumoxid
FeO
Dieses Oxid hat das Element Eisen, das nicht zu den Alkali-, Erdalkali- und Borfamilien gehört. Daher müssen wir die Oxidationszahl im Oxidnamen angeben.
Da es in der Formel keinen Index (Zahl) gibt, bedeutet dies, dass die Eisenladung die gleiche Zahl wie die Sauerstoffladung (-2) hat, jedoch mit dem umgekehrten Vorzeichen. Ihr NOX ist also +2. Daher lautet der Name dieses Oxids:
Eisenoxid II
Ag2Ö
Dieses Oxid hat das Element Silber, das ein Übergangselement ist, aber gemäß der IUPAC-Regel muss es seine Oxidationszahl nicht im Namen des Oxids angeben. Daher lautet der Name dieses Oxids:
Silberoxid
K2Ö
Dieses Oxid hat das Element Kalium, das zur Familie der Alkalien gehört, was uns daran hindert, im Namen römische Ziffern zu schreiben. Daher lautet der Name dieses Oxids:
Kaliumoxid
Au2Ö
Dieses Oxid hat das Element Gold, das nicht zu den Alkali-, Erdalkali- und Borfamilien gehört. Aus diesem Grund müssen wir die Oxidationszahl dieses Elements im Namen des Oxids angeben.
Da wir den Index 2 auf dem Metall haben, der von der Kreuzung der Sauerstoffladung kommt, kommt automatisch der Index 1, der vor dem Sauerstoff liegt, von der Kreuzung des Metalls. Daher beträgt Ihr NOX +1. Daher lautet der Name dieses Oxids:
Goldoxid I
Ga2Ö3
Dieses Oxid hat das Element Gallium, das zur Familie der Bor gehört. Dies weist darauf hin, dass wir seine Oxidationszahl nicht in den Namen schreiben sollten. Daher lautet der Name dieses Oxids:
Galliumoxid
Eigenschaften basischer Oxide
Wie basische Oxide Metalle und Sauerstoff in ihrer Konstitution haben, heißen ionische Verbindungen, das heißt, sie werden gebildet von ionische Bindungen. Da sie diese Art von chemischer Bindung darstellen, haben sie folgende Eigenschaften:
Sie sind bei Raumtemperatur fest;
Sie haben hohe Schmelz- und Siedepunkte;
Nur solche mit Alkali- und Erdalkalimetallen haben eine gute Wasserlöslichkeit.
Eigentum Chemied.h. sie können je nach Reagenz, mit dem sie vermischt werden, in andere Stoffe umgewandelt werden. Siehe zwei Beispiele:
1.) Beispiel: wann sind mit Wasser vermischt, eine chemische Reaktion eingehen und sich bilden eine anorganische Base, wie in der folgenden Gleichung beschrieben:
MeO + H2O → MeOH
Siehe die Reaktion zwischen Wismutoxid III und Wasser:
Bi2Ö3 + 3 H2O → 2 Bi (OH)3
Ö Wismut (Last +3) interagiert mit Hydroxyl (von -1 Ladung), Bildung von Wismuthydroxid III [Bi(OH)3], die wegen der Überschneidung der Ladungen den Index 3 hat. Da wir 2 Wismute im Reagens haben, ist es notwendig, den Koeffizienten 2 in die Base (Wismuthydroxid) und den Koeffizienten 3 in das H2Ö um die Menge an Wasserstoff und Sauerstoff in den Reaktanten und dem Produkt auszugleichen.
2) Beispiel: Wenn diese Art von Oxid ist gemischt mit einer Säure, geht eine chemische Reaktion ein, Bildung eines anorganischen Salzes und Wasser, wie in der folgenden Gleichung beschrieben:
MeO + HX → MeX + H2Ö
Sehen Sie die Reaktion zwischen den Calciumoxid und Salzsäure:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2Ö
Ö Kalzium (Kation mit NOX +2) interagiert mit Chlor (Anion mit NOX -1), Bildung des CaCl-Salzes2 (Index 2 ergibt sich aus der Kreuzung von Ladungen) und Wasser. Da das Produkt zwei Chlor- und zwei Wasserstoffatome enthält, ist es notwendig, den Koeffizienten 2 in die HCl des Reagenzes zu setzen.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido-basico.htm
