Sie nennen sich selbst quantitative Aspekte der Lösungen beim festgelegte Verhältnisse zwischen der Menge des gelösten Stoffes (Lösungsmittel) und der Menge des Stoffes, der sich auflöst (Lösungsmittel). Das Arbeiten mit quantitativen Aspekten, d. h. mit den Konzentrationen von Lösungen, erfordert Kenntnisse in mehreren Aspekten:
Gelöste Masse
Lösungsmittelmasse
Lösungsmasse (die Summe zwischen der Masse des gelösten Stoffes und der Masse des Lösungsmittels)
Gelöstes Volumen
Lösungsmittelvolumen
Lösungsvolumen (es ist die Summe zwischen dem Volumen des gelösten Stoffes und dem Volumen des Lösungsmittels)
Molzahl des gelösten Stoffes
Anzahl der Mole Lösungsmittel
Molzahl der Lösung (es ist die Summe zwischen der Molzahl des gelösten Stoffes und der Molzahl des Lösungsmittels)
Um auf einen Aspekt des gelösten Stoffes einer Lösung zu verweisen, verwenden wir immer den Index 1. Als Lösungsmittel verwenden wir immer den Index 2. Für die Lösung wird kein Index verwendet.
Die quantitativen Aspekte der Lösungen werden anhand einiger Formeln durchgearbeitet, nämlich:
Der Alkoholtester berechnet die Menge (Konzentration) des Alkohols im Blut
gemeinsame Konzentration (Ç)
Es geht um das Verhältnis zwischen der Masse des gelösten Stoffes (normalerweise in Gramm pro Liter, nach dem System Internationale Messungen) und das Volumen der Lösung (normalerweise in Litern, gemäß dem Internationalen System von Maßnahmen). Es wird durch die folgende Formel angegeben:
C = ich1
V
ich1 = Masse des gelösten Stoffes
V = Lösungsvolumen
Dichte (d)
Es geht um das Verhältnis zwischen der Masse der Lösung (normalerweise in Gramm pro Liter, gemäß dem System International Measurements) und das Volumen der Lösung (normalerweise in Milliliter, gemäß dem Internationalen System von Maßnahmen). Es wird durch die folgende Formel angegeben:
d = ich
V
m = Lösungsmasse
V = Lösungsvolumen
Überwachung: m = m1 + m2 (Lösungsmittelmasse) und V = V1 (Volumen des gelösten Stoffes) + V2 (Volumen des Lösungsmittels)
Molarität oder molare Konzentration (M)
Bezieht sich auf die Beziehung zwischen der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes (normalerweise in Mol, gemäß dem System Internationale Messungen) und das Volumen der Lösung (normalerweise in Litern, gemäß dem Internationalen System von Maßnahmen). Es wird durch die folgende Formel angegeben:
M = Nein1
V
Nein1 = Molzahl des gelösten Stoffes
V = Lösungsvolumen
Hinweis: Es ist bemerkenswert, dass die Molzahl des gelösten Stoffes durch die folgende Beziehung berechnet werden kann:
Nein1 = ich1
M1
ich1 = Masse des gelösten Stoffes
M1 = Molmasse des gelösten Stoffes
Somit kann die Molaritätsformel noch wie folgt geschrieben werden:
M = ich1
M1.V
Bulk-Titel (T)
Dabei handelt es sich um das Verhältnis zwischen der Masse des gelösten Stoffes (normalerweise in Gramm, gemäß dem Internationalen System von Maßen) und der Masse der Lösung (normalerweise in Gramm, gemäß dem Internationalen System von Maßen). Es wird durch die folgende Formel angegeben:
T = ich1
ich
ich1 = Masse des gelösten Stoffes
m = Lösungsmasse
Titel im Band (T)
Dabei handelt es sich um das Verhältnis zwischen dem Volumen des gelösten Stoffes (normalerweise in Litern gemäß dem Internationalen Maßsystem) und dem Volumen der Lösung (normalerweise in Litern gemäß dem Internationalen Maßsystem). Es wird durch die folgende Formel angegeben:
T = V1
V
V1 = Volumen des gelösten Stoffes
V = Lösungsvolumen
Molalität (W)
Es beinhaltet die Beziehung zwischen der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes (normalerweise in Mol, nach dem Internationalen System of Measures) und die Masse des Lösungsmittels (in der Regel in Kilogramm, nach dem Internationalen System der Maße). Es wird durch die Formel angegeben:
W = Nein1
ich2
Nein1 = Molzahl des gelösten Stoffes
ich2 = Masse des Lösungsmittels
Es ist bemerkenswert, dass die Molzahl des gelösten Stoffes durch die folgende Beziehung berechnet werden kann:
Nein1 = ich1
M1
ich1 = Masse des gelösten Stoffes
M1 = Molmasse des gelösten Stoffes
Somit kann die Molalitätsformel noch wie folgt geschrieben werden:
W = ich1
M1.m2
Molenbruch (X)
Es bezieht sich auf die Beziehung zwischen der Anzahl der Mole des gelösten Stoffes oder Lösungsmittels (normalerweise in Mol, gemäß dem System Measurement International) und a die Anzahl der Mole der Lösung (normalerweise in Mol, gemäß dem Internationalen System von Maßnahmen). Es wird durch die folgenden Formeln angegeben:
- Bezüglich des gelösten Stoffes:
X1 = Nein1
Nein
Nein1 = Molzahl des gelösten Stoffes
n = Molzahl der Lösung
Wenn es notwendig ist, den Wert von n. zu berechnen1, nutze einfach den Link:
Nein1 = ich1
M1
Wenn es notwendig ist, den Wert von n. zu berechnen2, nutze einfach den Link:
Nein2 = ich2
M2
Um n zu berechnen, verwenden Sie einfach die Formel:
n = n1 + nein2
- Zum Lösungsmittel:
X2 = Nein2
Nein
Nein2 = Molzahl Lösungsmittel
n = Molzahl der Lösung
Teile pro Million (ppm)
Es ist der quantitative Aspekt der Lösungen (extrem verdünnt), der die Menge des gelösten Stoffes in Gramm angibt, die in einer Million Gramm einer bestimmten Lösung vorhanden ist. Es kann wie folgt ausgedrückt werden:
1 ppm = 1 Teil in Gramm des gelösten Stoffes
1.000.000 Gramm Lösung
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
